Зачет по теме "Галогены. Халькогены 9 класс"
учебно-методический материал по химии (9 класс)

Билет 1

1. Напишите формулы соединений:  сульфат магния,  сульфит натрия , сульфид алюминия. Рассчитайте степени окисления элементов  в данных соединениях.
2.  Валентность кислорода.
3. Напишите реакции фтора с водой и кислородом.
4. Степени окисления хлора в соединениях.
5. Какой объем хлора требуется для получения 10 л хлороводорода (н.у)

Билет 2.

1. Физические свойства галогенов. Объясните молекулярное строение йода
2. Взаимозамещение галогенов. Сформулируйте правило и приведите пример реакции.
3. Взаимодействие серы с неметаллами (три реакции)
4. Концентрированная серная кислота. Химические свойства
5. Какой объем кислорода выделится при разложении 40 г хлората калия.

Билет 3.

1. Галогеноводородные кислоты. Сравнить их кислотные свойства.
2. Сернистая кислота. Способ получения, кислотные свойства.
3. Взаимодействие брома с холодной и горячей водой. Тип реакции. Назовите продукты, уравняйте методом ОВР.
4. Степени окисления брома.
5. Какая масса хлора выделится при электролизе  45 г расплава хлорида натрия

Билет 4.

1.Взаимодействие хлора с горячим раствора гидроксида натрия

2. Можно ли получить фторную воду. Написать уравнение реакции.

3. Степень окисления серы +4 и +6. Напишите формулы оксидов серы, в этих соединениях, назовите их, предложите способы их получения.

4. Напишите реакцию хлорида кальция с нитратом серебра. Приведите уравнения реакции  в  молекулярной и ионной формах.

5. Найти массу хлорида алюминия, если в реакцию с алюминием вступило 67,2 л хлора.

Билет 5.

1.Сероводород. Физические свойства и способы получения.

2. Напишите уравнения взаимодействия хлора с холодным растворо гидроксида калия.  Уравнять методом ОВР. Назвать продукты реакции.

3. Взаимодействие хлора с металлами.

4.Горение сульфида меди. Уравнение реакции. Уравнять методом электронного баланса.

5.Какая масса серного ангидрида образуется при  окислении 3,36 л сернистого газа.

             Билет 6.

1. Способы получения кислорода
2. Написать уравнение реакции серы с концентрированной серной кислотой
3. Напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение взаимодействия хлорида бария и сульфата калия.
4. Аллотропная модификация кислорода. Сравнить с кислородом. Способ получения.
5. Какая масса брома выделится при замещении хлором 80 г бромида калия.

Билет 7.

1. Аллотропные модификации серы.
2. Напишите взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком.
3. Способы получения галогенов.
4. Почему фтор проявляет в соединениях только отрицательную степень окисления.
5. Найти массу осадка, образованного при слиянии растворов, содержащих  82 г  хлорида натрия и нитрат серебра.

Билет 8.

1. Природная сера.  Нахождение в природе, физические свойства.
2. Как изменяется электроотрицательность в группе галогенов.
3. Как называется явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ?
4. Осуществить цепочку превращений: S→ SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4 
5. Какой объем кислорода выделится при разложении 120 г перманганата калия.

Билет 9.

1. В двух пробирках находятся растворы бромида калия и йодида натрия. Как их распознать. Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде.
2. Напишите уравнения диссоциации серосодержащих кислот.
3. Взаимодействие кислорода с металлами.
4. Почему молекула йода двухатомна, несмотря на твердое агрегатное состояние.
5. Какой объем кислорода выделится при разложении  40 г пероксида водорода.

Билет 10.

1. Лабораторный способ получения хлороводорода . Особенности проведения реакции.
2. Почему при длительном хранении сернистой кислоты появляется запах жженых  спичек.
3. Взаимодействие кислорода с неметаллами.
4. Взаимодействие йода с горячим раствором гидроксида натрия.
5. Какой объем кислорода вступит в реакцию со 112 г железа с образованием железной окалины (смеси двух оксидов).

Билет 11.

1. Плавиковая кислота, самая слабая из галогеноводородных кислот. Объясните почему.
2. Химические свойства серной кислоты. Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде.
3. Что  такое озон.
4. Как взаимодействует хлор с сероводородом.
5.  Какой объем сернистого газа образуется при горении 64 г серы.

Билет 12.

1. Способен ли йод реагировать с водой. Что представляет собой йодная вода. Дать пояснение.
2. Какие соли могут образовывать серосодержащие кислоты.
3.  Все ли галогены можно получить электролизом раствора солей.
4. Химические свойства соляной кислоты.
5. Какой объем оксида азота (II) образуется, если в реакцию с азотом вступит 2 л кислорода.

