Главные вкладки

    Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме:
    Презентация химия 8 класс по теме: "Соли"

    Презентация по химии: "Соли"

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    soli.ppt695.5 КБ

    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
    Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.
    PO4
    Ион металла
    Кислотный остаток
    Ион металла
    Кислотный остаток
    Na
    Cl
    K3
    Классификация
    1. По составу кислотного остатка
    СОЛИ
    средние
    кислые
    Na 2SO4 K3PO4
    NaHSO4 K2HPO4
    Номенклатура средних солей
    магния
    Название кислотного остаткаНаименование металла в родительном падеже
    МgСL2
    хлорид
    Номенклатура кислых солей
    Указать название кислотного остаткаК названию кислотного остатка прибавить «гидро-»Наименование металла в родительном падеже
    NaHSO4
    сульфат
    гидро
    натрия
    Химические свойства
    1. Взаимодействие с металлами: SnCl2 + Zn  ZnCl2 + Sn
    Химические свойства
    2. Взаимодействие со щелочами:
    2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
    Химические свойства
    3. Взаимодействие солеймежду собой
    КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
    Химические свойства
    4.Взаимодействие с кислотами:
    Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей!
    CO2 CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3 H2O
    Химические свойства
    Разложение при нагревании СаСО3= СО2 + Н2О
    Способы получения
    1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2. Кислота + металл = соль + водород 2HCL +Zn = ZnCL2 + H23. Кислота + основный оксид = соль + вода 2HCL + CuO = CuCL2 + H2O4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4 Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.
    Основаны на химических свойствах оксидов,оснований, кислот
    10 способов
    10 способов
    10 способов
    10 способов
    10 способов
    Способы получения
    5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O7. Кислотный оксид + основный оксид = соль СО2+ СаО = СаСО3 8. Соль + соль = новая соль + новая соль КСl + AgNO3 → AgCl + KNO39. Соль + металл = новая соль + металл CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 10. Металл + неметалл = соль Fe +S = FeS
    10 способов
    10 способов
    10 способов
    10 способов

    По теме:
    методические разработки, презентации и конспекты уроков

    Презентация к уроку химии в 8 классе по теме "Соли"

    В презентации отражены этапы урока: восстановление знаний, объяснение нового материала, закрепление. Презентация составл...

    Тема урока: «Соли»

     Тема урока: «Соли» Тип урока: изучение нового материала.Цели и задачи урока:1. Обучающие:Сформировать понятие...

    Соли аммония Урок химии в 9 классе

    Презентация к уроку "Соли аммония" в 9 классе...

    Презентация к уроку по химии в 9 классе "Соли"

    Для активизации обучающихся применяю презентацию к уроку. Здесь дается определение, физические свойства , классификация,...

    СОЛИ

    Презентация для 8 класса содержит следующий материал - состав, названия, получение, применение и природные соединения. В...

    Соли

    Данная презентация может использоваться на уроках химии 8 класса. Рассмариваются свойства одного из классов неорганическ...

    Презентация к уроку химии 8 класс на тему Соли

    Конспект урока Соли 8 класс и презентация к уроку...

    Соли аммония

    Урок по химии в 9 классе на тему: "Соли аммония"...

    Химия в рисунках или эта удивительная химия

     Не секрет, что большинство детей любят рисовать, создавать что-то своими руками и моя задача, как  учителя,&n...

    Аммиак. Соли аммония

      Клочкова Виолетта Михайловна,  учитель химии МБОУ СОШ № 2 имени И. И. Тарасенко ст. Выселки Краснодарского ...