Администрации

всероссийского педагогического портала

МЕТОДКАБИНЕТ.РФ

Прошу принять меня в участники Всероссийского Интернет-проекта «Педагогический опыт. Инновации, технологии, разработки» и бесплатно разместить мою авторскую разработку на всероссийском педагогическом портале МЕТОДКАБИНЕТ.РФ

О себе сообщаю следующее:

Фамилия, Имя, Отчество     Жур Ольга Владимировна

Место работы  город Омск, МОУ «СОШ № 65»

Должность  учитель химии

Название моей авторской работы  «Уровневая дифференциация при обучении химии», Урок химии в 9 классе по теме «Кислород»

Раздел размещения на портале  Преподавание химии

                                             Описание системы работы по теме

                                              «Уровневая дифференциация

                                                           при обучении химии»

                                                                                                                 Выполнила:

                                                                                                                 учитель химии

                                                                                                                 Жур О.В.

  В общеобразовательных школах при традиционно сложившемся педагогическом процессе в одном классе обучаются школьники с разным уровнем учебных возможностей. В таких условиях учителю сложно ориентировать свою педагогическую технологию на «зону ближайшего развития» учащихся. Многочисленные исследования проблемы обучения и воспитания детей приводят к выводу, что учебные программы, темпы их реализации, приемы, методы обучения интеллектуально способных школьников отличаются своеобразием, которое обусловлено задатками, т.е. природным уровнем учебных возможностей, индивидуальным стилем их развития.

          «Затухание» способностей одаренных детей – серьезная педагогическая проблема в средней школе. В этом случае внешняя дифференциация обучения могла бы помочь ответить на многие вопросы, связанные с развитием нестандартной личности. В противном случае развитие одаренных детей тормозится, снижается уровень их притязаний, деформируется мотивация и направленность личности на интеллектуальный труд.

          Для детей, обладающих менее богатыми или менее гармоническими задатками, но развивающихся в пределах возрастной нормы, решающее значение имеют мотивирующая и тренировочная функция образовательной среды.

          От обучения, ориентированного на «среднего» ученика, страдают и учащиеся с менее развитыми способностями. Большая часть этих школьников постоянно находится в дискомфортном состоянии не справляющихся с учебой, что приводит к целому ряду негативных последствий: потере интереса к обучению, отрицательному отношению к школе и учебному труду, развитию чувства собственной неполноценности, которое по законам психологии требует вытеснения, поиска источника удовлетворения в других сферах.

          Таким образом, в существующей практике обучения в общеобразовательной школе возникают противоречия, связанные с неоднородностью состава учащихся одного класса по их учебным возможностям:

          - между необходимостью в целях эффективного психического развития учащихся строить обучение, определять меру трудности для каждого учащегося в его «зоне ближайшего развития» и невозможностью этого при существующей в школах практике комплектования гетерогенных по своему составу учащихся классов;

          - между необходимостью создать благоприятные психологические условия для формирования положительной «Я» - концепции каждого ученика и отсутствием таковых в гетерогенных классах.

          Разрешение противоречий видится во внешней дифференциации обучения.          

ОПИСАНИЕ СИСТЕМЫ РАБОТЫ

          Я работаю в школе 11 лет. Начинать работу было не легко, т.к. пришла на смену опытнейшему педагогу, замечательному учителю химии с 35-летним стажем работы, отличнику народного просвещения.  Как любой начинающий педагог отдала много времени, сил на изучение содержания учебного материала, освоение методики. Но как бы ни старалась, готовясь к урокам, подбирая интересный материал, проводя опыты и практические занятия, организуя внеклассную работу констатировала, что интерес ребят к моему предмету имел тенденцию к снижению, не удовлетворяла активность учащихся на уроках, уровень качества знаний по химии. Анализируя недостатки пришла со временем к выводу, что все что я делаю, все мои усилия, направлены на тот или иной класс, т.е. коллектив ребят в целом, а не на отдельного ученика с его психологией, способностями, наклонностями, интересами.

          Для себя определила причины недостатков преподавания:

          - несистематическая дифференциация в обучении;

          - недостаточное внимание на уроке к индивидуальным заданиям, нацеленность их на ликвидацию ошибок, а не на поощрение достижений;

          - слабый индивидуальный учет пробелов в знаниях учащихся;

          - недостаточное использование активных технологий в процессе обучения.

          Пришла к выводу, что более глубокое изучение теории принципов индивидуализации и дифференциации в обучении и внедрение их на практике позволит мне работать над устранением причин имеющихся недостатков. Чтобы решить эту проблему, я взяла за основу тему: «Уровневая дифференциация при обучении химии». Целью которой является: повышение качества знаний учащихся и интереса к предмету. Отправной точкой явился самоанализ результатов преподавания, сам процесс преподавания, т.е. урок и условия, обеспечивающие его. Т.е. я поняла, что свою работу я должна строить на диагностической основе.

          В школе действует система мониторинга, которая направлена на комплексное, аналитическое отслеживание процессов, определяющих количественно-качественные изменения.

          Уровень развития школьников определяют не только умственные способности и учебные умения, но и состояние здоровья, мотивация учебной деятельности, степень комфортности.

          Диагностика учебных возможностей позволяет мне более полно осуществлять дифференцированный подход в обучении. Отслеживая результаты на протяжении нескольких лет, я увидела пути индивидуальной работы как с классом, так и отдельными ребятами.

