Магний
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Предметная область – химия Урок по теме: «Магний» Выполнила: Гаврилова Светлана Викторовна учитель химии МБОУ лицея «Престиж» городского округа Самара

Слайд 2

Содержание Электронное строение атома Mg Строение простого вещества Физические свойства Mg Химические свойства Mg Горение Mg в кислороде Горение Mg в воде Горение Mg в хлоре Вспышка смеси Mg + AgNO 3 от капли воды Лабораторная работа: «Горение магния на воздухе» Магнийтермия Нахождение Mg в земной коре Получение Mg Применение Mg и его сплавов Отзыв Интернет-ресурсы

Слайд 3

24 M g +12 0 2e 8e 2e p + = 12 n 0 = 12 e - = 12 1 s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 Краткая электронная запись 1 s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 Порядок заполнения Электронное строение атома Mg

Слайд 4

Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - металлическая, гексагональная решетка Строение простого вещества

Слайд 5

Цвет – блестящий, серебристо-белый t пл. = 651 °C . t кип. ≈ 1107 °C . Электропроводный Легкий, плотность ρ = 1,74 г/см 3 Относительно мягкий, пластичный . Физические свойства Mg

Слайд 6

2 Mg + O 2 = 2MgO t Mg + S = Mg S C неметаллами ( кислородом, серой) Mg+ Cl 2 = Mg Cl 2 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 C неметаллами ( галогенами, азотом) Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2 ↑ C водой Mg + 2HCl = Mg Cl 2 + H 2 ↑ 4Mg +5H 2 SO 4 = 4Mg SO 4 +H 2 S+4H 2 O C кислотами 4 Mg + Fe 3 O 4 = 4Mg O + 3Fe 3 Mg + Al 2 O 3 = 3Mg O + 2Al C оксидами металлов Химические свойства Mg

Слайд 7

Горение Mg в кислороде 2 Mg + O 2 = 2 MgO 2 Mg + O 2 = 2 MgO

Слайд 8

Горение Mg в воде Что будет, если тушить магний водой? На заводе по переработке вторичного сырья в Уолтон Хиллс, штат Огайо возник пожар. В здании было большое количество металлов, среди них титан, сталь и магний. Пожарные, опасаясь, что огонь перекинется на соседнюю бензозаправку решили залить горящее здание водой. Результат не заставил себя ждать - произошел сильный взрыв, во все стороны разлетелись куски раскаленного добела магния. Ослепительный огонь поднялся на высоту 50 м. Однако пожарных это ни чему не научило - они продолжили заливать здание, что вызвало новые взрывы магния. Пожарные вынуждены были отступать под дождем горящего магния. От жара огня начали плавиться стены здания. Единственный способ погасить пожар магния - засыпать металл большим количеством песка, что было в данном случае технически невозможно, но это не повод заливать горящий магний водой. Некомпетентные действия пожарных значительно усугубили масштаб аварии. Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2

Слайд 9

Горение Mg в хлоре Mg + Cl 2 = MgCl 2

Слайд 10

Вспышка смеси Mg + AgNO 3 от капли воды 3Mg + AgNO 3 = 3MgO + 0.5N 2 + Ag

Слайд 11

Лабораторная работа: «Горение магния на воздухе» 2Mg + O 2 = 2MgO

Слайд 12

Магнийтермия Магнийтермия – получение металлов восстановлением оксидов металлов магнием, которое сопровождается выделением значительного количества теплоты. 4 Mg+ Fe 3 O 4 = 4MgO + 3Fe 3Mg + Al 2 O 3 = 3MgO + 2Al

Слайд 13

Карбонаты Магнезит MgCO 3 (28,8% Mg) Доломит MgCO 3 ×CaCO 3 (18,2% Mg) Сульфаты Кизерит MgSO 4 ×H 2 O (17,6% Mg) Лангбейнит 2MgSO 4 ×K 2 SO 4 (11,7% Mg) Каинит MgSO 4 ×KCI×3H 2 O (9,8% Mg) Брусит Mg(OH) 2 (Mg 41,7%) Бишофит MgCl 2 ×6H 2 O (12,0% Mg) Нахождение Mg в земной коре

Слайд 14

1830 год М. Фарадей : MgCl 2 = Mg + Cl 2 В 1852 году метод был усовершенствован Р. Бунзеном В России электролитический метод получения магния впервые разработал П.П.Федотьев в 1914 г. в Петроградском политехническом институте Получение Mg

Слайд 15

Применение Mg и его сплавов

Слайд 16

Выводы Магний – химический элемент II группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, в химическом отношении – весьма активный металл, соединения магния имеют основной характер. Магний – характерный элемент мантии Земли, минералы магния многочисленны. Более половины из них образовались в биосфере – на дне морей, озер, в почвах. В промышленности наибольшее количество магния получают электролизом расплава хлорида магния. Широко применяются сплавы магния в промышленности. Магний – постоянная часть растительных и животных организмов. Из препаратов магния в медицинской практике применяют: сульфат магния (как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство), магнезию жженую (магния оксид) и карбонат магния (легкое слабительное).

Слайд 17

Интернет-ресурсы http :// chemistry-chemists.com / Video / Magnesium-iodine.htm experiment.edu.ru /catalog.asp?cat_ob_no=12849&ob_no=12665 http :// www.himikatus.ru / art / nvideo_neorg / goreniemag.php http ://chem100.ru/elem.php?n=12 http://ru.wikipedia.org/wiki http :// www.alhimikov.net / element / Mg.html