Билет 13

1. Что такое возбужденное состояние атома. Объяснить на примере атома брома.
2. Химические свойства соляной кислоты. Напишите реакции в молекулярном и ином виде.
3. Как распознать растворы серной и сероводородной кислот
4. Что такое   диспропорционирования. Приведите пример.
5. Какая масса фосфора вступит в реакцию с 11,2 л кислорода.

Билет 14.

1. Напишите взаимодействие серы с гидроксидом натрия. Уравняйте методом электронного баланса.
2. Что представляет собой ромбическая сера.
3. Взаимодействие фтора с кислородом. Какое соединение образуется, дайте ему названия, определите окислитель и восстановитель.
4. Взаимодействие брома с металлами.
5. Какой объем водорода выделится  при взаимодействии 36 г кальция с йодоводородной кислотой.

Билет 15.

1. Химические свойства сернистого газа.
2. Какая кислота сильнее соляная или йодоводородная. Почему
3. При длительном хранении бромида серебра появляется запах брома. С чем это связано.
4. Взаимодействие кислорода с сероводородом и аммиаком.
5. Какой объем кислорода вступит во взаимодействие  с 120 г оксида железа (II).

Билет 16.

1. Химические свойства йодоводородной кислоты.
2. Оксид серы (VI). Получение и химические свойства.
3. Составьте формулы соединений, рассчитайте степени окисления: сульфид бария, сульфат бария, сульфит бария
4. Как из сульфата кальция получить сульфид кальция
5. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 80 г йодида магния с нитратом серебра.

Билет 17.

1. Почему фтор нельзя получить электролизом раствора его соли.
2. Физические свойства галогенов
3. Уравняйте реакцию методом электронного балланса:

MnO2 + HI-------MnI2+ I2+ H2O

4. Как можно получить бромоводород.
5. Рассчитать относительную плотность хлора по брому.

Билет 18.

1. Почему  у фтора высшая валентность не равна номеру группы.
2. Взаимодействие йода с металлами. Определите окислитель и восстановитель
3. Напишите взаимодействие концентрированной серно кислоты с фторидом калия.
4. Как можно получить гидросульфат калия. Напишите уравнение диссоциации данной соли.
5. Рассчитайте относительную плотность сероводорода по йодоводороду.

Билет 19.

1. Взаимодействие брома с неметаллами.
2. Взаимодействие серы с фтором, хлором и бромом
3. Озон. Физические свойства
4. Кислородсодержащие кислоты хлора. Названия, степени окисления хлора в них.
5. Рассчитать относительную плотность сернистого газа по сероводороду.

Билет 20.

1. Сила сероводородной  кислоты.
2. Все ли металлы вступают в реакцию с концентрированной серной кислотой. Напишите уравнение реакций.
3. Взаимодействие железа с хлором и соляной кислотой. Напишите уравнения реакций. Какие соединения получаются.
4. Серный ангидрид. Химические свойства.
5. Рассчитайте относительную плотность хлороводорода по сернистому газу.

Билет 21.

1. Взаимодействие галогенов между собой. Напишите уравнения соответствующих реакций, определите окислитель и восстановитель.
2. Взаимодействие железной окалины с соляной кислотой.
3. Аллотропные модификации серы.
4. Какой элемент является самым сильным окислителем. Почему.
5. Рассчитайте объем выделившегося бромоводорода  при взаимодействии кристаллического бромида натрия с 46 г концентрированной серной кислотой.

Билет 22.

1. Составьте уравнения реакций: цинка с серой, фтора с кислородом, брома с железом. Определить окислитель и восстановитель
2. Какая кислота сильнее соляная или бромоводородная. Ответ поясните.
3. В двух пробирках находятся растворы двух кислот: соляной и серной. Как экспериментально распознать эти растворы.
4.  Валентные возможности фтора.
5. Рассчитать относительную плотность кислорода по озону.

Билет 23

1. Химические свойства йодоводородной кислоты. Уравнения написать в молекулярной и ионной формах
2. Валентные возможности серы.
3. Получение сернистой и серной кислот
4. Нахождение галогенов в природе.
5. Рассчитать объем кислорода, требующегося на горение 10 л метана.

Билет 24.

1. Валентные возможности кислорода.
2. Взаимодействие серы с металлами
3. Взаимодействие йодида калия с нитратом свинца. Написать уравнение в молекулярной и ионной формах. Указать особенность осадка.
4. Диссоциация серной кислоты.
5. Рассчитать относительную плотность кислорода по сернистому газу.

Билет 25.

1. Плавиковая кислота. Особенность строения, реакционная способность.
2. Химические свойства бромоводородной кислоты. Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде.
3. Что  такое озон.
4. Как взаимодействует бром с сероводородом
5.  Какой объем сернистого газа образуется при горении 96 г серы.

Билет 26

1. Особенность получения фтора.
2. Физические свойства галогенов
3. Уравняйте реакцию методом электронного балланса:

MnO2 + HBr-------MnBr2+ Br2+ H2O

4. Как можно получить кислород.
5. Рассчитать относительную плотность хлора по брому.