          Получая информацию в ходе диагностики, делаю для себя заметки, на что ориентироваться в предстоящей работе с детьми; задаю себе вопросы: «Что я жду от этого? Правильно ли я иду, то ли делаю, организуя учебный процесс в целом и работая с каждым ребенком в отдельности, отслеживая результаты его развития?» Хотелось бы увидеть динамику развития и обучения.

          Результаты диагностики мотивации учебной деятельности показали, что преобладающим показателем являются ситуативный интерес и учение по необходимости. Это подвело меня к работе над проблемой дифференцированного подхода в обучении химии, над которой я работаю.

Основными источниками информации в освоении методики дифференцированного обучения стали работы известных педагогов Т.И. Шамовой, П.И. Третьякова, И.М. Чередова, Л.С. Конева, Т.С. Горбунова, методический журнал «Химия в школе».

          Как правило, осуществляя дифференциацию на уроках, предлагаю учащимся задания, отличающиеся объемом заложенного в них материала.

          Известно, что обязательные минимумы содержания основного (общего) и среднего (полного) образования, утвержденные Министерством образования РФ, определяют минимальный объем содержания учебного предмета. Но какую отметку ставить ученику, если он усвоил этот минимум? «Удовлетворительно»? Тогда у учащихся не будет стимула к изучению предмета. Может быть, «отлично»? Но какую отметку в этом случае ставить ученику, который знает больше? И опять учителю невольно нужно ориентироваться на объем содержания.

          Для оценки успехов учащихся необходимо определить, как усвоено содержание: на уровне воспроизведения фактов, их реконструирования (воспроизведения способа получения фактов) или на вариативном уровне (на уровне мыслительных операций).

          Принципиальное отличие такого подхода к дифференциации состоит в том, что он основан на многоуровневом планировании результатов обязательной подготовки учащихся (усвоение минимума) и формировании повышенных уровней овладения материалом. Учащиеся получают право и возможность выбирать уровень обучения, учитывая свои способности, интересы, потребности, варьировать свою учебную нагрузку, учиться адекватно оценивать свои знания.

          Возникает вопрос: сколько уровней овладения материалом и, соответственно, дифференциации заданий целесообразно выделить? Я являюсь сторонником трехуровневой дифференциации заданий.

          Первый уровень можно назвать минимальным. Выполнение учащимися заданий этого уровня отвечает минимальным установкам образовательного стандарта. Если учащиеся, ориентируясь в учебном материале по случайным признакам (узнавание, припоминание), выбирают задания репродуктивного характера, решают шаблонные, многократно разобранные ранее задачи, то за  выполнение таких заданий они получают отметку «3».

          Если учащиеся могут воспользоваться способом получения тех или иных фактов, ориентируясь на локальные признаки, присущие группам сходных объектов, и проводя соответствующий анализ этих фактов, решают задачи, которые можно расчленить на подзадачи с явно выраженным типом связи, они получают отметку «4». Такой уровень овладения материалом и, соответственно, уровень заданий называют общим.

          В любом классе есть ученики, которые, интересуясь предметом, знают больше остальных. Они могут находить свой способ решения тех или иных задач, причем даже таких, в которых кроме явной присутствует и скрытая связь, ориентируются на глобальные признаки, отличающие широкие классы  объектов и явлений, и при этом способны переносить знания в незнакомые, новые, стандартные ситуации. Выполнение заданий такого уровня, называемого продвинутым, оценивается отметкой «5». Согласно закона «Об образовании» все учащиеся имеют право выбирать уровень обучения по каждому предмету.

          Вот несколько примеров разноуровневых заданий, самостоятельных работ и дозированных внеучебных домашних заданий для учащихся 8-9 классов. Карточки с заданиями разного уровня отличаются цветом или формой, поэтому учащиеся легко ориентируются в них. Дети со слабыми умственными способностями, справляясь с заданием становятся увереннее в себе, у них повышается интерес к уроку. Дети продвинутого уровня становятся лидерами в своих группах, я привлекаю их к работе со слабыми детьми. На контрольных работах каждый ученик получает тексты заданий всех трех уровней и выбирает подходящие для себя. (см. Приложение 3)

          Используя дифференциацию при обучении предлагаю учащимся с разным уровнем развития способностей не только задания разной степени сложности (о чем говорилось выше), но и предлагаю всем учащимся одинаковые задания. Но при этом задания, предназначенные для школьников с низким уровнем способностей, могут содержать различную помощь (рисунки, таблицы, пояснения, схемы и т.д.). Такими «помощниками» могут служить и разнообразные алгоритмические предписания.

          Алгоритм – это правило, указывающее цепочку действий, в результате которых от исходных данных мы приходим к искомому результату. Некоторые алгоритмы приведены в школьных учебниках, однако не по всем темам, трудных для восприятия учащихся. Я использую некоторые алгоритмические предписания. Удобнее всего составлять их в виде таблиц. (см. Приложение 4)

          Причины использования алгоритмов могут быть различны в зависимости от цели урока, которую я ставлю. Если алгоритм применяется при изучении нового материала  учащиеся записывают его в тетрадях. В данном случае получается своеобразная опорная схема, помогающая лучше усвоить материал. Алгоритмические предписания пишу на отдельных карточках и использую во время самостоятельной работы учащихся. Если ученик затрудняется в выполнении какого-либо задания, он обращается к нужному алгоритму. Школьники используют алгоритмы и при выполнении домашней работы, когда помощь учителя отсутствует.

