Главные вкладки

    Урок химии в 10кл. ГИДРОКСИДЫ: ОСНОВАНИЯ (КЛАССИФИКАЦИЯ,СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ,СВОЙСТВА).
    методическая разработка по химии (10 класс) по теме

    Урок направлен на изучение класса оснований и химических свойств, областей применения и классификации.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Microsoft Office document icon urok_himii.doc38.5 КБ

    Предварительный просмотр:

    ТЕМА  УРОКА:  ГИДРОКСИДЫ:ОСНОВАНИЯ (КЛАССИФИКАЦИЯ,СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ,СВОЙСТВА).

    ЦЕЛИ УРОКА : 1. Образовательная : изучить основания, их классификацию, способы получения и свойства.

    2. Развивающая : способствовать  закреплению знаний о классах неорганических соединений, развить  и углубить представление о гидроксидах.

    3. Воспитательная: привить интерес к предмету химии, соблюдать правила ТБ при обращении. с основаниями ( щелочами).

    Оборудование:  мультимедиа, компьютер, карточки, ПСХЭ.

    Ход урока

    1. ОПРОС

    У доски 3-е учащихся   описывают свойства предложенных оксидов:       K 2O         P2O5           ZnO    

    4-й  описывает свойства оксидов хрома.

    Устно беседа о классификации оксидов, их физических свойствах.

    - Проверяем дом.задание №1,2 стр.101

    На рабочем месте 4 учащихся работают по тестам(КДР прошлого года)

    Задание  учащимся класса:

    Дайте характеристику кремниевой кислоты по всем изученным признакам.

    Напишите уравнения реакций:

    1. Азотная кислота + оксид кальция;
    2. Соляная кислота + силикат натрия;
    3. Фосфорная кислота + гидроксид калия;
    4. Бромоводородная кислота + нитрат серебра;
    5. Железо + соляная кислота.

    Почему следующие реакции не идут?

    1. Сульфат меди + соляная кислота;
    2. Хлорид цинка + азотная кислота.

     2. ИЗУЧЕНИЕ НОВОЙ ТЕМЫ:(  презентация)

    1 . Гидроксиды- соединения, состоящие из атомов металлов и  гидроксид-ионов.

    Основания с точки зрения ТЭД – это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и гидроксид - анионы.

    NaOH ↔ Na+ + OH-

    Ba(OH)2 ↔ Ba+2 + 2OH-

    (слайд)

    2 Классификация оснований: По растворимости в воде: (слайд)

                                           По кислотности:  (слайд)

    растворимые и нерастворимые

    1. Физические свойства: Все основания, кроме NH3·H2O – твёрдые вещества, имеющие различную окраску. Мягкие и мылкие  на ощупь, изменяют окраску индикаторов.ОПЫТ

    Фенолфталеин (бесцв.) + щёлочь → малиновая окраска

                                                                       

    Лакмус (фиолет.) + щёлочь → синяя окраска ТБ при обращении с основаниями: NaOH и КОН  - сильные щелочи, при обращении с которыми необходимо соблюдать ТБ.

    1. Способы получения оснований

    А) Активный металл и вода

    Б) основной оксид и вода

    (Самостоятельно написать уравнения химических реакций)

    Один ученик пишет  эти уравнения на доске, недоступной для учащихся класса.

    5.. Химические свойства

    А) с кислотами

    Б) с кислотными оксидами

    В)с амфотерными оксидами

    Г) с растворимыми солями

    Д) изменяют цвет индикаторов. (Дем. опыт)

    А). Основание + кислота → соль + вода

                                                    (реакция обмена)

    2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

               OH- + H+ → H2O

    Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

       Cu(OH)2 + 2H+ → Cu+2 + 2H2O

    Б)Основание + кислотный оксид →

           → соль + вода (реакция обмена)

    Р2О5 + 6КОН → 2К3РО4 + 3Н2О

     Р2О5 + 6OH- → 2РО43- + 3Н2О

    2NaOH + N2O5 → 2NaNO3 + Н2О

     2OH- + N2O5 → 2NO3- + Н2О

    В). Щёлочь + соль → новое основание +

            + новая соль (реакция обмена)

    2КОН + FeSO4 → Fe(OH)2↓ + K2SO4

           2OH- + Fe+2 → Fe(OH)2

    NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O

        NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O

    Г). Нерастворимое основание →

            → оксид металла + вода (при t°С)

                                 (реакция разложения)

    Fe(OH)2 → FeO + H2O

    Cu(OH)2 → CuO + H2O

    Д) Изменяют цвет индикаторов

    Фенолфталеин (бесцв.) + щёлочь → малиновая окраска

                                                                       

    Лакмус (фиолет.) + щёлочь → синяя окраска

    6. ОСОБЫЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

    1. Качественная реакция на Са(ОН)2 – помутнение известковой воды:

          Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О

    2. Качественные реакции на ион Ва+2:

        SO42- + Ва+2 → BaSO4

        2F- + Ва+2 → BaF2 ↓

     3  . Закрепление :

    1. Составьте молекулярные уравнения реакций:

         Аl+3 + 3OH- → Al(OH)3

    2. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства гидроксида калия. 

     ТЕСТЫ , РАБОТА С УЧЕБНИКОМ стр. 107 № 1,2

    Д.З g -23 № 3 СТР. 107

    Муниципальное общеобразовательное учреждение

    средняя общеобразовательная школа № 11

    урок   химии  в 10 классе

    по теме

    ГИДРОКСИДЫ:ОСНОВАНИЯ (КЛАССИФИКАЦИЯ,СПОСОБЫ

    ПОЛУЧЕНИЯ,СВОЙСТВА).

    учитель:  Колесникова Наталья Дмитриевна

    2011 г


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Урок химии по теме "Основания: номенклатура, классификация, физические свойства"

    Урок химии по теме "Основания" поможет учащимся рассмотреть вопросы названий оснований по номенклатуре, определению классификации оснований по кислотности, растворимости, силе. Из презентации можно уз...

    Презентация к уроку химии в 8-м классе по теме "Основания"

    Презентация к уроку химии в 8-м классе по теме "Основания"...

    Урок химии 8 класс тема Физические и химические свойства оснований

    урок химии 8 класс                     ТЕМА № 5.   «Основные классы неорганических веществ...

    Урок химии в 8 классе по теме "Основания"

    Урок изучения новой темы. В архиве технологическая карта и презентация к уроку....

    Урок химии. 8 класс. Основания.

    Урок по данной теме обычно не вызывает никаких затруднений. Но его можно провести с использованием материалов ЦОР. Это дает возможность экономии времени, воэможность  демонстрации опытов, котрые ...

    Урок химии в 9 классе по теме "Переходные металлы. Амфотерные оксиды и гидроксиды"

    Урок изучения новой темы и первичного закрепления знаний.https://youtu.be/x60fWkzzvEk...

    Презентация "Качественные реакции в органической химии с применением гидроксида меди II"

    В органическиой химии существует множество качественных реакций, позволяющих идентифицировать вещества. Многие из них идут с участием гидроксида меди II в качестве реактива. Именно о таких реакциях и ...