Презентация к уроку химии 9 класс "Фосфор. Соединения фосфора"
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Тест
1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора….а) молекулярный б) атомный в) ионныйа) молекулярный Р42. У фосфора….. аллотропных модификацийа) двеб) три в) четыре г) пять в) четыре – белый, черный, красный, фиолетовый3. В атоме фосфора неспаренных электронов -…а) триб) четырев) пятьа) три4. В реакции…. Фосфор проявляет восстановительные свойстваа)4Р+5О2=2Р2О5б)2Р+3Mg=Mg3P2в)2Р+3Н2=2РН3а)4Р+5О2=2Р2О5
Тест
5. Причина свечения белого фосфора….а)изменение агрегатного состояния веществаб) химическое явление в) физическое явление б) химическое явление6.Как называются соединения фосфора с металламиа) сульфаты б)фосфаты в) фосфидыв) фосфиды7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионнаяа) ковалентная неполярная8) Красный или белый фосфор ядовит?а) красный б) белыйб) белый9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь? О фосфине РН3
Фосфор Соединения фосфора
химия 9 класс
План
Оксид фосфора - Р2О5Фосфорная кислота - Н3РО4Соли фосфорной кислоты – Са3 (РО4)3 Са(Н2РО4)2 СаНРО4
Фосфор в природе
В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты.Основную их массу составляет фосфат кальция Са3 (РО4)3, из которого и получают в промышленности фосфор.
Кислотный оксид Р2О5Физические свойства
Белое гигроскопичное порошкообразное вещество. Хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот.Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.
Кислотный оксид Р2О5Химические свойства
1) с водой Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4 (ортофосфорная кислота)Р2О5 + Н2О = 2НРО3 (метафосфорная кислота)Р2О5 + 2 Н2О = Н4Р2О7 (пирофосфорная кислота)
Кислотный оксид Р2О5Химические свойства
2) с основными оксидамиР2О5 + 3 СаО = Са3 (РО4)33) со щелочамиР2О5 + 6 Nа ОН = 2 Nа3РО4 + 3 Н2О
Ортофосфорная кислота Н3РО4Физические свойства
Белые прозрачные кристаллы, не ядовита Кислота средней силы С водой смешивается в любых соотношениях. Тплав. = 42 0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается.Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)
Ортофосфорная кислота Н3РО4
Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей:1) средние соли, или фосфаты - Са3 (РО4)3Которые нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2Большинство из которых хорошо растворимы в воде
Ортофосфорная кислота Н3РО4
3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости. Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.
Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства
Н3РО4 проявляет все свойства кислотРеагирует:1) со щелочами: NaOH, КОН2) с основными оксидами: Li2O, Na2O3) c солями: К2СО34) с металлами не реагирует !!! ?(см.Таблицу растворимости)
Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства
Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте.ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.
Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства
Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах:2 Н3РО4 (разб) + 3 Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑
Качественная реакция на фосфат-ион РО43-
РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра)Полученный осадок растворяется в сильных кислотах. По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBrAgCl – белого цвета
Задание
Напишите уравнение диссоциации солейФосфата натрияГидрофосфата натрияДигидрофосфата натрияОбратите внимание: средние соли диссоциируют в 1 ступень (сильные электролиты), у кислых солей – несколько ступеней диссоциации.
Диссоциация солей фосфора
Вывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени, чем предыдущая.
Источники
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010. – 368 с. – (В помощь школьному учителю). Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян. – 17-е изд.Б стереотип. –М.: Дрофа, 2010 – 270 с.:ил.
Автор: Калитина Тамара МихайловнаМесто работы: МБОУ СОШ №3 с.Александров-Гай Саратовской областиДолжность: учитель химии, биологии, экологии. Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/Мини-сайт http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna