Межпредметный урок "Вода- первое чудо света"
план-конспект занятия по биологии (8 класс) по теме

1. Ф.И.О. учителя: Киселева Нина Васильевна, Бутылкина Наталья Николаевна, Румянцева Елена Николаевна.
2. Образовательное учреждение: гимназия № 1591
3. Класс 9 «Б»
4. Тема урока: «Вода – первое чудо света»
5. Идея урока: «Вода! Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь»
6. Доминирующая цель урока: систематизация и обобщение знаний об уникальных свойствах воды, полученных на уроках физики, химии, биологии, экологии; усвоение умений применять эти знания в комплексе.
7. Тип урока: обобщение и систематизация знаний, интегрированный.
8. Логика процесса обобщения и систематизации знаний:

• Закрепление изученного материала;
• Применение полученных знаний для решения проблемных вопросов;
• Восприятие нового материала;
• Обобщение и систематизация полученных на уроке знаний

9. ТДЦ

• Образовательная: повторить и обобщить знания, полученные на уроках физики, химии, биологии, экологии о воде, сформировать представление о причинно-следственное связи строения, св-в и функций воды в природе, формировать общеучебные умения и навыки работы со схемами, таблицами, лабораторным оборудованием.
• Развивающая: показать важность межпредметных связей и прикладное значение физики, химии, биологии, развивать память, интеллект, умение сопоставлять и сравнивать, обобщать изучаемые факты и понятия, делать выводы.
• Воспитательная: формировать мировоззренческую идею познаваемости мира, продолжить нравственное воспитание через осознание учащимися выдающейся роли воды для жизни.

10. Структура урока:

• Организация начала урока
• Подготовка к УПД на основном этапе урока
• Закрепление знаний о воду, полученных на уроках физики, химии, биологии, экологии.
• Обобщение и систематизация полученных на уроке знаний
• Подведение итогов урока, домашнее задание

11. Методы обучения на уроке:

• Словесные
• Наглядные
• Частично-поисковые
• Практические

12. ФОПД

• Коллективная
• Групповая
• Индивидуальная

Конспект урока

1. Организация начала урока

ДЗЭ: подготовка учащихся к работе на уроке.

Здравствуйте, ребята. Сегодня мы проводим интегрированный урок. Интеграция – это глубокое взаимопроникновение, слияние, насколько это возможно, в одном учебном материале обобщенных знаний в той или иной области.

Поэтому не удивляйтесь, что проводить урок будут три учителя: учитель физики, биологии и химии. Работать вы будет в группах, по ходу урока, вы будете заполнять рабочие тетради. Правильные ответы будут оцениваться оцениваться дополнительными баллами для всей группы. Желаем вам успехов.

2. Подготовка к УПД на основном этапе урока

ДЗЭ: подготовка учащихся к тому виду познавательной деятельности, который будет доминировать на основном этапе урока. Актуализация опорных знаний и умений, формирование познавательных мотивов.

Учитель биологии.

(Звуки природы) Ребята, отгадайте загадки.

Шел долговяз, в землю увяз. (Дождь)

Скатерть бела, весь свет одела. (Снег)

Зимнее стекло, весною потекло (Лед)

О каком вещ-ве идет речь в загадках? (Вода)

Вы наверняка уже догадались, что сегодняшний урок мы посвящяем воде.

Тема урока: Вода – первое чудо света

Цель урока: сформировать системное представление о воде, как об уникальном веществеве, без которого невозможна жизнь.

Фильм о воде (фрагмент 1)

3. Закрепление знаний учащихся

ДЗЭ: организация деятельности учащихся по применению изученных знаний к объяснению различных явлений и процессов, установлению логических связей и отношений между фактами, явлениями и процессами. (Все аномальные св-ва воды, о которых будет говориться на уроке, фиксируются на доске)

Учитель химии.

Казалось бы, что еще можно рассказать о воде, с которой мы знакомы с самого рождения и к которой мы привыкли, что, кажется, все о ней знаем. Сколько о ней написано книг и статей, каких только лестных эпитетов она не удостоена! «Вода! Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь», - так говорил о ней французский писатель Антуан де Сенкт Экзюпери.

Что же мы знаем о воде?

Ответ учащихся.

Вода – это сложное вещество, состоящее из двух химических элементов: водорода и кислорода. Формула воды – H2O, связь в молекуле ковалентная полярная. Центры положительных и отрицательных зарядов смещены друг относительно друга (валентный угол равен 105о), молекула воды имеет угловую форму, поэтому в молекуле появляются два полюса (б- и б+) – это диполь. Эти заряды формируют свое ближайшее окружение, разворачивая молекулы строго определенным образом, относительно друг друга так, чтобы между двумя молекулами всегда находился только один атом водорода. Таким образом, между молекулами воды возникают дополнительные водородные связи.

Что такое водородная связь?

Ответ учащегося.

Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов другой молекулы (или ее части), называются водородными.

Учитель химии.

Механизм образования этих связей имеет частично электростатический, частично донорно- акцепторный характер. Молекулы воды, как магнитики, могут сильно притягиваться друг к другу, объединяться вместе по две, три, четыре и более. Поэтому жидкая вода – это смесь молекул различной степени сложности (кластеров)

Фильм о воде (фрагмент 2)

Дайте характеристику воды как вещества.

Ответ учащегося.

Химическое название воды – оксид водорода, по характеру амфотерный оксид. Относительная молекулярная масса (Mr=18), б/ц, б/в, б/з.

Ткип.= 1000С, Тпл.=00С, вода встречается на Земле в трех агрегатных состояниях: жидком, твердом, газообразном.

Учитель химии.

Учеными было давно замечено, что температура кипения и плавления веществ, близких по химическому составу, зависят от атомной массы элементов, составляющих эти вещества.

Рассмотрите внимательно таблицу, в левом столбике вещества, представляющие собой водородные соединения элементов VI группы таблицы Менделеева. Какие температуры кипения и замерзания должна была бы иметь вода, если бы вела себя как аналогичные ей вещества?

Ответ учащихся.

Согласно данной таблице, если бы вода вела себя как аналогичные ей вещества, то Ткип.= -700С, Тпл.= -900С.

По сравнению с другими вещества, находящимися в одной группе периодической системы, она ведет себя аномально: согласно своей молекулярной массу (Mr=18) вода должна быть газом! Но возникновение водородных связей между молекулами приводит к тому, что при обычных условиях – это жидкость. Водородные связи увеличили энергию взаимодействия молекул воды настолько, что ее истинная температура кипения почти на 1700С выше, а температура плавления на 900С выше, чем та, которая полагалась воде по данной теории, не учитывающей существование водородных связей.

Учитель химии.

Продолжая изучение свойств воды, скажите, как изменяется плотность вещества в твердом или жидком состояниях?

Ответ учащихся.

Плотность вещества в твердом состоянии больше, чем в жидком.

Опыт 1 (кусочки льда плавают в воде)

Учитель физики.

Почему же лед плавает в воде?

Ответ учащихся.

Плотность воды в твердом состоянии меньше, чем плотность жидкой воды. Лед легче жидкости, это свойство воды аномальное, и требует дополнительных пояснений. У большинства веществ, при затвердевании образуется кристаллическая структура, среднее расстояние между частицами при этом сокращается, таким образом, объем уменьшается, а плотность растет. При снижении температуры воды до 40С расстояние между молекулами и небольшими ассоциатами тоже становится меньше, а также уменьшаются размеры самых молекул за счет снижения интенсивности колебаний атомов в них, что приводит к увеличению плотности воды. Но затем происходит процесс кристаллизации с образованием дополнительных водородных связей, которые образуют кластеры крупных размеров с полостями внутри. Именно это и приводит к уменьшению плотности, а, следовательно, к возрастанию объема.

Вывод: плотность воды максимальна при 40С и равна 1000кг/м3; с уменьшением температуры ниже 40С плотность уменьшается, а объем увеличивается – доказательство перед вами.

Опыт 2. «Бутылка с замершей водой»

Это свойство необходимо всегда учитывать, т.к. при замерзании объем воды увеличивается примерно на 11%. Если такой процесс протекает в замкнутом пространстве, то возникает громадное избыточное давление, превышающее атмосферное порой в 2500 раз. Замерзая, вода может разрывать горные породы, дробить многотонные глыбы, разрушать дорожные покрытия, не говоря уже о трубах водяного отопления жилых помещений и радиаторов автомобилей.

Фильм о воде (фрагмент 3)

Учитель биологии.

Какое значение это аномальное свойство воды имеет для живых организмов, обитающих в воде в областях с умеренным и холодным климатом?

Ответ учащихся.

Поскольку лед плавает в воде, он образуется при замерзании сначала ее поверхности и лишь под конец в придонных слоях. Если бы замерзание водоемов шло в обратном порядке, снизу вверх, то в областях с умеренным и холодным климатом жизнь в пресноводных водоемах вообще не смогла бы существовать.

Учитель физики.

Какое значение имеет удельная теплота плавления льда?

Ответ учащихся.

Удельная теплота плавления льда при 00С и атмосферном давлении составляет 334 кДж/кг. Из распространенных на Земле металлов только алюминий, железо, медь имеют удельную теплоту плавления выше 200 кДж/кг.

Учитель физики.

Какую роль играет такое высокое значение удельной теплоты плавления льда в формировании климата планеты?

Ответ учащихся.

 При замерзании воды ее внутренняя энергия уменьшается, и каждый килограмм воды при этом выделяет 334 кДж теплоты и тем самым согревает окружающий воздух. Это свойство воды также играет немаловажную роль в формировании климата планеты: замерзание воды в реках, озерах, морях не позволяет переохлаждаться воздуху в данной местности, поэтому часто можно наблюдать, как птицы в сильный мороз греются, сидя на льду.

Вода текуча, это значит, что она принимает форму сосуда, в который налита.

Какую форму имеет капля воды?

Опыт 3. «Мыльные пузыри»

Ответ учащихся.

Форму шара.

 Учитель физики.

Когда разбивается термометр, мы наблюдаем аналогичную форму капли ртути. Чем объясняется эта особенность? Все дело в способности молекул воды к ассоциации за счет сил электростатического взаимодействия (водородные связи), что создает силу поверхностного натяжения, которая по прочности уступает только ртути.

Демонстрация: иголка плавает на поверхности воды (учащиеся проводят опыт и описывают свои наблюдения). Какое аномальное свойство воды объясняет этот опыт?

Ответ учащихся.

Поверхностное натяжение.

Фильм о воде (Фрагмент 4)

Учитель химии.

Благодаря большому поверхностному натяжению, вода легко поднимается по капиллярным каналам почвы к поверхности земли, это дает возможность растениям использовать ее для роста и развития.

Что еще, кроме воды, необходимо для роста и развития растений?

Ответ учащихся.

Для роста и развития растений необходимы питательные вещества.

Учитель химии.

 В связи с этим, необходимо вспомнить еще об одном аномальном свойстве воды. Из свойств воды особенно важна ее способность – растворять вещества. Вода – универсальный растворитель (полярный растворитель). В ней могут растворяться вещества различной химической природы, образованные ковалентными полярными (например, кислоты, сахара и спирты) и ионными связями (соли, щелочи). В воде могут растворяться твердые, жидкие и газообразные вещества.

Опыт 4. (демонстрация растворения глицерина или уксусной кислоты, соли и газа)

Вещества неодинаково хорошо растворяются в воде. Величина, характеризующая способность веществ к растворению, называется – растворимостью, она определяется массой вещества, способного раствориться в 100г воды при определенной температуре. Растворимость твердых веществ увеличивается с ростом температуры, а газообразных, наоборот – уменьшается (демонстрация растворимости в холодной и горячей воде).

Что называется растворением?

Ответ учащихся.

Растворение веществ в воде – это сложный физико-химический процесс, в результате которого вещества с  ионной и ковалентной сильнополярной связью диссоциируют на ионы.

NaCl = Na+ + Сl-        NaHCO3 = Na+ + HCO3

Учитель химии.

Когда вещество переходит в раствор, его молекулы или ионы получают возможность двигаться более свободно и соответственно его реакционная способность возрастает. По этой причине в клетке большая часть реакций протекает в растворах.

Учитель биологии.

Имеет ли значение для живых организмов способность воды растворять твердые, жидкие и газообразные вещества?

Ответ учащихся:

С водой к клеткам животных и растений поступают необходимые для жизнедеятельности вещества, продукты жизнедеятельности удаляются из клеток тоже с водой. Именно ионы, содержащиеся в органах и тканях организма, играют важную роль в таких физиологических процессах, как передача нервных импульсов, транспорт веществ через биологические мембраны, поддерживает кислотно-основное равновесия организма. Под действием специальных ферментов вода вступает в реакции гидролиза, при которых образуются вещества, необходимы для жизни клетки.

Фильм о воде (фрагмент 5)

Учитель биологии:

В результате какого физико-химического процесса вода с растворенными в ней веществами может перемещаться в клетку и из нее?

Ответ учащихся:

Вода участвует в явлениях осмоса, играющего важную роль в поддержании постоянства химического состава клетки. Осмос – это проникновение молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор в раствор какого-либо вещества. Вода поступает в клетку именно путем осмоса. При поступлении в клетку, вода повышает давление на стенки клетки. Такое давление называется осмотическим.

Учитель биологии:

У растений клетки окружены плотной оболочкой, которая выдерживает огромное давление изнутри – часто 5-6 атмосфер, а иногда и все 60. Растения приспособились использовать явление осмоса себе во благо. Распирая изнутри каждую клетку, осмотическое давление поддерживает растение в упругом, напряженном состоянии. В жаркие дни, когда воды не хватает, растение вянет. Благодаря осмосу растение может «двигаться», «расслабляя» или «напрягая» отдельные свои части. Для этого ему надо лишь увеличить или уменьшить в них концентрацию растворенных веществ.

В отличие от клеток растений у клеток крови человека никакой защиты от чрезмерного «разбухания» нет. Осмотическое давление жидкостей организма человека соответствует давлению 0,9%-ного раствора хлорида натрия. Более концентрированные растворы принято называть гипертоническими, менее концентрированные – гипотоническими. Направление диффузии воды в клетку или из нее обусловлено значением осмотического давления, окружающего клетку раствора.

Опыт 5. «Синяя гвоздика»

Несколько дней назад, в вашем присутствии, был заложен красивый опыт: белые гвоздики поместили в раствор синих чернил, одну контрольную гвоздику в обычную воду.

Что произошло с гвоздикой?

Ответ учащихся:

Гвоздику поместили в раствор чернил. Поднимаясь по капиллярам под действием атмосферного давления, поверхностного натяжения и осмотического давления частички краски проникают (диффундируют) в межклеточное пространство и окрашивают гвоздику.

Работа с микроскопом - плазмолиз в клетках кожицы лука(приложение1)

Учитель биологии:

Давайте посмотрим, как будут вести себя клетки растения в гипертоническом растворе?

Ответ учащихся.

Растворы солей или сахаров высокой концентрации, находящиеся вокруг клетки, вытягивают из нее воду. При этом цитоплазма отходит от стенок клетки. Это явление получило название плазмолиза.

Учитель биологии:

Как плазмолиз влияет на жизнедеятельность клеток организма?

Ответ учащихся.

Если какие-либо клетки, например, эритроциты, поместить в гипотонический раствор, вода будет поступать в них, и давление ее на наружную клеточную мембрану будет возрастать до тех пор, пока клеточная оболочка не лопнет. Напротив, в гипертоническом растворе вода стремится наружу, и клетки обезвоживаются. Поэтому для поддержания жизнедеятельности клеток и всего организма в целом необходимо соблюдение водно-солевого баланса.

Задача1.

Учитель биологии:

 Почему после употребления соленой пищи, человек ощущает жажду?  

Ответ учащихся:

При  растворении поступившей соли, образуется раствор концентрации С1,  значение которого превышает концентрацию соли внутри клеток кишечника – С2. Концентрация растворов будет стремиться к выравниванию,  за счет поступления воды из клеток наружу. В результате происходит    обезвоживание тканей, и мозг подает сигнал о необходимости поступления  в организм дополнительного количества влаги, который воспринимается как жажда.

Учитель физики.

Давайте рассмотрим еще одно аномальное свойство воды.

Опыт 6. «Несгораемый платок»

Носовой платок смачивают водой, отжимают, смачивают спиртом, зажимают тигельными щипцами и, держа над подносом с песком, поджигают. Платок горит, но не сгорает.

Почему платок не сгорает?

