Олимпиада по химии 8 класс
олимпиадные задания по химии (8 класс) по теме

8 класс

Задание № 1.

Юный химик составил список химических явлений, которые можно наблюдать на кухне:

      а) гашение соды уксусом при приготовлении теста;

      б) растворение сахара в воде;

      в) прокисание молока;

      г) брожение сока;

     д) плавание сливочного масла на горячей сковородке;

     е) заваривание чая;

     ж) засахаривание варенья.

 Однако он включил в список физические явления. Укажите их.      

 Задание № 2.

Вам выдана смесь следующих веществ: железо, сажа, поваренная соль, медь.

Предложите план разделения этих веществ.

Какое лабораторное оборудование потребуется для разделения этой смеси?

 Задание № 3.

В природе железо образует ряд минералов. Это магнетит Fe3O4 ,  гематит Fe2O3  лимонит  2Fe2O3 3Н2О. В каком из минералов массовая доля железа наибольшая.

 Задание № 4.

Массовая доля кислорода в оксиде элемента, проявляющего степень окисления +5,  равна 56,3%.  Определите этот элемент и составьте формулу оксида.

 Задание № 5.

Составить формулы ,  указать вид связи в них и нарисовать схемы образования связей: кислорода, углекислого газа,  хлорида натрия, алюминия, сероводорода.

Рекомендации

к проверке работ учащихся на школьном этапе Всероссийской олимпиаде по химии

1. Допускаются любые формулировки ответов, не искажающие его смысла.

2.  Призёрами являются учащиеся, набравшие больше половины максимального балла.

3. Победителем считается уче6ник, набравший максимальный балл среди призёров.

При подведении итогов олимпиады рекомендуется придерживаться следующей системы оценивания (количество баллов должно быть целым числом).

8 класс

Ответы к заданиям олимпиады и их оценивание

максимальное  количество баллов – 26

призёры  - учащиеся набравшие более 13 баллов

победитель – учащийся,  набравший максимальный балл среди призёров

Задание № 1. (3 баллов)

б), д), е).                 1 балл

Задание № 2. (6 баллов)

1. Железо отделяем магнитом.            1 балл

2.  Оставшуюся смесь поместим в воду – поваренная соль растворится, сажа будет на поверхности, а медь осядет                                                                                                                              1 балл

 3. Раствор профильтруем. Сажа останется на фильтре.            1 балл

 4.Фильтрат выпарим, это будет NaCl.            1 балл

5. Для разделения потребовалось следующее оборудование: магнит, прибор для фильтрования (штатив с кольцом, воронка, фильтр, стеклянная палочка, сборник фильтрата (стаканчик)), фарфоровая чашка для выпаривания, электроплитка, химический стакан для растворения.               2 балла

Задание № 3. (6 баллов)

          1)         Fe3O4          2 балл

                 2)   Fe2O3 

                              2 балла

3. 2Fe2O3 3H2O

                          2 балла

Задание № 4. (4 балла)

1. Обозначим неизвестный элемент X и составим формулу оксида (Х2О5), тогда:

Mr(X2О5) = 2Ar(X) + 80                    1 балл

2. Определим массовую долю элемента в оксиде

100 — 56,3= 43,7 (%)                  1 балл

3. Определим относительную атомную массу элемента

80 маcc. ч. —  56,3 %

2Аr(Х) маcc. ч .—  43,7%

                                                                             1 балл

4. Этому значению относительной атомной массы соответствует фосфор, оксид — Р2O5         1 балл

Задание № 5. (7 баллов)

1. Составить формулы                                                                                                                              1 балл
2. Указать вид связи                                                                                                                                  1 балл
3. Написать схемы образования химической связи                                                                         5 баллов