Лабораторные работы и методические рекомендации
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Лабораторная работа.

Приготовление раствора определённой концентрации.

Цель: научиться вычислять по формулам массу вещества, массу воды; научиться приготовлению раствора определённой концентрации.

Оборудование: химическая посуда, вода, соль, весы, разновесы.

Задание: Приготовить 50 грамм раствора поваренной соли (NaCl), массовая доля которой в растворе  составляет 5%.

Ход работы:

1) Рассчитать необходимую массу воды и вещества (соли), используя соответствующие формулы. Результаты занести в таблицу и показать преподавателю.

2) На весах взвесить необходимую массу соли и пересыпать соль в колбу.

3) Отмерить измерительным цилиндром необходимый объём воды (чему равна плотность воды?) и добавить воду к соли. Для растворения размешать стеклянной палочкой.

4) Полученный раствор отфильтровать и показать преподавателю.

5) Сделать выводы по проделанной работе.

6) Закончить уравнения реакций:

Na + ………….   =  NaOH + H2

K2O + H2O =  KOH

………….….  + ……………  =  Ca(OH)2

CO2 + H2O =   ................

P2O5 + .................. =  H3PO4

Лабораторная работа.

Химические свойства оснований  и кислот.

Цель: изучить экспериментально некоторые химические свойства оснований  и кислот.

Оборудование: соляная кислота (HCl), спиртовка, держатель, пробирки, индикатор - лакмус, цинк (Zn), медь (Cu), гидроксид натрия (NaOH), карбонат кальция (СаСО3), сульфат меди(II) (CuSO4),хлорид железа(III) FeCl3.

Ход работы: 1) Взаимодействие кислот с металлами (см. ряд активности металлов; металлы, стоящие в ряду активности до водорода (Mg – Pb), вытесняют водород из растворов кислот)

В одну пробирку положите гранулу цинка (Zn), в другую – гранулу меди (Cu), в каждую прилейте 0,5 мл соляной кислоты (HCl).

 Опишите свои наблюдения. Закончите соответствующее уравнение реакции.

В какой пробирке произошли изменения и почему?

Zn + HCl =

Cu + HCl =

2) Получение нерастворимых оснований и их свойства (нерастворимые основания получают при взаимодействии соответствующих солей со щелочами)

а) В две пробирки налейте раствор сульфат меди (II) (CuSO4), затем в каждую добавьте  раствор гидроксида натрия (NaOH). Опишите свои наблюдения. Закончите соответствующее уравнение реакции.

CuSO4 + NaOH =

б) Одну пробирку закрепите в держателе и нагрейте на спиртовке. Нерастворимые основания неустойчивы к нагреванию, они разлагаются на соответствующий оксид  и воду. Опишите свои наблюдения. Закончите соответствующее уравнение реакции.

Cu(OH)2 =

Какое из оснований Fe(OH)3, KOH, Al(OH)3, Ba(OH)2         будет разлагаться при нагревании?

в) В другую пробирку прилейте 0,5 мл соляной кислоты (HCl). Опишите свои наблюдения. Закончите соответствующее уравнение реакции.

Cu(OH)2 + HCl =

3) Действие на индикаторы. (индикаторы, изменяя свой цвет, указывают на наличие кислой или щелочной среды в растворе).

В одну пробирку налейте 0,5 мл  раствора гидроксида натрия (NaOH), в другую 0,5 мл соляной кислоты (HCl), затем в каждую добавьте по 2 – 3 капли  индикатора – лакмуса. Опишите свои наблюдения.

Почему в пробирках разный цвет?

4) Взаимодействие солей с кислотами и растворимыми основаниями.

В одну пробирку прилейте 0,5 мл раствора (III) (FeCl3) и добавьте  раствор гидроксида натрия (NaOH). Опишите свои наблюдения. Закончите соответствующее уравнение реакции.

FeCl3 +  NaOH =

В другую пробирку насыпьте небольшое количество карбонат кальция (СаСО3), затем прилейте 0,5 мл соляной кислоты (HCl). Опишите свои наблюдения. Закончите соответствующее уравнение реакции.

СаСО3 + HCl =

Проанализируйте полученные результаты опытов, что образуется в каждом случае?