Разработка урока по теме "Физические и химические явления" в 8 классе
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение

Средняя общеобразовательная школа №4 г.о. Кинель

ФИЗИЧЕСКИЕ И

ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ

УРОК ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

УЧИТЕЛЬ:

Петина Оксана Викторовна

Цель урока: на основе имеющихся у обучающихся знаний о разновидностях явлений, закрепление понятий «физические» и «химические» явления, условий, признаков протекания химических реакций и ознакомление с особым типом реакции «горения».

Задачи:

1. Закрепить понятия «физические и химические явления», «условия протекания химических реакций», «признаки химических реакций»; ознакомиться с понятием «реакций горения», с условиями и признаками ее протекания.
2. Развить навыки проведения химических реакций, используя правила техники безопасности; развить логическое мышление при сопоставлении физических и химических явлений и установить их сущность; развить познавательную активность и творческие способности обучающихся при выполнении заданий.
3. Воспитать чувство коллективизма и взаимопонимания при работе в творческих группах; воспитать отношение к химии, как прикладной науке, при изучении применения ряда химических реакций.

Форма:

        Работа в разноуровневых группах постоянного состава с учетом личностных качеств обучающихся.

1. Вводная беседа

Вопрос – проблема:

Мы часто сталкиваемся с понятием «явление». А что, на ваш, взгляд означает данное слово?

СЛАЙД (фото физических и химических явлений: горение свечи, капли воды, приготовление пищи, растворение сахара)

Явление – это изменение или процесс.

Задача: познакомиться на уроке с классификацией явлений, происходящих в природе и в жизни человека.

2. Сравнительная характеристика химических и физических явлений

Работа в группах

Лабораторная работа: «Физические и химические явления»

Оборудование и материалы:

Химический стаканчик с водой, штатив с пробирками, сухое горючее, асбестовая сетка, держатель, пробка для пробирки;

Кусочек цинка (металлического), раствор соляной кислоты (HCl), раствор сульфата меди (CuSO4), раствор гидроксида натрия (NaOH), хлорид натрия (поваренная соль) (NaCl).

Задание:

1. Поместите в пробирку немного поваренной соли (хлорид натрия) и добавьте воды. Встряхните пробирку.
2. Налейте в пробирку немного воды, заткните горлышко пробирки пробкой и нагрейте воду до кипения.
3. В пробирку с кусочком металлического цинка прилейте несколько капель раствора соляной кислоты (HCl).
4. К раствору сульфата меди (II) добавьте 2 –3 капли раствора гидроксида натрия.

Вопросы по группам (работа на 15 мин)

Выводы по работе:

1. В первом опыте соль растворилась в воде, во втором – вода поменяла агрегатное состояние, в третьем выделился газ, а в четвертом – выпал осадок.

СЛАЙД

2. Вещества в ходе первых экспериментов остаются сами собой. В ходе двух последних - они превращаются в другие вещества.
3. Опыт № 1, 2 – физические явления; Опыт № 3, 4 – химические.

СЛАЙД (заполнение 4 столбика таблицы)

Признаки химического явления:

1. Выпадение осадка;
2. Выделение газа;
3. Изменение окраски;
4. Растворение осадка;
5. Выделение или поглощение тепла;
6. Появление запаха.

СЛАЙД

4. В ходе физических и химических явлений происходят изменения с веществами.

Физические явления сопровождаются изменением физического состояния вещества (его физических свойств) вследствие изменения структуры вещества (кристаллической решетки);

Химические явления  сопровождаются изменением химических свойств веществ, то есть, изменением состава вещества и перехода его в другое соединение.

3. Химические реакции

Вспомнить:

Процесс, при котором происходит превращение одних веществ в другие, отличающихся от исходных составом и свойствами, называется химической реакцией

        Мир химических реакций чрезвычайно разнообразен. Некоторые химические реакции протекают незаметно, то есть, без внешних признаков. Есть реакции, которые протекают со взрывом или выделением света. Чтобы лучше ориентироваться в мире реакций, нужно уметь давать им характеристику. Разберем основные направления характеристики химических реакций.

СЛАЙД (схема)

Химическая реакция

Идет, течет или протекает

     Реагирующие (исходные)                                           Продукты реакции      

                  вещества

              Условия протекания реакции       Признаки реакции  

Записать:

Реагирующие вещества (исходные) – вещества, присутствующие вначале реакции.

Продукты реакции – вещества, образующиеся в ходе реакции.

Условия протекания реакции – то, что необходимо выполнить, чтобы реакция началась  и продолжала протекать.

Признаки реакции:

 Так как в результате химической реакции образуются новые вещества, обладающие другими  свойствами, не схожими со свойствами исходных веществ, то внешние качественные характеристики смеси меняются.

4. Реакция горения, как пример химического явления

Работа в группах (на 7 мин)

Задания:

Опишите реакцию горения угля, как пример химического явления по заданным характеристикам.

Выводы:

СЛАЙД

УГЛЕРОД и КИСЛОРОД                       УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ

   ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА                              ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ: ВОЗДУХ, НАГРЕВАНИЕ

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ: ВЫДЕЛЕНИЕ ТЕПЛА

1. В реакции участвовали углерод и кислород. Образовался оксид углерода (углекислый газ). Для этого потребовался воздух и нагревание. При горении выделяется энергия.
2. С + О2 →СО2

СЛАЙД(определение реакции горения)

3. Реакция горения – это процесс взаимодействия веществ с кислородом, в результате которого образуются оксиды, и выделяется энергия.

СЛАЙД (фото «работа пожарных»)

4. Чтобы остановить пожар необходимо прекратить доступ кислорода к горящему объекту. Для этого его накрывают плотной тканью или засыпают песком.

СЛАЙД(схема «области применения реакции горения»)

5. В результате любой реакции горения выделяется энергия. Это свойство используют в домашних условиях для обогрева и приготовления пищи.

5. Домашнее задание

1. Конспект
2. Описать по плану реакцию ржавления (коррозии) железа.
3. вопросы 1 - 6 стр. 95 – 96.

Листок учителя