Тесты 9 класс "Подгруппа кислорода"
тест по химии (9 класс) по теме

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 1.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А3. В молекуле О2 химическая связь:

       1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:

       1. алюминий   2. кремний   3. фосфор   4. сера

А5. Только кислоты расположены в ряду:

Nа2SO4, H2SO4, H2S

H2SO4, H2S, Nа2SO3

Nа2S, H2SO4, H2SO3

H2S, H2SO4, H2SO3

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

       1. цинк    2. золото   3. магний   4. алюминий

А7. Качественной реакцией на сульфид – ион (S2-) является:

       1. взаимодействие его с ионами водорода Н+

       2. взаимодействие его с ионами свинца Рb2-

       3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+

       4. взаимодействие его с ионами кальция Са2+

А8. Уравнению реакции SO2   + 2H2S = 3S ↓ + 2H2O соответствует схема превращения:

       1. S+4 → S-2    2. S0 → S+4     3. S+4→ S0             4. S+6 → S0

А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых        яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:

       1. О2      2. SO2    3. SO3      4. Н 2S

А10. Каталитической является реакция:

        1.  S + О2 = SО2                               2.  SО2 + О2 ↔  SО3   

        3.  2H2S + 3О2  =  2SО2 + 2H2O     4.  SО3 + H2O = H2SO4                       

В1. При взаимодействии 16 г серы с кислородом образуется оксид серы (IV) объёмом:

        1. 11, 2 л          2. 22,4 л               3. 33,6 л             4. 44, 8 л

В2.  Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

               Название вещества                                     Класс соединений

1) оксид серы (IV)                                        А) бескислородная кислота

2) сернистая кислота                                    Б) амфотерный гидроксид

3) сероводородная кислота                         В) кислородсодержащая кислота

4) сульфат натрия                                         Г) кислотный оксид

                                                                       Д)  кислая соль

                                                                       Е) средняя соль

Ответ оформите в виде таблицы:

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

                                    H2S + Вr2 → НВr  + S          

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 2.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 6е – это:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А3. В молекуле SО2  химическая связь:

       1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э2 → Н2Э → Н2   является:

       1.кислород    2. кремний    3. фосфор     4. сера

А5. Только оксиды расположены в ряду:

SO2, SO3, H2S

H2SO4, SО2, SO3

SО2, H2O, SO3

H2О, H2SO4,  SO3

А6. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует:

       1. цинк    2.медь   3.железо   4. серебро

А7. Качественной реакцией на сульфит – ион (SОз2-) является:

       1. взаимодействие его с ионами водорода Н+

       2. взаимодействие его с ионами свинца Рb2-

       3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+

       4. взаимодействие его с ионами кальция Са2+

А8. Уравнению реакции H2S + Вr2 → 2НВr  + S соответствует схема превращения:

       1. S+4 → S-2    2. S-2 → S0     3. S+4→ S0             4. S+6 → S0

А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом,      тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:

       1. О2      2. SO2    3. SO3      4. Н 2S

А10. Не окислительно - восстановительной является реакция:

        1.  S + О2 = SО2                               2.  SО2 + О2 ↔  SО3   

        3.  2H2S + 3О2  =  2SО2 + 2H2O     4.  SО3 + H2O = H2SO4                       

В1. При взаимодействии серы с 32 г кислородом образуется оксид серы (IV) объёмом:

        1. 11, 2 л          2. 22,4 л               3. 33,6 л             4. 44, 8 л

В2.  Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

               Название вещества                                     Класс соединений

1) оксид серы (VI)                                  А) бескислородная кислота

2) серная кислота                                    Б) амфотерный гидроксид

3) гидросульфат натрия                         В) кислородсодержащая кислота

4) сульфат натрия                                   Г) кислотный оксид

                                                                 Д)  кислая соль

                                                                 Е) средняя соль

Ответ оформите в виде таблицы:

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

                                    SO2   + H2S = S ↓ + 2H2O

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 3.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 6е – это:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными окислительными свойствами:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А3. В молекуле SО3  химическая связь:

       1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н2Э→ Э → ЭО2   является:

       1.кислород    2. кремний    3. фосфор     4. сера

А5. Только соли расположены в ряду:

H2SO4 ,Na2SО3, Na2S

Na2SO4, Na2SО3, Na2S

Na2SО3, Na2S, SO3

H2S, Na2SO4,  Na2SO3

А6. С концентрированной серной кислотой на холоде не взаимодействует:

       1. цинк    2. хром      3. магний    4. серебро

А7. Качественной реакцией на сульфат – ион (SО42-) является:

       1. взаимодействие его с ионами водорода Н+

       2. взаимодействие его с ионами свинца Рb2-

       3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+

       4. взаимодействие его с ионами кальция Са2+

А8. Уравнению реакции 2SО2 + О2 ↔ 2SО3    соответствует схема превращения:

       1. S+4 → S-2    2. S+2 → S+6     3. S+4→ S+6            4. S+4 → S0

А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветная жидкость, которая при температуре выше 440 становится газом, хорошо растворима в воде – это:

       1. О2      2. SO2    3. SO3      4. Н 2S

А10. Обратимой является реакция:

        1.  S + О2 = SО2                               2.  SО2 + О2 ↔  SО3   

        3.  2H2S + 3О2  =  2SО2 + 2H2O     4.  SО3 + H2O = H2SO4                       

В1. При взаимодействии раствора серной кислоты с 24 г магния образуется водород объёмом:

        1. 11, 2 л          2. 22,4 л               3. 33,6 л             4. 44, 8 л

В2.  Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

               Название вещества                                     Класс соединений

1) оксид серы (VI)                                  А) бескислородная кислота

2) сернистая кислота                              Б) амфотерный гидроксид

3) сульфид натрия                                  В) кислородсодержащая кислота

4)  гидросульфид натрия                        Г) кислотный оксид

                                                                 Д)  кислая соль

                                                                 Е) средняя соль

Ответ оформите в виде таблицы:

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

                                    N2  +  O2  → NO

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 4.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 18е 6е – это:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными восстановительными свойствами:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А3. В молекуле Н2S  химическая связь:

       1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э→ Н2Э → ЭО2   является:

       1. кремний   2. сера    3. фосфор     4. кислород

А5. Только соли расположены в ряду:

СаSO4, СаSО3, СaS

H2SO4 ,СаSО3, СаS

СaSО3, СaS, SO3

H2S, СaSO4,  СaSO3

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

       1. цинк    2. хром      3. магний    4. серебро

А7. В промышленности кислород получают:

       1. разложением перманганата калия

       2. разложением воды под действием электрического тока

       3. разделением жидкого воздуха

       4. каталитическим разложением пероксида водорода

А8. Уравнению реакции 2ZnS + 3О2 = 2ZnО + 2SО2    соответствует схема превращения:

       1. S+4 → S-2        2. S-2    → S+4        3. S+2→  S+4              4. S+4 → S+6     

А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам: вязкая, маслянистая, бесцветная жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – это:

       1. О2      2. SO2    3. SO3      4. Н 2SО4

А10. Последняя стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:

        1.  S + О2 = SО2                               2.  SО2 + О2 ↔  SО3   

        3.  2H2S + 3О2  =  2SО2 + 2H2O     4.  SО3 + H2O = H2SO4                       

В1. При взаимодействии раствора серной кислоты с  2,7 г алюминия образуется водород объёмом:

        1. 1,12 л          2. 2,24 л               3. 3,36 л             4. 4,48 л

В2.  Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

       Название вещества                         Формула

1) оксид серы (VI)                                  А) H2SO4

2) сернистая кислота                              Б) H2SO3

3) сероводород                                        В) Na2S

4)  пирит                                                  Г) H2S

                                                                 Д) FeS2 

                                                                 Е) SО3

Ответ оформите в виде таблицы:

