2. Химические свойства ОКСИДОВ (ЕГЭ)
материал для подготовки к егэ (гиа)

Пантюхина Ирина Рашитовна

Основные оксиды

https://chemege.ru/basicoxides/

Кислотные оксиды

https://chemege.ru/acidicoxides/

Амфотерные оксиды

https://chemege.ru/amphoxides/

Несолеобразующие оксиды

Несолеобразующие оксиды - оксиды неметаллов, которые не имеют соответствующих им гидроксидов и не вступают в реакции солеобразования. К таким оксидам относят:

  • CO
  • N2O
  • NO
  • SiO
  • S2O

Оксид углерода (II).

За счет углерода со степенью окисления +2 проявляет восстановительные свойства.

1. Угарный газ горит в атмосфере кислорода. Пламя окрашено в синий цвет:

2СO +  O2 → 2CO2

2. Оксид углерода (II) окисляется хлором в присутствии катализатора или под действием света с образованием фосгена. Фосген – ядовитый газ.

CO   +   Cl2 → COCl2

3. Угарный газ взаимодействует с водородом при повышенном давлении. Смесь угарного газа и водорода называется синтез-газ. В зависимости от условий из синтез-газа можно получить метанолметан, или другие углеводороды.

Например, под давлением больше 20 атмосфер, при температуре 350°C и под действием катализатора угарный газ реагирует с водородом с образованием метанола:

СО + 2Н2 → СН3ОН

4. Под давлением оксид углерода (II) реагирует с щелочами. При этом образуется формиат – соль муравьиной кислоты.

Например, угарный газ реагирует с гидроксидом натрия с образованием формиата натрия:

CO + NaOH → HCOONa

5. Оксид углерода (II) восстанавливает металлы из оксидов.

Например, оксид углерода (II) реагирует с оксидом железа (III) с образованием железа и углекислого газа:

3CO   +   Fe2O  →  2Fe   +   3CO2

СО     +   CuO   →    Cu    +   CO2

СО     +   NiO   →   Ni    +   CO2

6. Угарный газ окисляется и другими сильными окислителями до углекислого газа или карбонатов.

Например, пероксидом натрия:

CO   +   Na2O2 → Na2CO3

Оксид азота (II)

Не взаимодействует с водой. Проявляет восстановительные свойства.

  1. Он легко окисляется кислородом:

2NO + O2 = 2NO2.

  1. Взаимодействует с перманганатом калия в кислой среде:

5NO + 3KMnO4 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + 3KNO3 + Mn(NO3)2 + 2H2O.

  1. С хорошими восстановителями проявляет окислительные свойства, и восстанавливается до азота:

Реагирует с сернистым газом:

2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2.

  1. При использовании родиевого катализатора окисляет угарный газ в углекислый:

2NO + 2CO = 2CO2 + N2,

такие катализаторы устанавливаются в выхлопных трубах автомобилей.

  1. Не реагирует с кислотами
  2. Взаимодействetn с расплавленной щелочью:

6NO + 4KOH = N2 + 4KNO2 + 2H2O.

ОБОБЩЕНИЕ

https://chemrise.ru/theory/inorganic6

Тесты

https://onlinetestpad.com/ho2o6skrnhorm

https://onlinetestpad.com/hnaug2i4kcg5g

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства. Оксиды.

Особенности программы под редакцией Новошинского И. И.  состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному). В основе программы лежит идея зависи...

Урок по теме "Химические свойства оксидов" 8 класс

Урок,  по теме "Химические свойства оксидов" 8 класс, с использованием технологии деятельностного метода....

Интерактивные задания по теме "Химические свойства оксидов"

Материал содержит интерактивные задания для подготовки к ЕГЭ по химии...

Тест по теме классификация и химические свойства оксидов.

Тестовые задания для  повторения и закрепления знаний о классификации и химических свойствах оксидов...

Как выполнить задание вида "С какими из перечисленных веществ реагирует данное вещество" (на примере темы "Химические свойства оксидов", 8 класс)

Предлагаемая разработка может помочь учащимся, много пропускающим по болезни, научиться выполнять задания данного вида....

Инструкция по выполнению лабораторной работы по теме: «Изучение химических свойств оксидов с применением цифровой лаборатории»

Инструкция по выполнению лабораторной работы по теме:«Изучение химических свойств оксидов с применением цифровой лаборатории»...

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА Оксиды. Химические свойства оксидов

Целью урока является изучение химических свойств оксидов. Урок комбинированный. Даются ссылки на использованные ЭОР по данной теме....