обобщающие ттаблици и опорные схемы по химии
методическая разработка по химии (10 класс) по теме

Таблица 1

Основные классы неорганических веществ

Определения: Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка.  

Основные оксиды – это оксиды металлов со степенью окисления +1,+2, которым соответствуют основания.

Амфотерные оксиды – это оксиды метало со степенью окисления +3,+4, которым соответствуют амфотерные гидроксиды.

Кислотные оксиды – это оксиды металлов состепенью окисления ≥ +5 и всех неметаллов , которым соответствуют кислоты.

Соответствие оксида и гидроксида /кислоты, основания или амфотерного гидроксида/ означает одинаковую степень окисления элемента в них.

Пример: HCl+7O4 → Сl2+7O7  /кислота→ кислотный оксид/

                Fe+3(OH)3→ Fe2+3O3 /амфотерный гидроксид → амфотерный оксид/

                Ca+2(OH)2 → Ca+2O /основание →основной оксид/

Задания для самостоятельной работы:

1. Распределить оксиды по группам:  P2O5, SO3, Na2O. MnO2, P2O3, CaO, CO2, Fe2O3, As2O5, SrO, Cl2O7, Br2O, I2O5, SO2, Mn2O7, WO3, N2O3/

2. Составить формулы оксидов, соответствующих данным гидроксидам:

HClO3, HClO2, H2SO4, HMnO4, H2Cr2O7, Cr(OH)3, H2CO3, HNO3, H2SO3, H2TeO3, Al(OH)3, HNO2, H2SiO3, H3PO4, H3PO3, H2SeO4, Ba(OH)2.

Ковалентная связь

– это связь за счет общих электронных пар между атомами двух неметаллов.

Причины образования связи:  1. Понижение энергии системы (Емол.< Еатомов )

                                                        2. Завершение внешнего энергетического уровня.

 Пример: Образование молекулы водорода Н2.

  Н : Н      -   электронная структура молекулы

   Н−Н        -  графическая формула молекулы

Ковалентную связь различают по:

1. полярности -  полярная ( между элементами с разной электроотрицательностью) и неполярная

      (между элементами с одинаковой э.о.)

2. способу перекрывания электронных облаков: σ- и  π - связи

Валентность- число общих электронных пар (ковалентных связей), которое может обра-зовать атом. Макси-мальная валентность равна номеру группы (кроме N, O, F).

Ионная связь – притяжение разноименно заряженных ионов. Образуется между атомами типичного металла и типичного неметалла в результате перехода валентных электронов от металла к неметаллу. Считается крайним случаем ковалентной полярной связи. Свойства ионных соединений:

                                                                  .

Номенклатура органических веществ

Название органического соединения обычно состоит из трех частей:

- первая часть свидетельствует о длине цепи:

1 атом углерода = мет- (meth-)                   5 атомов углерода = пент-(pent-)

2 атома углерода = эт-  (eth-)                      6 атомов углерода = гекс-(hex-)

3 атома углерода = проп-(prop-)                 7 атомов углерода = гепт-(hept-)

4 атома углерода = бут- (but-)                      8 атомов углерода = окт-(oct-)

- вторая часть показывает, как соединяются звенья в цепи, какие связи при этом образуются:

- ан-означает, что в углеродной цепи все связи одинарные;

- ен –означает, что в углеродной цепи есть  одна двойная связь;

-ин – в цепи есть тройная связь

- третья часть говорит о том, какя функциональная группа присоединена к цепи:

- ол  означает наличие группы –ОН  (спирты);

-аль означает альдегидную группу  -СОН, расположенную в конце цепи (альдегиды);

-овая кислота означает карбоксильную группу  -СООН (карбоновые кислоты).

Числа используются для обозначения положения кратных связей или группы –ОН (если число стоит в конце названия –см. пример 3,4), либо для обозначения номера углеродного атома в основной цепи, у которого имеются заместители (Cl, Br, I) или функциональные группы (-ОН).

Нумерация цепи начинается с того конца, к которому ближе кратные (≡, =) связи, разветвления цепи или функциональные группы (пример 2,3).

Примеры: 

 Пример1. эт-ан-аль:

-  (эт- -)два атома углерода

-  (ан-) -одинарная связь в цепи                             1           2

-  (аль-) -карбонильная группа в конце цепи :    CH3 – COH

Пример 2. бут-ан-овая кислота:

- четыре атома углерода

- одинарные связи в цепи                       4          3           2        1

- карбоксильная группа в конце цепи   CH3-CH2-CH2-COOH 

Пример 3.    пент-ен-  2: 

- (пент-)пять атомов углерода;

- (ен- 2)двойная связь  в цепи у второго атома углерода;

 1           2           3           4            5

СН3-СН=СН2- СН2-СН3

Пример 4.  2-метил - бут-ан-ол-2:

-  (бут-) -четыре атома углерода в цепи;

-  (ан-) -одинарные связи в цепи;

-  (ол-2) - группа –ОН  у второго атома углерода;

-  (2 метил) -у второго атома углерода – радикал метил (-СН3)

                СН3

         1         2    3          4

       СН3- С – СН2 –СН3

                ОН

Таблица 1

Основные классы неорганических веществ

Определения: Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка.  