          Элементы дифференциации я применяю на разных этапах урока, где и когда это наиболее целесообразно. Впервые применила дифференцированный опрос домашнего задания, для этого изготовила карточки с учетом индивидуальных особенностей учащихся. Затем стала применять при закреплении нового материала, используя групповой метод – работа групп из 3-4 человек: сильный, средний и слабый ученик. Работа в группе незаметно подталкивает учащихся к умственной и, особенно, мыслительной активности, развитию умений и навыков, а также стимулирует учение, интерес к оценке результата.

          Широко использую дифференциацию на уроках обобщения, задача которых очень важна – выяснить, как учащиеся всего класса усвоили тот или иной раздел программы. Провожу тематический зачет, в основном, в виде тестов с выбором ответа, но не исключаю и традиционные задания (вопросы, цепочки превращений, расчетные задачи и т.д.). Готовлю обычно 2-3 варианта, включающие обязательную и дополнительную части.

          Я использую такие варианты для того, чтобы слабо подготовленные дети чувствовали на фоне всего класса себя комфортно. Получается, что все дети находятся в одной среде, в одинаковых условиях. Моя цель – не навредить и подойти к каждому ребенку, в каждом отдельном случае с особой внимательностью.

          Покажу на конкретном примере, как я составляю задания для тематического зачета с учетом уровневой дифференциации.

          После изучения спиртов, альдегидов и карбоновых кислот провожу тренировочный зачет 1, после изучения сложных эфиров, жиров и углеводов – тренировочный зачет 2.  

          Завершает изучение раздела «Кислородсодержащие органические вещества» тематический зачет 3, один из вариантов которого приведен в Приложении 5.

          Несмотря на то, что элементы технологии уровневой дифференциации я использую сравнительно недавно, но тем не менее могу сделать вывод, что это позволяет учащимся реально оценивать возможности, а также видеть свои достижения. В результате повышается интерес к предмету, между учителем и учащимися устанавливаются партнерские отношения, снижается психологическое напряжение учащихся на уроках. Хочу отметить, что повысилось качество знаний и активность слабоуспевающих учащихся, да и у остальных знания стали более системными. Адекватной стала самооценка учащихся, исчез страх перед проверкой знаний (анкетирование учащихся показало, что данный подход нравится им). Как положительный результат расцениваю и увеличение числа выпускников, выбирающих экзамен по химии и подтверждающих качество знаний при поступлении в высшие учебные заведения.

МОУ «Средняя общеобразовательная школа № 65»

г. Омска

Урок химии в 9 классе

«Кислород – химический элемент и простое вещество»

Выполнила: учитель химии

                      Жур О.В.

г. Омск

Тема урока: «Кислород – химический элемент и простое вещество».

Цель: - изучить положение кислорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, физические и химические свойства, познакомить со способами получения кислорода в лаборатории;

- развить умение учащихся осуществлять самостоятельную деятельность на уроке, логическое мышление, способность к рефлексии и познавательный интерес;

- воспитывать культуру умственного труда, развивать коммуникативные качества личности.

«Кислород, как бог - вездесущий, всемогущий,

невидимый»

(Овидий)

Ход урока.

I. Ориентировочно-мотивационный этап (мотивация, актуализация знаний).

1. Вступительное слово учителя.

- Приветствие.

- Ребята, я сейчас прочитаю вам стихотворение, а вы внимательно его прослушайте и назовите тему урока.

Сегодня мы с вами, ребята, поговорим

О том, чем мы дышим,

И какой газ невидим.

Но разве можно б было, дети,

Без газа этого прожить на свете?

Жизнь без него тяжелой бы была

Вернее, не было бы ее никогда!

Да и вода состоит из него,

А без воды на земле – ничего.

Итак, урок о …… …… …… кислороде,

А он единственный в своем роде.

Цель ставлю перед вами я:

О кислороде вам рассказать

И верно - опыты показать!

Итак, ребята, как вы уже сказали тема урока «Кислород: химический элемент и простое вещество».

Как вы думаете, а что можно узнать на уроке о кислороде?

Но прежде, чем приступить к изучению нового материала, давайте вспомним тему прошлого урока и что нового вы узнали о неметаллах. А для этого давайте ответим на следующие вопросы (за правильный ответ – звездочки).

1. Где в ПСХЭ расположены элементы - неметаллы и сколько их (В –Аt, 22).

2. Каковы общие физические свойства неметаллов? (при обычных условиях характерны все 3-и агрегатных состояния - ТЖГ).

а) твердые – S, P, J (кр.), С (алмаз, графит, актив);

б) жидкие (при обычных условиях) – Вr2»;

в) газообразные – Н2, N2, Cl2, F2 и О2.

3. Каковы особенности строения атомов неметаллов (от 4-8 электронов принимают).

Молодцы ребята! Хорошо справились с домашним заданием. В конце урока покажите мне свои звездочки.

Перейдем к изучению нового материала.

У каждого из нас есть свой адрес: это улица, дом, квартира. У химических элементов тоже есть свой «дом». Как он называется? Какие «адреса» имеют химические элементы? Сегодня мы познакомимся с одним из «жильцов» этого дома.

А для этого мы отправимся в путешествие, чтобы познакомиться с удивительным химическим элементом – кислородом и образованным им простым веществом. Для этого вам понадобиться маршрутная карта.

II. Операционно-исполнительский этап.

Изучение нового материала.

Запишите в маршрутной карте дату нашего путешествия и тему урока.

1) Вы находитесь на станции под названием «Визитка химического элемента». Задание для каждого индивидуально: найдите элемент кислород в ПСХЭ и заполните первую часть маршрутной карты.

Время выполнения 3 минуты, кто первый выполнит правильно задание – звездочка.

- Давайте проверим ваши записи (пожалуйста, к доске … …)

2) И вот незаметно мы подошли ко II станции нашего маршрута, которая называется «Физические свойства простого вещества». Сейчас, ребята, вам предстоит работать в парах с текстом учебника. Откройте учебник на странице 92 и прочтите I, II и III абзацы сверху. На основании текста и вашего жизненного опыта охарактеризуйте физические свойства кислорода и запишите их. В случае затруднения поставьте карандашом знак вопроса напротив соответствующего свойства.  (Кто первый выполнит – поднимает руку – за правильный ответ – звездочка).

Следующая станция № III «Получение кислорода» - пожалуй, самая интересная.

Небольшая историческая справка.

а) Впервые в 1772 году шведский ученый Карл Вильгельм Шееле установил, что воздух состоит из азота и кислорода.

б) В 1774 году англичанин Джозеф Пристли получил кислород разложением оксида ртути и изучил его свойства.

в) Название этому элементу дал французский ученый Антуан Лавуазье «оксигениум» - рождающий кислоты («оксис» - в переводе с греческого кислый, «геннао» - рождает).

В промышленности кислород получают при разложении некоторых сложных кислородсодержащих веществ:

постоянный ток

1) 2Н2О ------ 2Н2 | + О2 |

2) 2Н2О2 ------ 2Н2О + О2 |

t

3) 2НqO ------ 2Hq + O2 |

Оксид ртути ()

t

4) 2KClO3 ------ 2KCl + 3O2 |

хлорат калия

t

5) 2KMnO4 ------ K2MnO4 + MnO2 + O2 |

Перманганат

калия               манганат калия        оксид марганца (IV)

Приложение 1

Кислород, выделяющийся в этих реакциях можно собрать методом вытеснения воздуха или воды.

Для доказательства этого я покажу вам демонстрационный опыт «Получение кислорода, собирание его методом вытеснения воды и воздуха».

- Как можно обнаружить кислород в пробирке? На предыдущей станции мы выяснили, что кислород поддерживает очень важный процесс – горение.

- Что произойдет с тлеющей лучинкой?

Следующая станция нашего путешествия не менее интересная, чем предыдущая и называется «Химические свойства простого вещества».

- Во время достаточно длительной стоянки на этой станции вы пройдете два этапа. На I этапе будем исследовать взаимодействие кислорода с простыми веществами, а на II – с сложными.

Итак, I этап. Составьте 3-и схемы уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами: с углеродом, фосфором и серой. Заполните таблицу в маршрутной карте.

Раскаленный С + О2 ------ СО2

S + O2 ------ SO2 - горит ярким синим пламенем

4Р + 5О2 ------ 2Р2О5 – фосфор горит с образованием белого дыма

Приложение 2

II Этап. Взаимодействие кислорода со сложными веществами. Рассмотрим, ребята, вместе:

СН4 + 2О2 ------ СО2 | + 2Н2О

метан

2Н2S + 2O2 ------ SO2 | + 2H2O

сероводород

Посмотрите на продукты уравнений реакций и сделайте вывод самостоятельно:

(кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, образуя оксиды кроме галогенов, благородных газов, золота и платиновых металлов).

Как вы, ребята, уже увидели, реакции взаимодействия кислорода с простыми и сложными веществами протекают очень часто с выделением большого количества тепла и сопровождаются воспламенением. Такие реакции называются реакциями горения или окисления. (Кислород считают сильным окислителем).

Первичная проверка усвоения знаний.

Следующая станция № IV «Выбери задание».

В течение 4 минут вам необходимо выполнить одно из 3-х заданий своего варианта по выбору. Выбирайте только те задания, с которыми вы справитесь. (Задания разной степени сложности – дифференцированно).

Задания

▲ (на оценку «3»)

Закончите схему уравнения реакций и расставьте коэффициенты:

Fe (IV) + O2 ------ ……                  (вариант I)

C(II) + O2 ------ ……                     (вариант II)

■ (на оценку «4»)

Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой:

Аl ------ Al2O3 ------ Al (OН)3          (вариант I)

Fe ------ Fe2O3 ------ FeCl3               (вариант II)

● (на оценку «5»)

Определите неизвестное вещество и напишите уравнения реакций в соответствии со схемой:

Аl ------ ……------- Al (OH)3            (вариант I)

Al ------ …… ------ AlCl3                 (вариант II)

(Проверка проводится сразу после написания работы по готовым ответам на доске).

Первичное закрепление знаний.

Вы достигли последней станции в вашей маршрутной карте, получился опорный конспект урока.

Вопрос: Если бы мы продолжили путешествие, на каких станциях вам необходимо было еще побывать («Нахождение в природе», «Применение»)?