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

                                    Мg + H2SO4 → MgSO4  + Н2

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 5.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:

       1. селен            2. сера           3. кислород         4. теллур

А2. Сильным окислителем является:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А3. В молекуле Na2S  химическая связь:

       1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2   является:

       1. сера                       2. кремний                      3. фосфор                    4. кислород

А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:

H2SO4, SО3, СaО

SO2 , SО3, СаО

SО3, SеО2, SO2

H2S, SO2,  SO3

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

       1. цинк      2. хром        3.медь       4. магний

А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:

       1. обжигом сульфидных руд

       2. действием кислот на сульфиты

       3. разделением жидкого воздуха

       4. разложением сульфатов

А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 +  SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:

       1. S+4 → S-2        2. S-2    → S+4        3. S+2→  S+4              4. S+6  → S+4

А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам:  бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:

       1. О2      2. SO2    3. SO3      4. Н 2SО4

А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:

        1.  S + О2 = SО2                               2.  SО2 + О2 ↔  SО3   

        3.  2H2S + 3О2  =  2SО2 + 2H2O     4.  SО3 + H2O = H2SO4                       

В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:

        1. 11,2 л          2. 22,4 л               3. 33,6 л             4. 44,8 л

В2.  Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

       Название вещества                         Формула

1) оксид серы (IV)                                  А) H2SO4

2) серная кислота                                    Б) SO3

3) сульфид натрия                                   В) SО2

4)  сульфат натрия                                  Г) Na2SO4 

                                                                 Д) FeS2 

                                                                 Е) Na2S

Ответ оформите в виде таблицы:

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

                                    Са + O2 → СаO

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 6.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 6е – это:

       1. селен            2. сера           3. кислород         4. теллур

А2. Наиболее сильным восстановителем является:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А3. В молекуле О3  химическая связь:

       1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э→ Э2О5 →Н3 ЭО4  является:

       1. сера                       2. кремний                      3. фосфор                    4. кислород

А5. Только основные оксиды расположены в ряду:

Na2O, MgО, СaО

SO2 , SО3, СаО

NaOН, SО3, SеО2

H2S, SO2,  Na2O

А6. С разбавленной серной кислотой  взаимодействует:

       1.серебро     2. хром        3.медь       4. золото        

А7. В природе озон (О3) образуется:

       1. в процессе фотосинтеза

       2. в воздухе при грозовых разрядах

       3. в морской воде

       4. в вулканических газах

А8. Уравнению реакции 2Аg + 2H2SO4(конц) = Аg2SO4 +  SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:

       1. S+4 → S-2        2. S-2    → S+4        3. S+6  → S+4              4. S+2→  S+4

А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам:  хрупкое твёрдое вещество жёлтого цвета, легкоплавкое, нерастворимо в воде – это:

       1. S     2. Н2S    3. SO3      4. Н 2SО4

А10. Реакция, которую не применяют  в промышленном производстве серной кислоты, описывается уравнением:

        1.  S + О2 = SО2                               2.  SО2 + О2 ↔  SО3   

        3.  2H2S + Вr2  =  2НВr + S            4.  SО3 + H2O = H2SO4                       

В1. При взаимодействии раствора серной кислоты с  56 г железа образуется водород объёмом:

        1. 11,2 л          2. 22,4 л               3. 33,6 л             4. 44,8 л

В2.  Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

       Название вещества                         Формула

1) оксид серы (IV)                                  А) H2SO4

2) серная кислота                                    Б) SO3

3) олеум                                                   В) SО2

4) сернистая кислота                              Г) Н2SO4 . SO3

                                                                 Д) FeS2 

                                                                 Е) Н2SO3

Ответ оформите в виде таблицы:

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

                                    ZnS + O2 → ZnO + SО2