Главные вкладки

    Контрольный срез по химии за I полугодие в 10 классе
    тест по химии (10 класс) на тему

    Евченко Наталья Алексеевна

    Срез по неорганической химии по программе Н.С. Новошинской, при изучении неорганической химии (базовый уровень).

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Microsoft Office document icon kontrolnyy_srez_za_i_polugodie_v_10_klasse.doc59.5 КБ

    Предварительный просмотр:

    Контрольный срез за I полугодие в 10 классе

    Вариант 1

    А1. Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 7. Распределите электроны по энергетическим ячейкам и ответьте, возможно ли для него возбужденное состоя ние: 1) да; 2) нет; 3)  возможно после ионизации?

    А2. В молекуле какого вещества степень окисления атома фосфора наименьшая:

    1)   Н3РО4;   2)   НзР03;   3)   НР03;    4)   Н3Р02;    5)Н4Р2О7?

    А3. Определите, в каких соединениях существует ионная связь. Укажите правильный ответ: а) хлор С12; б) хлорид натрия NaCl; в) аммиак NH3;

    г) сульфид калия K2S.

    А4. Укажите гомогенную систему:

    1. СаСОз = СаО + С02
    1. С02 + С = 2СО
    1. 2СО + 02 = 2С02
    2. С + 02 = С02

    А5. При какой температуре начинают разрушаться водородные связи в воде:

    1) 70 °С; 2) 90 °С; 3) 100 °С; 4)  1000 °С?

    А6. В какую сторону сместится равновесие N204=2N02 при повышении давления:

    1) вправо; 2) влево; 3) не сместится?

    А7. Вещество, при электролитической диссоциации 1 моль ко торого образуется равное число положительных и отрица тельных ионов, — это:

    1)СаС12;       2)FeCl3;        3)NH4C1;       4) K2S04. Напишите уравнение диссоциации этого вещества.

    А8. Какой электролит при диссоциации образует только ОН-  ионы:

    1) Н20; 2) Zn(OH)2; 3) NaOH, 4) СН3СООН?

    В1. Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содер жащем 50 г соли и 200 г воды.

    В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

               Название вещества                                  Класс соединений

    1) оксид фосфора (V)                                 А) бескислородная кислота

    2) гидроксид алюминия                             Б) щелочь

    3) гидросульфид натрия                            В) кислотный оксид

    4) сернистая кислота                                  Г) амфотерный гидроксид

                                                                       Д) кислородсодержащая кислота

                                                                         Е) кислая соль

    С. Перечислите и охарактеризуйте типы химической связи, приведите примеры.

    Контрольный срез за I полугодие в 10 классе

    Вариант 2

    А1. Составьте электронную формулу атома хлора, рас пределите электроны по энергетическим ячейкам. Укажи те число электронных пар в атоме, находящемся в нор мальном состоянии.

    А2. Степени окисления атомов марганца в соединениях MnO, MnO2, Mn2O7 последовательно записаны в ряду:

            1) +7, +2, +4                             3) +4, +2, +7

            2) +2, +4, +7                             4) +2, +7, +4

    А3. В какой из приведенных молекул образуется преи мущественно ионная связь: 1) CuCI2; 2) NaCl; 3) S02C12;  4) СО? Ответ поясните.

    А4. Какая из  приведенных  систем  гетерогенная:

    1. 2НВг = Н2 + Вг2
    2. 20 + 3Fe = 4Н2 + Fe304
    3. N204=2N02
    4. 2СО + 02 = 2C02

    А5. Как изменит положительный катализатор скорость реакции 1) понизит; 2) не изменит; 3) повысит?

    А6. В какую сторону сместится равновесие в системе Н2 + I2= 2НI

    при увеличении давления вдвое:

    1) вправо; 2) влево; 3) не сместится?

    А7. Установите соответствие:
    формула вещества                                                                число ступеней

                                                                                 электролитической диссоциации

    1. Н3Р04        Б) NaHC03                                  1) одна 2) три 3) две
    2. НС1        Г) HN03

    Напишите уравнения диссоциации вещества, диссоциирую щего по трем ступеням.

    А8. В каком случае реакция пойдет до конца:

    1) MgS04+Ba(N03)2;

    2) MgCl2+Ba (N03) 2;

    3) BaCl2+Mg(N03)2;

    4) BaS04 + Mg(N03)2?

    В1. Смешали 200 г раствора с массовой долей растворенного вещества 1 % и 50 г раствора с массовой долей 4 %. Вычислите массовую долю полученного раствора.

    В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

               Название вещества        Класс соединений

    1) гидрокарбонат натрия                         А) кислородсодержащая кислота

    2) оксид фосфора (V)                               Б) кислая соль

    3) фосфат кальция                                    В) несолеобразующий оксид

    4) оксид стронция                                     Г) кислотный оксид

                                                                        Д) средняя соль

                                                                        Е) основной оксид

    С. Перечислите и охарактеризуйте типы кристаллических решеток. Приведите примеры.

    Контрольный срез за I полугодие в 10 классе

    Вариант 3

    А1. В каком из приведенных рядов элементов электроотрицательность возрастает (слева направо):

    1. F—C1 — Вг- I;
    2. Li -Na -K - Rb;
    3. S—Se —Te - Po;
    4. Si—P -S —CI?

    А2. Степень окисления +4 атом углерода имеет в каждом из соединений      

            ряда:

    1. CH4, Al4C3, CS2                                            3 )CCl4, Na2CO3, CO2
    2. Na2CO3, CO, CCl4                            4 )CO, CaCO3, C2H6

    А3. Между атомами, каких элементов возникает ионная связь:

    1) между атомами металлов; 2) между атомами металлов и неметаллов;

    3) между атомами неметаллов?

    А4. Какой реакции соответствует выражение v = k{02}:

    1. C + 02= C02
    1. N2 + 02 = 2NO
    2. 2H2 + 02 = 2H20

    А5. Как следует изменить давление, чтобы равновесие в системе сместить вправо:  2СО + 02=2С02 1) повысить; 2) понизить; 3) не изменять?

    А6. Как влияет катализатор на смещение химического равновесия:

    1) усиливает; 2) уменьшает; 3) не влияет?

    А7. Сильными электролитами являются обе кислоты:

    а) СН3СООН и НС1;           в) Н3Р04 и HN03;     6)H2S04, H2S;         г)НС1, H2S04.

    Напишите уравнения электролитической диссоциации этих кислот.

    А8. В каком случае реакция между ионами не протекает:

    1) Ag+ + CI-; 2) Са2+ + СО3-; 3) К+ + РО4; 4) Ва2++ SO2-; 5) Zn2+ + PO4?

    В1. Какую массу воды следует прибавить к раствору гидроксида калия массой 150 г с массовой долей 2 %, чтобы получить раствор с массовой долей 1 %?

    В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

               Название вещества                                Класс соединений

    1) гидросиликат калия                                  А) щелочь

    2) оксид серы (VI)                                         Б) основной оксид

    3) гидроксид алюминия                                В) кислотный оксид

    4) оксид бария                                                Г) амфотерный гидроксид

                                                                          Д) средняя соль

                                                                             Е) кислая соль

    С. Дайте определение гомогенных и гетерогенных реакций. Напишите формулы для вычисления средней скорости реакций, чему равна  молярная концентрация.

    Контрольный срез за I полугодие в 10 классе

    Вариант 4

    А1. Какой из приведенных элементов относится к d-элементам:

    1) Са; 2) Zn; 3)  Ga; 4)  Ge; 5)  Rb?

    А2. Степени окисления азота в соединениях (NH4)2SO4, KNO3, NO последовательно записаны в ряду:          

     1) +2, -3, +5                                 3) +5, -3, +2

     2) -3, +5, +2                                 4) -3, +2, +5

    А3. В каком веществе образуется металлическая связь:

    1) I2(к);  2) Р4(к);  3) S8(k);   4) Си(к)?

    А4. Как влияет повышение температуры на скорость химических реакций:

    1) увеличивает; 2) понижает; 3) не изменяет?

    А5. B каком случае скорость реакции будет зависеть от концентрации обоих взаимодействующих веществ:

    1. С + 02 = С02
    2. СО + 02 = С02
    3. С02 + С = СО

    А6. Как изменится скорость реакции  2NO + 02 = 2N02

    если увеличить концентрацию N0 в 3 раза?

    1)  возрастет в 27 раз; 2) понизится в 27 раз; 3) воз растет в 9 раз?

    А7. Сильными электролитами являются оба основания: а)Ва(ОН)2 и NH4OH;        в) КОН и Ва(ОН)2; б) Mg(OH)2 и Са(ОН)2;        г) NaOH и Mg(OH)2. Напишите уравнения электролитической диссоциации этих оснований.

    А8. Какие ионы совместно могут находиться в растворе:

    1)  Na+ и ОН-; 2) Zn2+ и ОН-; 3) А13+ и ОН-; 4) Си+ и ОН-?

    В1. Вычислите молярную концентрацию раствора серной кислоты, содержащего 5 г кислоты в 300см3

    В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

               Название вещества        Класс соединений

    1) оксид углерода (IV)                             А) кислородсодержащая кислота

    2) гидросульфат натрия                           Б) кислая соль

    3) оксид кальция                                      В) несолеобразующий оксид

    4) карбонат меди (II)                                Г) кислотный оксид

                                                                     Д) средняя соль

                                                                       Е) основной оксид

    С. Как влияет температура на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа.

    Контрольный срез за I полугодие в 10 классе

    Вариант 5

    А1. У какого атома большее число неспаренных элек тронов в нормальном состоянии:

    1)  Na; 2)  Si; 3)  Р; 4)  S; 5) С1?

    А2. Степень окисления +4 атом серы имеет в каждом из соединений ряда:          

    1)Na2SO3, SO2, H2SO3                    3) H2SO4, MgSO4, SO2

    1. SO, H2S, CaSO3                         4) SCl2, H2SO4, SO2

    А3. В какой из приведенных молекул связь полярная ковалентная: 1) Н2; 2) 02; 3) О3; 4) Н20? Составьте схемы строения молекул.

    А4. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50 °С? Температурный коэф фициент равен 2.

    А5. В  какую сторону сместится равновесие реакции 2S02 + 02=2S03; Q = -192 кДж при понижении температуры:

    1)  влево; 2) вправо; 3)  не сместится?

    А6. Как следует изменить концентрацию СО2, чтобы сместить равновесие

    2СО = СО2 + С вправо:

    1) понизить; 2) повысить; 3) не изменять?

    А7. Слабыми электролитами являются вещества ряда:

    а)        НС104, NaOH, КНС03;        в) H2C03, Mg(OH)2, NH4OH;

    б)        НС1, NaCl, HF;        г) H2S04, Mg(HS04)2, КОН.
    Напишите уравнения электролитической диссоциации ве ществ этого ряда.

    А8.   Запишите отдельно вещества электролиты и неэлектролиты: НСI, СаО, Al2(S04)3, Fe203, NaOH, C02, Ba(OH)2, Ca(N03)2, P2O5, Н20, H2Se04.

    В1. Вычислите молярную концентрацию растворенного вещества в растворе с массовой долей гидроксида калия  60%. Плотность которого равна 1, 54 г/см3

    В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

               Название вещества        Класс соединений

    1) гидрокарбонат натрия                             А) бескислородная кислота

    2) серная кислота                                          Б) щелочь

    3) гидроксид алюминия                               В) кислотный оксид

    4) оксид серы (VI)                                        Г) амфотерный гидроксид

                                                                         Д) кислородсодержащая кислота

                                                                           Е) кислая соль

    С. Дайте определение – обратимые и необратимые реакции. Принцип Ле Шателье.


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Контрольная работа по химии за первое полугодие, 8 класс, Рудзитис

    Работа состоит из 13 заданий и состоит из трех частей. Часть А включает в себя 10 тестовых заданий с выбором одного правильного ответа, В части В содержатся задания с полным развернутым ответом....

    Контрольная работа по химии за первое полугодие, 9 класс, Рудзитис

    Контрольная работа состоит из трех  частей. Часть А включает в себя 10 заданий с выбором одного правильного ответа. Часть В включает 5 заданий. Часть С 2 задания с развернутым ответом....

    Контрольный срез по биологии за 1 полугодие в 7 классе

    Контрольный срез предназначен для проведения итогового среза по биологии  за 1 полугодие для учащихся 7 класса, занимающихся по учебнику Н.И.Сонина, В.Б.Захарова "Биология.Многообразие живых орга...

    Контрольная работа по химии за 1 полугодие. 8 класс

    Контрольная работа по химии составлена в двух вариантах  для проведения рубежного контроля...

    Итоговая контрольная работа по химии за 1 полугодие 10 класса

    Итоговая контрольная работа составлена по теме: "Углеводороды" для 10 класса изучающего химию на профильном уровне. Работа составлена на в формате ЕГЭ....

    Итоговая контрольная работа по химии за 1 полугодие 8 класса

    Итоговая контрольная работа обобщает и систематизируевать знания учащихся по темам «Первоначальные химические понятия», «Кислород. Оксиды. Валентность», знакомит учащихся с про...

    Контрольная работа по химии за 1 полугодие. 11 класс

    Контрольная работа по химии включает основные вопросы, изученные в 11 классе....