Кислород – самый распространенный химический элемент в земной коре. В природе он занимает I место – 49% по массе, а в воздухе – 21%, что составляет приблизительно 1/5 по объему.

Но этот материал вы изучите на следующих уроках.

Рефлексивно - оценочный этап.

(Подведение итогов занятия «Рефлексия»).

Вот и закончилось наше путешествие по маршрутам. Вернемся к теме сегодняшнего урока.

Ребята, что сегодня вы узнали о кислороде как химическом элементе и простом веществе.

Какую цель мы сегодня ставили, путешествуя по маршрутной карте? Удалось ли нам ее решить. К какому выводу мы пришли? (Сдать звездочки).

Урок я бы хотела закончить словами, посвященными значению кислорода:

Из атомов мир создавала Природа,

Два атома легких взяла водорода.

Прибавила атом один кислорода

И получилась частица воды,

Море воды, океаны и льды

Стал кислород чуть не всюду начинкой

С кремнием он обернулся песчинкой.

В воздух попал кислород,

Как ни странно,

Из голубой глубины океана.

И на земле появились растения,

Жизнь появилась: дыханье, горение…

Первые птицы и первые звери,

Первые люди, что жили в пещере…

Огонь добывали при помощи трения,

Хотя и не знали причины горения…

Роль кислорода на нашей Земле

Понял великий Лавуазье.

Спасибо за урок!

 Приложение 3.

Тема «Простые вещества» 8 класс

Минимальный уровень

          1. Какие вещества называются простыми? Приведите примеры. Какие две группы простых веществ вы знаете?

          2. Перечислите физические свойства металлов и неметаллов.

          3. По формулам определите вид химической связи в молекулах простых веществ: N2, Fe, O2, Mg.

          4. Рассчитайте объем (н.у.), массу и число молекул, соответствующие 1,5 моль кислорода.

Общий уровень

          1. Выпишите из перечня формулы простых веществ: Al, Si, NH3, CuO, N2, SO2, O3, CH4, P, Zn, C, SO3, HNO3, Cu. Разделите их на две группы, назовите эти группы.

          2. Сравните свойства простых веществ алюминия и кислорода.

          3. Определите вид химической связи в следующих веществах: азоте, железе, кислороде, магнии.

          4. рассчитайте количество вещества, массу и объем (н.у.) озона, которые содержат 9 · 10²³ молекул этого вещества.

Продвинутый уровень

          1. Дан список веществ: озон, оксид алюминия, азот, сернистый газ, белый фосфор, аммиак, водород, медь, кислород, оксид магния, серебро, железо. Составьте формулы только простых веществ, затем разделите их на две группы и назовите эти группы веществ.

          2. Сравните свойства простых веществ – металлов и неметаллов.

          3. Какие виды химических связей имеют место в простых веществах? Приведите примеры.

          4. Определите массу навески железа, которая содержит такое же число атомов, как и навеска углерода массой 6 г.

Тема «Соединения химических элементов» 8 класс

Минимальный уровень

          1. Определите степени окисления элементов в соединениях по их формулам: Na2S, CuO, SiH4, CO2, Ba3N2.

          2. По формулам распределите вещества по классам: K2O, KCl, NO2, HNO3, KOH, MgSO4, HCl, CuSO4, Ca(OH)2.

Общий уровень

          1. Составьте формулы оксидов азота, в которых азот проявляет степени окисления +1, +2, +3, +4, +5.

          2. Распределите вещества по классам, написав их формулы: гидроксид железа (II), серная кислота, оксид магния, хлорид железа (III), нитрат алюминия, оксид кальция, азотная кислота, гидроксид натрия, сульфат калия.

Продвинутый уровень

          1. Используя периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, составьте формулы пяти бинарных соединений. Укажите степени окисления элементов.

          2. Приведите по две формулы веществ каждого класса. Назовите вещества.

Тема «Изменения, происходящие с веществами» 8 класс

Минимальный уровень 

          1. Из перечня явлений выпишите отдельно химические и физические: горение свечи, таяние снега, скисание молока, возгонка иода.

          2. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой из них:

          H2 + O2      H2O;

          Fe(OH)3      Fe2O3 + H2O;

          Zn + HCl      ZhCl2 + H2 .

          3. По уравнению химической реакции 2Cu + O2 = 2CuO рассчитайте количество вещества кислорода, который потребуется для реакции с 3,2 г меди.

Общий уровень

          1. Из перечня явлений выпишите только химические и укажите их признаки: плавление парафина, протухание яйца, образование инея, ржавление гвоздя, горение угля.

          2. Запишите уравнения реакций по следующим схемам, расставьте коэффициенты и укажите тип каждой реакции:

          оксид натрия + вода      гидроксид натрия;

          гидроксид алюминия

                                       оксид алюминия + вода;

          хлорид железа (III) + гидроксид калия

                гидроксид железа (III) + хлорид калия.

          3. Определите количество вещества углекислого газа, который выделится при разложении 200 г карбоната кальция.

Продвинутый уровень

          1. Приведите примеры трех химических реакций и укажите их признаки.

          2. Составьте уравнения химических реакций и определите тип каждой из них:

          P + O2      …;

          KOH + H2SO4      … + …;

          Mg + AgNO3      … + … .

          3. Придумайте задачу, при решении которой необходимо провести расчеты по уравнению реакции. Решите ее.

