Проверочная работа по теме : "Галогены" ( 11 класс).
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему

                      Проверочной работы по теме: “ Галогены”    

                                                ( 11 класс )  

            Составила: учитель химии  ГБОУ СОШ №868 Скворцова Л.П.    

            Работа предназначена для учащихся 11 класса, где химия изучается

            2 часа в неделю.

            Цель: провести текущий контроль знаний по теме: “ Галогены”.              

            В работе акцентировано внимание на вопросы, вызывающие  трудности у учащихся.  

Задание №1. Напиши уравнения реакций по следующей схеме:

KCI -> CL2→KCLO3→KCL →HCL

Решение:

1. Хлор из хлорида калия можно получить электролизом расплава этого соединения:

2KCL = 2K + CL2

Или электролизом его водного раствора:

2KCL + 2H2O = 2KOH +H2 + CL2

2. При пропускании хлора через горячий концентрированный раствор едкого кали из раствора выделяется хлорат калия:

2CL2 + 6KOH = 5KCL + KCLO3 + 3 H2O

3. При нагревании эта соль диспропорционирует:

4KCLO3 =  3KCLO4 + KCL

4. Действием концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид калия получают хлороводород:

KCL(кр.)+ H2SO4 (конц.) = KHSO4 + HCL

Задание №2:

C какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать концентрированный раствор HCL:

Сu, Fе, MnO2, K2CO3, NH3,CO2?

Решение:

Химическая сущность хлороводорода определяется кислыми свойствами и способностью быть слабым восстановителем за счет атома хлора в степени окисления (-1). Поэтому концентрированный раствор HCL реагирует с основными веществами:

1. Fе + 2HCL= FеCL2 + H2
2. K2CO3 + 2HCL = 2KCL + CO2 + H2O
3. NH3 + HCL = NH4CL

или веществами-окислителями:

4. 4HCL (конц.) + MnO2 = MnCL2 + CL2 +2H2O

Задание №3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме:

KBr→ Br2 →KBrO→ KBrO3 →Br2

Решение:

1. Пропуская хлор через водный раствор бромида калия получают бром:

2KBr + CL2 = 2KCL + Br2

2. Растворение брома в холодном растворе щелочи видет к диспропорционированию:

Br2 + 2KOH =  KBr + KBrO + H2O

3. Гипобромиты при нагревании также диспропорционируют:

3KBrO = KBrO3 + 2 KBr

4. Броматы окисляют бромиды в кислой среде:

KBrO3 + 5 KBr + 3H2SO4 = 3Br2 + 3K2SO4 + 3H2O