Ответ учащихся:

 Вода по сравнению с другими веществами

обладает высокой удельной теплоемкостью. С=4200 Дж/кг град, она

больше, чем удельная теплоемкость спирта.

 Удельная теплоемкость – это количество теплоты, необходимое для

нагревания единицы массы на 1 С.

Это значит, что существенное увеличение тепловой энергии вызывает лишь сравнительно небольшое повышение ее температуры. Объясняется такое явление тем, что значительная часть этой энергии расходуется на разрыв водородных связей, ограничивающих подвижность молекул воды. Большая теплоемкость воды сводит к минимуму происходящие в ней температурные изменения.

Учитель физики.

Теплоемкость подсолнечного масла – 2,094; у ацетона – 2,187; у этилового спирта – 2,847; а у воды – 4,187 кДж/кг С – это в 10 раз больше, чем у железа, в 40 раз больше, чем у золота.

Как вы считаете ребята, почему удельная теплоемкость воды больше, чем

у спирта?

Ответ учащихся:

Водородные связи в 10 раз прочнее, чем связи, обусловленные

 межмолекулярным взаимодействием, характерным для большинства

других жидкостей, поэтому для плавления, нагревания и испарения воды

требуется гораздо больше энергии, чем в случае других жидкостей. Этим

и объясняется высокое значение теплоты плавления, испарения и высокую теплоемкость.

Учитель физики.

Прошу обратить внимание, что при нагревании теплоемкость веществ, как правило, возрастает, но для воды нет никаких канонов.

Вода и здесь проявляет аномальные свойства: от 0 до 370С ее теплоемкость падает, достигая минимального значения около 370С, а от 370С до 1000С начинает повышаться.

Скажите ребята, а хорошо ли это для человека?

Ответ учащихся:

Это, бесспорно, хорошо, потому что в организме человека при температуре 36,6 – 37 С наиболее интенсивно идут важнейшие биохимические реакции.

Учитель биологии:

Из-за этой исключительной способности поглощать тепло температура воды при нагревании и охлаждении изменяется незначительно, поэтому водным обитателям никогда не угрожает ни сильный перегрев, ни чрезмерное охлаждение. Человеку не угрожает перегрев, т.к. начинается процесс потоотделения. Испарение воды требует довольно значительного количества энергии, так как существуют водородные связи между молекулами воды.

Эта энергия, необходимая молекулам воды для испарения, черпается из их окружения. Таким образом, испарение сопровождается охлаждением.

Это явление используется у животных при потоотделении, при тепловой

одышке у млекопитающих или у некоторых рептилий, например, у крокодила, которые на солнцепеке сидят с открытым ртом.

Задача 2.

Человек находится в покое, а затем бежит. Меняется ли при этом

структура и свойства воды?

Ответ учащихся.

При беге, выделяется тепло, температура тела повышается, происходит

процесс потоотделения. Следовательно, меняется структура воды и

агрегатное состояние: из жидкого состояния она переходит в газообразное.

Учитель химии.

Как влияет теплоемкость воды на климат планеты?

Ответ учащихся.

Теплоемкость воды имеет огромное значение для регуляции температуры

на нашей планете: вода нагревается значительно медленнее суши, забирая

большое количество теплоты, и дольше сохраняя полученное тепло,

выполняя при этом терморегулирующую функцию.

Учитель физики.

 На этом свойстве воды основан  принцип обогрева  жилых помещений – использование горячей воды в батареях отопительной системы.

Среди необозримого множества веществ вода с ее физико-химическими

свойствами занимает совершенно особое, исключительное место. Почти все физико-химические свойства воды – исключение в природе. Она самое уникальное вещество на свете.

Фильм о воде (фрагмент 6)

4. Работа с текстами (приложение 2)

ДЗЭ: организация деятельности учащихся по применению полученных

знаний к объяснению разных процессов, решению задач.

Учитель химии.

Как много удивительного и прекрасного можно прочитать о воде и

не только в научных статьях, но и в литературных произведениях.

В поэме «Василий Теркин» Александра Твардовского есть такие слова:

… На войне, в пыли дорожной,

     В летний зной и холода

     Лучше нет простой, природной,

     Из колодца, из пруда,

     Из трубы водопроводной,

     Из копытного следа,

     Из реки, какой угодно,

     Из ручья, из-подо льда –

     Лучше нет воды холодной.