Тема «Растворение. Растворы. Свойства растворов электоролитов»

Минимальный уровень

          1. Запишите уравнения диссоциации следующих электролитов: карбоната натрия, нитрата железа (III), гидроксида бария, азотной кислоты.

          2. Напишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах:

          Zh + HCl      ;

          Cu(OH)2 + HNO3      ;

          Ba(NO3)2 + NaCl      ;

          CuSO4 + KOH      .

          3. По схеме

          Na      NaOH      Na2SO4      BaSO4

напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

Общий уровень

          1. Какие из перечисленных веществ будут диссоциировать в воде: гидроксид калия, гидроксид алюминия, нитрат бария, углерод, серная кислота, кремниевая кислота, оксид цинка, сульфат алюминия? Запишите уравнения их диссоциации.

          2. Какие вещества реагируют между собой:

          а) сульфат меди (II) и гидроксид калия;

          б) цинк и раствор серной кислоты;

          в) карбонат кальция и соляная кислота;

          г) сульфат натрия и соляная кислота?

Напишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах.

          3. По схеме

кальций      оксид кальция      гидроксид кальция      карбонат кальция

хлорид кальция

напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

Продвинутый уровень

          1. Какие электролиты надо растворить в воде, чтобы одновременно в растворе находились ионы H , Na , Cl , SO4 , Al , NO3 ? Составьте формулы и уравнения диссоциации.

          2. Приведите примеры химических реакций, подтверждающих три случая протекания реакций обмена до конца. Напишите их уравнения в молекулярном и ионном видах.

          3. Из приведенных ниже формул веществ составьте схему генетического ряда серы: P, AgCl, CaSO3, NaH2PO4, S, SO3, K2SO4, SO2, H2SO3, H2SO4, CaSO4. Согласно этой схеме составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

ПРИЛОЖЕНИЕ 5.

Дозированная домашняя работа

          ∙ Требование: вам необходимо уметь определять вид химической связи и тип кристаллической решетки в простых веществах.

          Обязательная часть

          У р о в е н ь 1 (минимальный)

          Задание 1. По учебнику изучите материал о ковалентной неполярной связи и выполните указанные учителем упражнения.

          Задание 2. Укажите существенный признак простых веществ: а) состоят из атомов металла; б) состоят из атомов неметалла; в) состоят из атомов одного вида; г) состоят из атомов разных видов.

          Задание 3. Укажите признак, определяющий металлический или неметаллический характер свойств химического элемента: а) заряд ядра атома; б) общее число электронов в атоме; в) число электронов на внешнем энергетическом уровне; г) относительная атомная масса.

          Задание 4. Установите соответствие. Ответ запишите в виде: 1-2-1.

Вид химической связи

1. Ковалентная неполярная.
2. Металлическая.

Характер свойств химических элементов, образующих связь

1. Металлы.
2. Неметаллы одного вида.
3. Неметаллы разных видов.
4. Металл и неметалл.

Механизм (способ) образования связи

          1. Образование общих электронных пар между соседними атомами.

          2. Переход электронов от одного атома к другому.

          3. Обобществление электронов многих атомов.

          Задание 5. Выберите пары химических элементов, между атомами которых может образоваться ковалентная неполярная связь: а) H и P; б) Fe и Cl; в) Na и Cl; г) О и О; д) S и F; е) Fe и Fe.

          Задание 6. Выберите формулы веществ с ковалентной неполярной связью: а) О3; б) KF; в) Н2О; г) Р4; д) СН4.

          Дополнительная часть

          У р о в е н ь 2 (общий)

          Задание 7. Запишите схемы образования металлической связи для:

а) натрия; б) кальция; в) алюминия.

          Образец: Ме – ne – Ме .

          Задание 8. Составьте схемы образования ковалентной неполярной связи в молекулах газообразных веществ: а) хлора; б) азота. Помните, что число неспаренных электронов в атоме определяется как разность между числом 8 и номером группы.

          Задание 9. установите соответствие. Ответ запишите в виде: 1-2.

Тип кристаллической решетки

1. Молекулярная.
2. Металлическая.
3. Атомная.

Вид частиц в узлах кристаллической решетки

1. Молекулы.
2. Атомы.
3. Разноименно заряженные ионы.
4. Положительно заряженные ионы.

          У р о в е н  ь 3 (продвинутый)

          Задание 10. Вспомните произведение А.Беляева «Продавец воздуха» и охарактеризуйте свойства твердого кислорода, используя его описание, приведенное в книге.

          Задание 11. Почему изделие из кремния при ударе раскалывается на кусочки, а изделие из свинца только расплющивается? В каком из указанных случаев происходит разрушение химической связи, а в каком – нет?

          Задание 12. Почему температуры плавления разных металлов столь различны? Для подготовки ответа на этот вопрос используйте дополнительную литературу.

          Задание 13. Установите соответствие. Ответ запишите в виде: 1-2.

Тип кристаллической решетки

          1.Металлическая.

          2. Атомная.

          3. Молекулярная.

Физические свойства вещества

1. Твердое, тугоплавкое, растворимое в воде, электропроводное.
2. Твердое, тугоплавкое, нерастворимое, проводит ток.
3. Твердое, легкоплавкое, нерастворимое, неэлектропроводное.
4. Твердое, тугоплавкое, нерастворимое, неэлектропроводное.

