Алгоритм уравнивания с помощью электронного баланса
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

Алгоритм  уравнивания с помощью электронного баланса

1.Проставляем степени окисления у всех элементов

Al0  + O20 =  Al2+3O3+2

2. Выясняем какие элементы изменяют степень окисления.

 3. Выясняем сколько ē отдаёт восстановитель

Al0  ─3ē => Al+3

4. Выясняем сколько ē получает окислитель

O20   + 4ē  => 2O-2

5. Запись примет  вид:    Al0  + O20 =  Al2+3O3+2

6. Ставим коэффициенты

(Это нужно для того, чтобы уравнять число полученных и отданных ē, то есть сделать баланс:

                                                                                                                 -3 ∙ 4 = +4 ∙3)

Al0  + O20 =  Al2+3O3+2

7.       4 и 3 – это главные коэффициенты. Их нужно поставить в химическое уравнение.                4Al0  + 3O20 =  Al2+3O3+2

8. Остальные коэффициенты приводим в соответствие с главными.

            4Al0  + 3O20 =  2Al2+3O3+2

9. Указать процессы окисления и восстановления, а также указать окислитель и восстановитель

4Al0  + 3O20 =  2Al2+3O3+2

Процесс отдачи ē  называется окислением.

Процесс получения ē  называется восстановлением.

Атом, который отдает ē , называется  восстановитель.

Атом, который получает ē,  называется  окислитель