Технологическая карта по химии к уроку "Диссоциация кислот, оснований и солей" 9 класс
методическая разработка по химии (9 класс)

Предмет

химия

9 класс

Дата

Тема учебного занятия

«Диссоциация кислот, оснований и солей»

Цель учебного занятия

Сформулировать определения кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Закрепить умение составлять уравнения диссоциации кислот, оснований и солей.

Основные понятия

Кислоты, основания, соли (с точки зрения теории электролитической диссоциации), ступенчатая диссоциация кислот, ион гидроксония (для сильных учащихся).

Задачи

Развить интеллектуальные и практические умения и навыки, память, аналитические способности, такие как умение анализировать, сравнивать, обобщать и делать выводы.

Тип и форма учебного занятия

урок – изучение нового материала, лабораторная работа.

Планируемые результаты обучения

Предметные

Метапредметные

Личностные

 Знать определения понятий «кислота», «основание», «соль» с точки зрения теории электролитической диссоциации. Уметь объяснять общие свойства кислотных и щелочных растворов наличием в них ионов водорода и гидроксид-ионов соответственно, а также составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.

 Уметь самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата.

 Формировать ответственное отношение к учению, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию.

Технологии обучения или элементы технологий

Технология развития критического мышления, игровые технологии, проблемно- развивающее обучение, здоровьесберегающие технологии, ИКТ

Средства обучения, дидактическое обеспечение урока

Проектор, презентация, интерактивная доска, учебник, рабочая тетрадь, ПСХЭ

Организационная структура урока

Этапы урока

Деятельность преподавателя

Деятельность учеников

I. Организационный момент

Приветствие учеников. Выявление отсутствующих. цели и задач урока, этапов урока и времени каждого этапа.

Настраивание на восприятие материала урока.

II. Актуализация знаний

Урок начинается с проверки домашнего задания для выяснения того, как учащиеся усвоили понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация» и основные причины, вызывающие распад электролита на ионы.

• Вспомните состав кислот, оснований и солей.

Ответ: кислоты состоят из атома водорода и кислотного остатка;

              Основания состоят из металла и гидроксид ионов;

              Соли состоят из металла и кислотного остатка.

• Какую химическую связь называют ковалентной?

Ответ: химическая связь образованная перекрытием пары валентных           электронных облаков.

Работа на местах

III. Постановка проблемы урока

(мотивация и целеполагание)

Я думаю, вы догадались, что и дальше мы будем говорить о положительных и отрицательных ионах. Совершенно точно , что все эти понятия должны быть объединены в одну тему. Поэтому, исходя из рассуждений, предположите, как должна звучать наша сегодняшняя тема?

Дети выдвигают предположения и формулируют тему.

Отвечают на вопросы учителя.

Ⅳ. Демонстрации

Ученический демонстрационный эксперимент — определение индикаторами наличия ионов водорода и гидроксид-ионов в растворах.

Затем проводится ученический демонстрационный эксперимент: один из учащихся испытывает растворы щелочей индикаторами и доказывает наличие гидроксид-ионов, другой — растворы кислот и доказывает наличие ионов водорода, третий — растворы солей и доказывает, что общих ионов в их растворах нет.

Проводить наблюдения в ходе демонстрационного эксперимента, исследовать свойства растворов электролитов, обсуждать результаты опытов, делать выводы.

V. Изучение нового материала

Возможно несколько вариантов изучения нового материала

1 вариант: Изучение нового материала осуществляется в форме самостоятельной работы с учебником и последующего обсуждения результатов этой работы.

Сильные учащиеся самостоятельно рассматривают ступенчатую диссоциацию кислот и образование иона гидроксония.

2 вариант: обсуждение темы с учителем.

HCL = H+ + CL-

HNO3= H+ + NO3-

H2SO4 = H+ + SO42-

Сильные кислоты диссоциируют полностью по одной ступени. У всех кислот в качестве катиона выступает ион Н. при диссоциации сильных кислот ставится знак равенства. А при диссоц. Слабых кислот, вместо = ставится знак обратимости.

HNO2 ↔ H+ + NO2-

Многоосновные слабые кислоты дссоц. Ступенчато.

1. H3PO4 = H+ + H2PO4-
2. H2PO4- = H+ + HPO42-
3. HPO42- = H+ + PO43-

Лакмус и метилоранж становятся красными из – за иона Н+.

Учащиеся рассматриваю схему на с. 26 донорно – акцепторный механизм получения гидроксония.

Сильные электролиты щелочи диссоц. Полностью по первой ступени:

NaOH = Na+ + OH-

Многоосновные слабые основания диссоц. Ступенчато и вместо = ставится ↔.

Cu(OH)2 ↔ CuOH+ + OH-

CuOH+ ↔ Cu2+ + OH-

Свойство оснований: мыльность на ощупь, изменение окраски: лакмус – синий, метилоранж – желтый, фенолфталени – малиновым.

Соли диссоц. По одной ступени:

NaCL = Na+ + CL-

AL2(SO4)3 = 2AL3+ + 3SO42-

Работают на местах с учебниками.

.

Работают на местах с тетрадями и у доски.

Ⅵ. Закрепление изученного материала

Для закрепления нового материала можно предложить учащимся качественную задачу: в трёх пробирках без этикеток находятся растворы следующих веществ: хлорида натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия. Как можно распознать эти вещества?

Возможен другой вариант — проведение самостоятельной работы.

Вариант I

1. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы которых приведены ниже? Составьте уравнения реакций диссоциации этих веществ.

KNO3, Ba(OH)2, Al2(SO4)3, H2SO4, KHSO4

2. При растворении каких веществ могут образовываться перечисленные ионы? Катионы Na+, Ba2+, H+ и анионы Cl–, HSO4 – CO3 2–

Вариант II

1. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы которых приведены ниже? Составьте уравнения реакций диссоциации этих веществ.

FeCl3, H2SO4, Mg(NO3)2, NaOH, NaHSO4.

2. При растворении каких веществ могут образовываться перечисленные ионы? Катионы H+, Cu2+, K+ и анионы NO3 –, SO4 2–, OH–.

Работа у доски и на местах с тетрадями и учебником

VIІ. Рефлексия

Попробуем подвести итоги. Основные выводы:

• Что такое кислоты?
• Что такое основания?
• Что такое соли?

Итак, ребята. Над какой темой мы сегодня работали? Поделитесь своими впечатлениями об уроке. Что вы нового узнали? Что хотели бы узнать? Что вызвало затруднения?

Участвуют в эвристической беседе

VIIІ. Итоги урока

Выставление оценок. Домашнее задание: п. 7, с. 26-28, с. 29 упр. 1-3, Тестовые Задания

САМОАНАЛИЗ

Тему сформировали учащиеся правильно. Была поставлена цель и задачи . Цель и задачи были достигнуты.

Планируемые результаты: Предметные – закрепили. Метапредментные – осуществили.  Личностные -  сформированы.