          ∙ Требование: вам необходимо уметь определять вид химической связи и тип кристаллической решетки в сложных веществах.

          Обязательная часть

          Ур о в е н ь 1 (минимальный)

          Задание 1. По учебнику прочитайте о полярной ковалентной и ионной связи и выполните упражнения, указанные учителем.

          Задание 2. Укажите существенный признак сложных веществ:

а) состоят из разных веществ; б) состоят из атомов металла и неметалла;

в) состоят из атомов разных видов; г) состоят из атомов разных неметаллов.

          Задание 3. Установите соответствие. Ответ запишите в виде: 1-2-1.

Характер свойств элементов

1. Неметаллы разных видов.
2. Металлы.
3. Неметаллы одного вида.
4. Металлы и неметаллы.

Вид химической связи

1. Металлическая.
2. Ионная.
3. Ковалентная неполярная.
4. Ковалентная полярная.

Механизм образования связи

1. Обобществление электронов многих атомов.
2. Образование общих электронных пар.
3. Переход электронов от одного атома к другому.

          Задание 4. Даны химические формулы соединений: NaF, NH3, I2, CH4, H2O, LiCl, HCl. Выберите формулы веществ с: а) ионной связью;

б) ковалентной полярной связью.

          Задание 5. Даны формулы веществ: H2S, Li2O, S8, H2, PCl5, O3, KF, NO2. Выберите формулы веществ, молекулы которых образованы с помощью ковалентной химической связи: а) полярной; б) неполярной.

          Дополнительная часть

           У р о в е н ь 2 (общий)

          Задание 6. Установите соответствие. Ответ запишите в виде: 1-2.

Тип кристаллической решетки

1. Атомная.
2. Молекулярная.
3. Ионная.
4. Металлическая.

Виды частиц в узлах кристаллической решетки

1. Полярные молекулы.
2. Атомы.
3. Положительно и отрицательно заряженные ионы.
4. Неполярные молекулы.
5. Положительно заряженные ионы.

          Задание 7. Укажите признаки вещества с ионной кристаллической решеткой: а) твердое, тугоплавкое; б) легко растворяется в воде; в) плохо растворяется в воде; г) расплав вещества проводит электрический ток;

д) летучее; е) хрупкое.

          Задание 8. В таблице приведены примеры веществ с разными типами кристаллических решеток. Определите тип кристаллической решетки каждого из перечисленных веществ и выпишите буквы, соответствующие правильным ответам. Они образуют название химического элемента. Какой это химический элемент?

          Задание 9.  Установите соответствие. Ответ запишите в виде: 1-2-1.

Формула вещества

1. NaI.
2. CaCl2.
3. NH3.
4. H2S.
5. SiC.

Вид химической связи

1. Ионная.
2. Ковалентная полярная.

Тип кристаллической решетки

1. Молекулярная.
2. Ионная.
3. Атомная.

          У р о в е н  ь 3 (продвинутый)

          Задание 10. О соединении с каким видом химической связи идет речь, если известно, что оно твердое, легко превращается в жидкость, имеет запах, плохо растворяется в воде? Дайте аргументированный ответ.

          Задание 11. Установите закономерность заполнения данных рядов и продлите их несколькими примерами:

          а) Fe, S, Cu, Cl, Na, H, …;

          б) NaCl, NH3, LiF, H2O, … .

          Задание 12. Определите типы кристаллических решеток следующих широко используемых в быту веществ: вода, уксусная кислота СН3СООН, сахар С12Н22О11, калийное удобрение КСl, речной песок SiO2 (температура плавления 1710 гр С), аммиак NН3, поваренная соль NaCl. Сделайте обобщенный вывод: по каким свойствам вещества можно определить тип его кристаллической решетки?

ПРИЛОЖЕНИЕ 6.

I Как составить уравнение реакции горения сложного вещества в кислороде

          Много ошибок допускают учащиеся при составлении уравнений реакций, отражающих химические свойства неорганических соединений основных классов. В учебниках приведены только уравнения, поэтому я предлагаю примеры алгоритмических предписаний.

II Как составить уравнение реакции основного (амфотерного) оксида с кислотой

Пример: Fe2O3 + H2SO4

          Помните: в результате таких реакций получаются соль и вода.

          1. Найти в левой части схемы реакции символы металла и кислотного остатка, которые образуют формулу соли, и записать их в правой части, затем через знак «+» записать формулу воды:

          Fe2O3 + H2SO4      FeSO4 + H2O.

          2. Определить валентность металла в исходном оксиде:

           III     II

          Fe2O3.

          3. Определить валентность кислотного остатка по формуле исходной кислоты (по числу атомов водорода):

                II

          H2SO4.

          4. Найденные валентности написать над соответствующими символами в правой части схемы и составить по валентности формулу соли:

           III      II                     II                   III       II

          Fe 2O3 + H2SO4      Fe2(SO4)3 + H2O.

          5. Уравнять число атомов металла в левой и правой частях схемы:

          по 2 атома железа.

          6. Подсчитать число кислотных остатков в правой части схемы и поставить соответствующий коэффициент перед формулой кислоты:

           III    II                         II                 III         II

          Fe2O3 + 3H2SO4      Fe2(SO4)3 + H2O.