Какая вода бывает, сколько ее в организме, как получить топливо из воды и многое другое вы узнаете, прочитав статьи о воде.

Учащиеся заранее разделены на группы

Каждая группа учащихся получает статью о воде.

Учащимся предлагается в течение 10 – 15 минут проработать тексты с

использованием специальных пометок:

V – Что мы знаем о воде

+ - Новая информация

? – Информация требует пояснения

! – Это интересно

Итогом работы с текстом должна быть краткая информация об уникальных свойствах воды, высказанная устно и записанная на карточках, которые  от каждой группы, учащиеся по окончании работы вывешивают на доске.

Фильм о воде (фрагмент 7)

К какому выводу вы пришли в результате урока?

Вода – первое чудо света, всемирное достояние, которое должно беречь все человечество!

Изменилось ли ваше представление о воде и ваше отношение к воде?

«Нам каждый день природа дарит

Прикосновенье в алтарю.

За жизнь – космический подарок-

Тебя, Земля, благодарю.

Круговращение планеты,

Прикосновение стихий,

Все – север, юг, зима и лето,

Дорога, труд, любовь, стихи,

Сплетение души и мысли,

Провалы, взлеты вверх и вниз…

Какой же смысл – в исканье смысла?

Процесс познанья – в этом смысл.»

Мы многое сегодня узнали о воде, но на этом тайны воды не закончились. Возможно, кто-то из вас продолжит их изучение в дальнейшем.

5.А пока, для закрепления знаний о воде, мы предлагаем учащимся 9 класс заполнить рабочую тетрадь, ответить на вопросы приложения 3. А учащимся 8 класса написать эссе о воде.

Спасибо вам ребята за работу на уроке!

Приложение 1.

Лабораторная работа № 2

Тема: плазмолиз в клетках кожицы лука.

Цель: сформировать умение проводить опыт по получению плазмолиза, закрепить умения работать с микроскопом, проводить наблюдение и объяснить полученные результаты.

Оборудование: микроскопы, микропрепарат, живые ткани кожицы лука, стеклянные палочки, фильтрованная бумага, раствор поваренной соли.

Ход работы

1. Рассмотрите клетки препарата кожицы лука под микроскопом. Обратите

внимание на расположение цитоплазмы относительно клеточной оболочки.

2. Удалите с микропрепарата воду, приложив фильтрованную бумагу к краю

покровного стекла. Нанесите на предметное стекло каплю раствора поваренной

соли. Наблюдайте за изменением положения цитоплазмы.

3. Объясните наблюдаемое явление. Ответьте на вопросы: куда двигалась вода(в клетки или из них) при помещении ткани в раствор соли? Чем можно объяснить такое направление движения воды? Как вы думаете, что бы могло произойти в клетках, если бы их оставили в растворе соли на длительное время? Можно ли использовать раствор соли для уничтожения сорняков?

Какая вода бывает?

Морская, речная, водопроводная, газированная…

Вода обыкновенная? Такой воды в мире нет. Она всегда необыкновенная.

Даже изотопный состав  воды зависит от того, что с ней происходит во время

Бесконечного круговорота в природе.

Изотопы – атомы одного химического с одинаковым зарядом ядра, но с

разной массой (разное количество нейтронов в ядре).

У атомов водорода три изотопа  1Н-протий, 2Д-дейтерий, 3Т-тритий.

 В составе обычной воды Н2О имеется небольшое количество тяжелой воды Д2О и

совсем  незначительное количество сверхтяжелой воды Т2О (на 1000 молекул

 Н2О приходится 2 молекулы Д2О, а на 1019 молекул Н2О одна молекула Т2О).

Кроме того, в природе существует шесть изотопов кислорода. Три из них

радиоактивны. Стабильными изотопами являются 16О, 17О и 18О. Сегодня

известно уже 150 изотопных разновидностей воды и около 200 разновид-

ностей льда. При испарении воды с поверхности озера она обогащается

легкой водой. Вода в закрытых озерах содержит больше тяжелой воды.

Как установила современная наука, тяжелая вода в небольшом количестве

присутствует в организме всегда, но повышенная доза этой воды отравляет

организм, поэтому ее назвали «мертвой водой».