Основные оксиды – это оксиды металлов со степенью окисления +1,+2, которым соответствуют основания.

Амфотерные оксиды – это оксиды металов со степенью окисления +3,+4, которым соответствуют амфотерные гидроксиды.

Кислотные оксиды – это оксиды металлов со степенью окисления ≥ +5 и всех неметаллов , которым соответствуют кислоты.

Соответствие оксида и гидроксида /кислоты, основания или амфотерного гидроксида/ означает одинаковую степень окисления элемента в них.

Пример: HCl+7O4 → Сl2+7O7  /кислота→ кислотный оксид/                                      

                Fe+3(OH)3→ Fe2+3O3 /амфотерный гидроксид → амфотерный  оксид/

                Ca+2(OH)2 → Ca+2O /основание →основной оксид/

Задания для самостоятельной работы:

1. Распределить оксиды по группам:  P2O5, SO3, Na2O, MnO2, P2O3, CaO, CO2,                                  Fe2O3, As2O5, SrO, Cl2O7, Br2O, I2O5, SO2, Mn2O7, WO3, N2O3

2. Составить формулы оксидов, соответствующих данным гидроксидам:

HClO3, HClO2, H2SO4, HMnO4, H2Cr2O7, Cr(OH)3, H2CO3, HNO3, H2SO3, H2TeO3, Al(OH)3, HNO2, H2SiO3, H3PO4, H3PO3, H2SeO4, Ba(OH)2.                                                                          Таблица 2. Кислородсодержащие кислоты хлора

«КИСЛОТЫ» /HxA/  

Примечание:

1*.Валентность кислотного остатка определяется по основности кислоты (т.е. кол-ву  Н в ней)

2***. Степень окисления элемента в кислоте и в кислотном оксиде (ангидриде) – одинакова.

3**. Кислоты, содержащие элемент в высшей степени окисления имеют суффикс –ная, вая;

    их соли -  суффикс -ат

Вариант№1. NO2, CaSO4, Ba(OH)2, SO2, Mn(OH)2, HNO3, NaCl, Fe2(SO4)3, CaO, KNO3, MgO, Fe2O3, Na2SO4, Ca3(PO4)2, CuO, H2CO3, Na2CO3, KOH, H2SO4, Fe(OH)3

Вариант№2 

Al2(SO4)3, K3PO4, H2SO3, Na2CO3, BaO, CO2, Cr(OH)3, Ca(OH)2, ZnSO4, SO3, HCl, K2SO4, H3PO4, NaOH, K2O, Fe(OH)2, NaNO3, N2O5, HI

Вариант№3

CO2, SnCl2, SO3, FeCl2, ZnO, AgNO3, MgSO4, Ca(OH)2, HNO3, FeS, H3PO4, Ba(OH)2, H2SO4, LiOH, H2CO3, Al(OH)3, HgO, CuSO4, H2O, CaCO3

Вариант№4.

H2SO4, Na2CO3, SO2, CuO, HPO3, P2O3, Zn(OH)2, KOH, Ca(NO3)2, KCl, MgCl2, Cu(OH)2, BaO, HBr, Cl2O7, FeCl3, NaOH, HCl, HgCl2, Zn(NO3)2

:

Алгоритм составления уравнений реакций ионного обмена.

Задание: Составить уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия   в молекулярном и ионном виде.

                                           Электролитическая диссоциация

                                                                     3.

Схема 1.

Вещества

Электролиты                                                                                              Неэлектролиты

Кислоты  Соли   Щелочи                                                           Оксиды     Газы    Орган.вещ.

Электролиты

Сильные                                                                                             Слабые

 АВ   →  А+  + В-                                                                                               CD   ↔  C+ + D-  молекулы  <     ионы                                    α=n/N∙100%                                                 молекулы>  ионы

α> 30%                                            30%>α>3%                                                α<3%

1.Кислоты:                                                                            1. H2SO3, H2CO3, H2SiO3,

HClO4, HClO3, H2SO4,HNO3                                                                          HNO2, HClO2, HClO,              

(HxЭOу: у-х ≥2)                                                                           H3PO4

HCl   -HBr-HI                                                                              HF, H2S

сила увеличивается

2. Щелочи:                                                                             2. Нерастворимые  основания        

LiOH                                                                                                    NH4OH

NaOH      

KOH                 Ca(OH)2                                                                             H2O

RbOH                  Sr(OH)2

CsOH                  Ba(OH)2

сила уменьшается

3. Соли: все растворимые                                                       3. Нерастворимые соли