          7. Подсчитать число атомов водорода в молекулах кислоты и поставить соответствующий коэффициент перед формулой воды:

                   III     II                        II               III         II

          Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O.

          8. Проверить правильность расстановки коэффициентов, сравнив число атомов кислорода в формулах оксида и воды:

          в Fe2O3 3 атома, и в 3Н2О тоже 3 атома.

III Как составить уравнение реакции щелочи с кислотным оксидом

Пример: KOH + SO2

          Помните: в результате этой реакции получаются соль и вода.

          1. Найти, какая кислота соответствует данному оксиду (мысленно прибавив к нему воду):

          SO2 + H2O = H2SO3.

          2. По формуле кислоты определить кислотный остаток и его валентность:

                II

          H2SO3.

          3. Составить формулу соли, взяв символ металла из щелочи и формулу найденного кислотного остатка:

           I       II

          K2SO3.

          4. Составить схему реакции:

          KOH + SO2      K2SO3 + H2O.

          5. Уравнять число атомов металла, затем – неметалла и водорода:

          2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O.

          6. Проверить правильность расстановки коэффициентов по числу атомов кислорода:

          2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O.

               4 атома О                               4 атома О

Приложения 4.

Самостоятельная работа 1 по теме «Состав, строение и свойства веществ»

В а р и а н т I

У р о в е н ь 1 (минимальный)

          Выберите правильные ответы.

          1. Ковалентная неполярная связь в молекулах простых веществ, например в  молекуле водорода H2 (иода I2), обычно образуется

          а) между атомами металла и неметалла

          б) между одинаковыми атомами неметалла

          в) между атомами разных неметаллов

          г) между атомом водорода и атомом неметалла

          д) между одинаковыми атомами металла

          е) за счет перехода электронов от одного атома к другому

          ж) за счет перекрывания атомных орбиталей и образования общих пар электронов

          з) за счет электронов, общих для всех ионов металла

          2. Металлическая связь в металлах, например в алюминии (железе), обычно образуется

          а) между атомами металла и неметалла

          б) между одинаковыми атомами неметалла

          в) между атомами разных неметаллов

          г) между атомом водорода и атомом неметалла

          д) между одинаковыми атомами металла

          е) за счет перехода электронов от одного атома к другому

          ж) за счет перекрывания атомных орбиталей и образования общих пар электронов

          з) за счет электронов, общих для всех ионов металла

          и) за счет электростатического притяжения разноименно заряженных частиц

У р о в е н ь 2 (общий)

          3. Установите соответствие. Ответ запишите в виде: 1-2-1.

Формула вещества

Вид химической связи

1. Ковалентная неполярная.
2. Металлическая.

Тип кристаллической решетки

1. Молекулярная.
2. Металлическая.
3. Атомная.

У р о в е н ь 3 (продвинутый)

4. Предскажите вид химической связи и тип кристаллической решетки

 по следующему описанию вещества: твердое при обычных условиях, имеет низкую температуру плавления и характерный запах, плохо растворимо в воде, неэлектропроводно (твердое при обычных условиях, пластичное, имеет металлический блеск, хорошо проводит электрический ток).

          Самостоятельная работа 2 проверяет умение учащихся определять вид химической связи и тип кристаллической решетки в сложных веществах. Задания варианта II также приведены в скобках.

Самостоятельная работа 2 по теме «Виды химической связи и типы кристаллической решетки»

В а р и а н т I

У р о в е н ь 1 (минимальный)

          Выберите правильные ответы.

          1. Ковалентная полярная связь в молекулах сложных веществ, например в молекуле хлороводорода HCl (воды H2O), обычно образуется

          а) между атомами металла и неметалла

          б) между одинаковыми атомами неметалла

          в) между атомами разных неметаллов

          г) между атомом водорода и атомом неметалла

          д) между одинаковыми атомами металла

          е) за счет перехода электронов от одного атома к другому

          ж) за счет перекрывания атомных орбиталей и образования общих пар электронов

          з) за счет электронов, общих для всех ионов металла

          и) за счет электростатического притяжения разноименно заряженных частиц

          2. Ионная связь в сложных веществах, например в хлориде натрия NaCl (фториде натрия NaF), обычно образуется

          а) между атомами металла и неметалла

          б) между одинаковыми атомами неметалла

          в) между атомами разных неметаллов

          г) между атомом водорода и атомом неметалла

          д) между одинаковыми атомами металла

          е) за счет перехода электронов от одного атома к другому

          ж) за счет перекрывания атомных орбиталей и образования общих пар электронов

          з) за счет электронов, общих для всех ионов металла

          и) за счет электростатического притяжения разноименно заряженных частиц

У р о в е н ь 2 (общий)

3. Установите соответствие. Ответ запишите в виде: 1-2-1.

Формула вещества

Вид химической связи

1. Ковалентная полярная.
2. Ионная.

Тип кристаллической решетки

1. Молекулярная.
2. Ионная.
3. Атомная.

У р о в е н ь 3 (продвинутый)

          4. Назовите вещество, о котором известно, что при обычных условиях оно жидкое, без цвета и запаха, не проводит электрический ток, кипит при 100 гр С и замерзает при 0 гр С (при обычных условиях оно твердое, тугоплавкое, хорошо растворяется в воде, раствор проводит электрический ток, широко используется в повседневной жизни). Какая химическая связь и какой тип кристаллической решетки у данного вещества?