Презентация по химии на тему "Железо" (9 класс)
презентация урока для интерактивной доски по химии (9 класс) на тему

Опубликовано 03.12.2016 - 13:42 - Тухватова Рамиля Ахкамовна

Тип урока: Урок открытия новых знаний.

Цели урока:

Образователная: Создать условия для формирования понятий о генетическом ряде железа(II) и железа (III), качественных реакциях на ионы Fe2+и Fe3+.

Развивающая: Создать условия для дальнейшего формирования навыков и умений самостоятельной работы учащихся, развития умения анализировать, сравнивать, выделять главное, обобщать, применять знания на практике в процессе экспериментального решения задач проблемного содержания.

Воспитательная: Способствовать формированию положительного отношения к знаниям, воспитание мотивов учения, интереса и любознательности, формирования межличностных отношений через работу в парах и группах.

Форма урока: Лабораторная работа с элементами исследовательской деятельности.

Методы обучения: Проблемный, исследовательский.

Средства обучения: Медиапроектор, компьютер, экран, презентация «Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+», карточки - инструкции.

Учебник « Химия» 9 класс Габриелян О.С.

Скачать:

Вложение	Размер
zhelezo_-_urok.ppt	2.81 МБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Слайд 1

Тема урока: Генетические ряды Fe 2+ и Fе 3+ . Качественные реакции на Fе 2+ и Fе 3+

Слайд 2

Цели: совершенствовать свои знания в умении составлять уравнения реакций с участием всех классов неорганических веществ; экспериментально изучить качественные реакции на Fе 2+ и Fе 3+

Слайд 3

Генетический ряд Fe 3+

Слайд 4

Генетический ряд Fe 3+

Слайд 5

Генетический ряд Fe 3+

Слайд 6

Генетический ряд Fe 3+

Слайд 7

Генетический ряд Fe 3+

Слайд 8

Генетический ряд Fe 2+

Слайд 9

Генетический ряд Fe 2+

Слайд 10

Генетический ряд Fe 2+

Слайд 11

Генетический ряд Fe 2+

Слайд 12

Генетический ряд Fe 2+

Слайд 13

Осуществить превращения: Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO Fe → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3

Слайд 14

Лабораторная работа I группа В трех пронумерованных пробирках выданы растворы солей: NaCl FeCl 2 BaCl 2 Определить, в какой пробирке находится соль железа ( II ), выбрав для этого подходящий реактив из предложенных Заполнить таблицу Сформулировать вывод. Как определить соли железа ( II) ?

Слайд 15

Лабораторная работа II группа В трех пронумерованных пробирках выданы растворы солей: NaCl FeCl 3 BaCl 2 Определить, в какой пробирке находится соль железа ( III ), выбрав для этого подходящий реактив из предложенных Заполнить таблицу Сформулировать вывод. Как определить соли железа ( III) ?

Слайд 16

Лабораторная работа III группа Экспериментально определить реактивы для распознавания солей железа ( II) и железа ( III) Заполнить таблицу Сформулировать выводы

Слайд 17

K 3 [Fe(CN) 6 ] Красная кровяная соль Гексацианоферрат (III) калия - Написать уравнение диссоциации: K 3 [Fe(CN) 6 ] =

Слайд 18

K4[Fe(CN)6] Желтая кровяная соль Гексацианоферрат (II) калия Написать уравнение диссоциации: K 4 [Fe(CN) 6 ] =

Слайд 19

Написать уравнения качественных реакций на ионы Fе 2+ и Fе 3+ А) Fe SO 4 +K 3 [Fe(CN) 6 ]= Б) FeCl 3 + K 4 [Fe(CN) 6 ] =

Слайд 20

Написать уравнения качественных реакций на ионы Fе 2+ и Fе 3+ К 3 [Fe(CN)6 ] + Fe SO 4 = K Fe[Fe(CN) 6 ] ) ↓ + красная кровяная соль турнбуллева синь + K 2 SO 4 К 4 [Fe(CN) 6 ] + FeCl 3 = K Fe[Fe(CN) 6 ] ) ↓ + 3 KCl берлинская лазурь

Слайд 21

FeCl 2 Fe С l 3 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe K 4 [Fe(CN) 6 ] K 3 [Fe(CN) 6 ] FeO Fe 2 O 3

Слайд 22

Домашнее задание Параграф 14, упражнение 6 Подготовить сообщение-презентацию (на выбор): 1. «Роль химического элемента железа в современной технике» 2. «Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов»