Свойства атома
презентация к уроку химии (11 класс) по теме

Кириллова

Маргарита Алексеевна

учитель химии лицея № 369

Красносельского района




Периодическая система элементов

Заряд ядра и радиус атома

Металлические свойства и неметаллические

свойства

Энергия ионизации

Изменение энергии ионизации

Сродство к электрону

Электроотрицательность

Изменение свойств химических элементов

в периоде

Изменение свойств химических элементов

в подгруппе

Валентность

Валентные возможности атомов химических

элементов




Заряд ядра атома (Z) = порядковому номеру элемента

в Периодической системе элементов

Радиусом атома называется расстояние между

атомным ядром и самой дальней из стабильных орбит

электронов в электронной оболочке этого атома

В периоде атомный радиус уменьшается

с ростом заряда ядра и увеличением притяжения электронов

В главных подгруппах атомный радиус

увеличивается с ростом заряда ядра и

увеличением числа электронных уровней

Атомный номер

Атомный радиус, пм

Ме - ne → Меn+

Металлические свойства - это свойство отдавать

электроны

неМе - ne → неМеn+

Неметаллические свойства - это свойство принимать

электроны

Частицы, которые приобрели заряд в результате приёма или отдачи электронов называются ионами

Энергией ионизации называют количество энергии, которое надо затратить, чтобы оторвать электрон от атома

В периоде энергия ионизации увеличивается

с ростом заряда ядра, уменьшаются восстановительные свойства

В главных подгруппах энергия ионизации

уменьшается с увеличением радиуса атома,

увеличиваются восстановительные свойства

Измеряется энергия ионизации в кДж/моль

Атомный номер

Энергия ионизации, кДж/моль

Сродством к электрону называют количество энергии, которое выделяется при присоединении электронов к атому

В периоде сродство к электрону увеличивается

с ростом заряда ядра, увеличиваются окислительные свойства

В главных подгруппах сродство к электрону

уменьшается с увеличением радиуса атома,

уменьшаются окислительные свойства

Электроотрицательность атома -

величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны, участвующие в образовании химической связи

заряд ядра ↑

общее число электронов ↑

число электронов на внешнем уровне ↑

число энергетических уровней const = № периода

радиус атома ↓

энергия ионизации ↑, сродство к электрону ↑




Металлические свойства ↓

Неметаллические свойства ↑

заряд ядра ↑

общее число электронов ↑

число электронов на внешнем уровне

const = № группы

число энергетических уровней ↑

радиус атома ↑

энергия ионизации ↓, сродство к электрону ↓




Металлические свойства ↑

Неметаллические свойства ↓

Валентность (от лат. Valentia - сила) - способность

атома присоединять или замещать определённое

число атомов или атомных групп с образованием

химической связи

Валентность атома зависит от числа неспаренных

электронов, а также от наличия и числа пар электронов

и свободных орбиталей на внешнем электронном уровне

Be*

2s

2p

Be

2s

2p

B

2s

2p

B*

2s

2p

C

2s

2p

C*

2s

2p

S**(VI)

S (II)

S*(IV)

Е

3s

3p

3s

3p

3s

3p

3d

3d

3d

Второе возбужденное

cостояние атома S

3s

3p

3d

Первое возбужденное

состояние атома серы