В результате образования межмолекулярных водородных связей, молекулы

воды, соединяясь друг с другом, образуют ассоциаты. Часть этих ассоциатов

имеет определенную структуру и называется «структурированной водой».

«Структурированная вода» участвует в создании структур клетки, в

упорядочении процессов в организме, в гидратации тканей, белков и других

субстратов. Такую воду называют «живой» - она полезна для организма, так как

лучше усваивается, в ее среде биохимические процессы протекают с большей

скоростью. Исследование «живой» и «мертвой» воды во Всероссийском центре глазной и пластической хирургии Минздрава РФ выявили диаметрально противоположное действие их на гибель клеток. Под действием «мертвой» воды активизируется, например, самопроизвольная гибель клеток рубца, а под действием «живой» воды, например, активизируется жизнедеятельность многих клеток. Ученые связывают эти свойства воды с тем, что она способна хранить и переносить информацию, очень важную для человеческого организма. Таким образом, структура воды в организме человека играет огромную роль в получении извне, хранении и распространении информации.

Она может изменяться под воздействием различных факторов, например, лекарств, агрессии, злобы, дурных мыслей, отвратительной экологии, неправильного питания, собственных неблаговидных поступков или под воздействием «информации болезни или здоровья».

Основные загрязнители воды

Возобновление запасов пресной воды происходит в результате круговорота воды. С появлением жизни на Земле круговорот воды стал сложнее, так как к физическим явлениям испарения и конденсации добавились более сложные процессы, связанные с жизнедеятельностью живых организмов. Все более значительной становится роль человека в этом круговороте. Деятельность человека порою приводит к загрязнению природных вод.

Один из загрязнителей воды – нефть и нефтепродукты, которые могут попадать в воду из естественных источников, при нефтедобыче, транспортировке, переработке и использовании топлива и промышленного сырья.

Другим загрязнителем – тяжелые металлы (ртуть, свинец, цинк, медь, хром, олово, марганец), радиоактивные элементы, ядохимикаты, поступающие с сельскохозяйственных полей, и стоки животноводческих ферм.

Накопление в водоемах органических веществ приводит к эвтрофикации – обогащению их биогенными элементами, следствием чего является уменьшение содержания кислорода, обеднение фауны и флоры, неприятных запахов.

Электростанции, промышленные предприятия часто сбрасывают в водоемы подогретую воду. Это приводит к повышению температуры воды – так называемому тепловому загрязнению. При этом уменьшается количество кислорода, увеличивается токсичность загрязняющих воду примесей, нарушающих биологическое загрязнение.

Деятельность человека – это геологическая среда, способная привести как к нарушению природных закономерностей, так и к улучшению состояния природных вод. На Земле разработаны химические и биологические очистки сточных вод, но самая эффективная мера – применение безотходных технологий, при которых использованную воду очищают от примесей и загрязнений, а затем вновь используют в технологическом процессе. Повторное использование очищенных вод в 20-25 раз снижает потребление свежей воды и уменьшает сброс сточных вод в водоемы. Это одно из самых главных условий рационального использования воды.

Химики из Пенсильванского государственного университета подтвердили, что инженеру Джону Канзиусу действительно удалось создать аппарат, позволяющий сжигать соленую воды. В аппарате Канзиуса вода подвергается воздействию радиоволн, которые ослабляют свяжи между ее компонентами и высвобождают водород. При наличии искры водород воспламеняется и горит ровным пламенем, температура которого, как показывает эксперимент, может превышать 16000С. Канзиус подчеркивает, что процесс высвобождения водорода не является формой электролиза, имеет место другое явление. Инженер отмечает, что воду не надо подвергать никакой специальной очистке, подойдет любая соленая вода, в том числе взятая из моря. Особенно ценно для нашей окружающей среды то, что аппарат совершенно безвреден: отходами производства является опять же вода. В настоящее время аппарат проходит испытания, и если эксперименты подтвердят, что аппарат энергетически выгоден (получаемая энергия превышает энергию, затрачиваемую на генерацию радиоволн) и может использоваться для приведения в действие достаточно тяжелой техники, к примеру, авто, это устройство откроет большие перспективы перед топливной отраслью, так как соленая вода доступна почти в любом регионе Земли.

