Проверочная работа по теме «Галогены»
тест по химии (9 класс)

  Проверочная работа по теме «Галогены» 9 класс

Вариант 1.

Задания с выбором одного варианта ответа

1. Распределение электронов 2е 8е 7е соответствует атому:

1. F      2. Cl      3. Br      4. I

2. Из перечисленных химических элементов наименьший атомный радиус у атома:
1. Брома.       2. Иода.         3. Фтора.         4. Хлора.

3. Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

1. F         2. Cl              3. Br                4. I

4. Положение элемента брома в Периодической системе химических элементов:

1. 2-й период, главная подгруппа VII группы. 3. 3-й период, главная подгруппа VII группы.

2. 4-й период, главная подгруппа VII группы. 4. 5-й период, главная подгруппа VII группы.

5. Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные окислительные свойства имеет:

1. Бром.               2. Фтор.            3. Иод.           4. Хлор.

6. Галоген, при обычных условиях являющийся газом жёлто-зелёного цвета с резким, удушливым запахом:

1. Фтор              2. Хлор           3. Бром           4. Иод

7. Пара веществ с ковалентной неполярной и ионной связями соответственно:

1. NaF и HCl        2. F2 и Br2          3. Cl2 и KBr         4. HCl и NaCl

8. Степень окисления, проявляемая фтором в химических соединениях:

1. -1           2. +1                 3. +3               4. +7

9. Раствор фтора в воде приготовить нельзя, так как:

1. Фтор плохо растворяется в воде.                3. Фтор не растворяется в воде.

2. Фтор улетучивается из воды.                      4. Фтор взаимодействует с водой.

10. Хлор взаимодействует с раствором вещества, формула которого:

1. NaCl.             2. NaBr.              3. HF.           4. NaF.

11. Для получения газообразного хлороводорода в лаборатории используют реакцию взаимодействия

1. Раствора хлорида натрия с разбавленной серной кислотой

2. Кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой

3. Кремниевой кислоты с раствором хлорида калия

4. Электролиз раствора хлорида натрия

12. Формула гипохлорита натрия

1. NaClO               2. NaClO2               3. NaClO3           4. NaClO4

13. Формула плавиковой кислоты

1. НCl               2. НClO                3. HF                  4. HClO4

14. Реактивом для распознавания бромид-ионов является:

1. Сульфид серебра       2. Нитрат серебра      3. Сульфат серебра         4. Карбонат серебра

                                                          Cl2        NaOH

15. В цепочке превращений Fe → X → Y веществами X и Y являются соответственно

1. FeCl2 и Fe(OH)2       2. FeCl3 и Fe(OH)2        3. FeCl3 и Fe(OH)3        4. FeCl2 и Fe(OH)3

Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа

16. Выберите верные суждения В ряду Br – Cl – F

1. Увеличивается радиус атома

2. Увеличивается электроотрицательность

3. Усиливаются неметаллические свойства

4. Уменьшается число электронов на внешнем энергетическом уровне

5. Увеличивается число электронных слоёв.

17. Установите соответствие между формулой вещества и веществами, с которыми оно может реагировать

1. Cl2                                         1. AgNO3, Na2CO3, K3PO4

2. HCl                                        2. NaOH, KI, H2O

3. CaCl2                                                            3. Ag2O, CaO, AgNO3

                                                    4. H2, KF, CaO

Задания со свободным ответом

18. Для окислительно-восстановительной реакции, уравнение которой KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+K2SO4+I2+H2O привести схему электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении, определить окислитель и восстановитель.

19. Найти массу 5%-го раствора иодида калия, необходимого для реакции с хлором, взятым в объёме 0,112 л. (н. у.)

20. Даны вещества: Ag2O, растворы KOH, KCl, HNO3, CuSO4. Используя только воду и вещества из этого списка, получите в две стадии хлорид серебра. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции приведите уравнение в сокращённой ионной форме.

Проверочная работа по теме «Галогены» 9 класс

Вариант 2.

Задания с выбором одного варианта ответа

1. Распределение электронов 2е 7е соответствует атому:

1. F 2. Cl 3. Br 4. I

2. Из перечисленных химических элементов наибольший атомный радиус у атома:
1. Брома. 2. Иода. 3. Фтора. 4. Хлора.

3. Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

1. F 2. Cl 3. Br 4. I

4. Положение элемента хлора в Периодической системе химических элементов:

1. 2-й период, главная подгруппа VII группы. 3. 3-й период, главная подгруппа VII группы.

2. 4-й период, главная подгруппа VII группы. 4. 5-й период, главная подгруппа VII группы.

5. Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные восстановительные свойства имеет:

1. Бром. 2. Фтор. 3. Иод. 4. Хлор.

6. Галоген, при обычных условиях являющийся красно-бурой жидкостью с резким, неприятным запахом:

1. Фтор 2. Хлор 3. Бром 4. Иод

7. Пара веществ с ковалентной полярной и ионной связями соответственно:

1. NaF и HCl 2. F2 и Br2 3. Cl2 и KBr 4. HCl и NaCl

8. Степень окисления, проявляемая бромом в химических соединениях:

1. -3 2. -2 3. +1 4. -4

9. Раствор фтора в воде приготовить нельзя, так как:

1. Фтор плохо растворяется в воде. 3. Фтор не растворяется в воде.

2. Фтор улетучивается из воды. 4. Фтор взаимодействует с водой.

10. Бром взаимодействует с раствором вещества, формула которого:

1. NaCl. 2. KI. 3. HF. 4. NaF.

11. Для получения газообразного хлороводорода в лаборатории используют реакцию взаимодействия

1. Раствора хлорида натрия с разбавленной серной кислотой

2. Кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой

3. Кремниевой кислоты с раствором хлорида калия

4. Электролиз раствора хлорида натрия

12. Формула хлората натрия

1. NaClO 2. NaClO2 3. NaClO3 4. NaClO4

13. Формула бертоллетовой соли

1. NaCl 2. KClO3 3. NaF 4. KClO4

14. Реактивом для распознавания хлорид-ионов является:

1. Сульфид серебра 2. Нитрат серебра 3. Сульфат серебра 4. Карбонат серебра

HCl NaOH

15. В цепочке превращений Fe → X → Y веществами X и Y являются соответственно

1. FeCl2 и Fe(OH)2 2. FeCl3 и Fe(OH)2 3. FeCl3 и Fe(OH)3 4. FeCl2 и Fe(OH)3

Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа

16. Выберите верные суждения В ряду Cl – Br – I

1. Увеличивается радиус атома

2. Увеличивается электроотрицательность

3. Усиливаются металлические свойства

4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне

5. Уменьшается число электронных слоёв.

17. Установите соответствие между формулой вещества и веществами, с которыми оно может реагировать

1. Cl2 1. AgNO3, Na2CO3, K3PO4

2. HCl 2. NaOH, KI, H2O

3. CaCl2 3. Ag2O, CaO, AgNO3

4. H2, KF, CaO

Задания со свободным ответом

18. Для окислительно-восстановительной реакции, уравнение которой S+KClO3+H2O→K2SO4+Cl2+H2SO4 привести схему электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении, определить окислитель и восстановитель.

19. Найти массу 10%-го растворе бромида калия, необходимого для реакции с 0,224 л. хлора (н. у.)

20. Даны вещества: растворы NaOH, AgNO3, K2CO3, HCl, CaBr2. Используя только воду и вещества из этого списка, получите в две стадии бромид серебра. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции приведите уравнение в сокращённой ионной форме.