Информационная память воды

Вода обладает уникальным свойством информационной памятью. Она помнит все! Каждый организм имеет свою частоту излучения. Каждый вирус, бактерия тоже имеют свою частоту. Все виды этих излучений «записываются» на молекулах воды. Само же это излучение обладает таким свойством, что при встрече (накладывании) двух излучений – излучения болезни и излучения воды с записью этой болезни – от одного и того же источника, они взаимно поглощаются (уничтожаются). Отравленная вода «помнит» обо всех ядовитых процессах, тяжелых металлах, ядах, с которыми имела контакт. При попадании такой воды в организм, она рано или поздно вызывает разные виды болезненных реакций. Стереть предыдущую информацию очень трудно. Но, как недавно выяснилось, процесс замерзания стирает предыдущую информацию с воды. Когда она полностью замерзнет, а затем оттает, она становится чистой а информационном смысле.

Вся двухсотлетняя практика гамеопатии говорит о том, что чистая по своему химическому составу вода может обладать огромной биологической активностью. При многократных разведениях память о химической структуре растворенного вещ-ва сохраняется. Передача биологической информации осуществляется за счет того, что она «запечатывается» в структуре воды.

В настоящее время показано, что вода живой и мертвой клетки неодинакова (Войков 1992г.). Лишь часть клеточной воды – подвижна. Остальная ее часть «структурирована». Цитоплазма похожа на желе, которое начинает «дрожать» в ответ на внешнее воздействие. Клетка работает как единое целое.

Для того, чтобы биохимические процессы в организме человека протекали в оптимальном режиме, вода должна иметь определенные качества. Вода должна быть абсолютно чистой: не содержать хлора и его органических соединений, солей тяжелых металлов, нитратов, пестицидов, ксенобиотиков, бактерий, вирусов, грибков, паразитов, простейших, органических вещ-в и т.д.

Воды должна быть средней жесткости. Так как и очень жесткая и очень мягкая вода одинакового неприемлема для клеток.

Вода должна быть нейтральна, а лучше слабо щелочная. Это позволяет лучше сохранять кислотно-щелочное равновесие жидкостей организма, в большинстве имеющих слабощелочную реакцию.

Вода должна быть структурирована. Вся вода в организме структурирована, вода, находящаяся в неповрежденных фруктах и овощах также структурирована.

Вода должна иметь как можно меньше отрицательной информации. Передача отрицательной информации в клетку нарушает ее биоэнергоинформационные характеристики.

Вода должна быть слабо минерализованная для поддержания электролитного состава жидкостей организма.

Как же получить такую воду?

Мы можем: прокипятить, отфильтровать, заморозить и разморозить, электроактивировать, минерализовать, изменить pH при помощи химических методов, омагнитить, дистиллировать, воздействовать на нее светом, звуком, биополем и многое-многое другое.

Насколько все эти манипуляции с водой безопасны для организма, могут показать только точные научные исследования и эксперименты. Но очевидно только одно, природа не прощает грубых и неумелых вмешательств!
Приложение 3.

Подберите термины к ниже приведённым определениям.

1. Химическая система, образованная несколькими веществами, не имеющими поверхности раздела.

2. Процесс обособления цитоплазмы клетки от оболочки, вследствие частичной потери воды.

3. Переход молекул растворителя из области с низкой концентрацией через полупроницаемую мембрану.

4. Физическая величина, показывающая, какое количество теплоты необходимо сообщить телу, чтобы нагреть его на 1 С.

5. Самый распространенный химический элемент Вселенной.

6. Потеря воды организмом.

7. Прибор для получения дистиллированной воды.

8. Самый распространенный химический элемент на Земле.

9. Переход вещества из жидкого состояния в твердое.

10. Процесс увеличения объема тела.

11. Твердое состояние воды.

12. Неорганическое вещество, образованное атомами металлов и кислотными остатками.

На уроке использовались фрагменты фильма «Великая тайна воды» http://video.yandex.ru/users/jerryvincent-fantazm-s/view/46/

«Вода» http://my.mail.ru/video/mail/follqa/14/23.html#video=/mail/follqa/14/23

«Вода» http://rutube.ru/video/bb4570c9179e51c6c9de1bdc57a04af0/