Алкены
презентация к уроку химии (10 класс) по теме

                                           Алкены

                                   Урок 1

Слайд 3. Алкены – это непредельные углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь. Общая формула алкенов: СnH2n.

Слайд 4, 5, 6Строение молекулы

(на примере этилена).

1. Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n, где n ≥ 2.

Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

Схема образования
sp2-гибридных орбиталей

Слайд 7, 8 Гомологический ряд алкенов

       С2– С4 - газы

1.  С5– С16 - жидкости
2. С17…      - твёрдые вещества
3. Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
4. С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

Слайд 9, 10, 11, 12, 13

Для алкенов возможны два типа изомерии:

        1-ый тип –  структурная изомерия:

1. углеродного скелета
2. положения двойной связи
3. Межклассовая

        2-ой тип – пространственная изомерия:

                        геометрическая

                  Слайд 14   Рефлексия

                  Слайд 15  Домашнее задание

                                    Урок 2 «Алкены»

         Слайд 17  Проверка домашнего задания в виде химического диктанта

                Слайд 18

5. По химическим свойствам алкены резко отличаются от алканов. Алкены более химически активные вещества, что обусловлено наличием двойной связи, состоящей из   σ- и  π-связей. Алкены способны присоединять два одновалентных атома или радикала за счёт разрыва  π-связи, как менее прочной.

 Слайд 19

Типы химических реакций, которые характерны для алкенов

1. Реакции присоединения.
2. Реакции полимеризации.
3. Реакции окисления.

Слайд 20

1.        Гидрирование.

CН2 = СН2 + Н2            СН3 – СН3

                         Этен                     этан

Условия реакции: катализатор – Ni, Pt, Pd

2.        Галогенирование.

                                               1              2            3

CН2 = СН – СН3 + Сl – Сl         СН2 – СН – СН3

пропен                                                        

                                            Cl       Cl

                                                        1,2-дихлорпропан

Реакция идёт при обычных условиях.

        Слайд 21

Правило В.В. Марковникова

1. Атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи, а атом галогена или гидроксогруппа – к наименее гидрированному.

     Слайд 22        

Полимеризация – это последовательное соединение одинаковых молекул в более крупные.

                                   σ                         σ                        σ

СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + СН2 = СН2  +  …

                                   π                         π                         π

                               σ                                   σ                                    σ

       – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 –

     … – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – …

Сокращённо уравнение этой реакции записывается так:

n СН2 = СН2                (– СН2 – СН2 –)n

   Этен                   полиэтилен

   Условия реакции: повышенная температура, давление, катализатор

  Слайд 23

3.        Каталитическое окисление.

  а) 2СН2 = СН2  +  О2                2СН3 – CОН

          этен                         уксусный альдегид

Условия реакции: катализатор – влажная смесь двух солей PdCl2 и CuCl2.

   б) 2СН2 = СН2  + О2                 2СН2              СН2

             этен

                                                 О

                                               оксид этилена

Условия реакции: катализатор – Ag, t = 150-350ºС

       Слайд 26 Горение алкенов

С4Н8  +  8О2                4СО2  +  4Н2О

    бутен        

При недостатке кислорода

С4Н8  +  6О2                4СО  +  4Н2О

    бутен

         Слайд 26, 27   Получение алкенов

Лабораторные способы получения

При получении алкенов необходимо учитывать правило А.М. Зайцева: при отщеплении галогеноводорода или воды от вторичных и третичных галогеналканов или спиртов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода.

1. Дегидрогалогенирование галогеналкенов.

Н3С ─ СН2─ СНСl ─ СН3 + КОН → Н3С ─ СН ═ СН ─ СН3 + КСl + Н2О

                2-хлорбутан                                                             бутен-2

Условия реакции: нагревание.                

1. Дегидратация спиртов.

Н3С ─ СН2 ─ ОН  → Н2С ═ СН2 + Н2О

                                   этанол                                   этен

Условия реакции: катализатор – Н2SO4(конц.), t = 180ºС.

1. Дегалогенирование дигалогеналканов.

Н3С ─ СНCl ─ СН2Сl + Мg → Н3С─СН ═ СН2 + MgCl2

                                        1,2-дихлорпрпан                                      пропен

Промышленные

1. Крекинг алканов.

С10Н20              С5Н12  +  С5Н8

                                   Декан          пентан    пентен

Условия реакции: температура и катализатор.  

1. Дегидрирование алканов.

СН3 – СН2 – СН3              СН2 ═ СН – СН3  +  Н2

                              пропан                          пропен

Условия реакции: t = 400-600ºС и катализатор (Ni, Pt, Al2O3 или Cr2O3).

1. Гидрирование алкинов.

CН ≡ СН  +  Н2            СН2 ═ СН2

                                 этин                              этен

Условия реакции: катализатор – Pt, Pd, Ni.

Слайд 28 Качественные реакции

1. Обесцвечивание бромной воды.

        СН2 = СН – СН3  +  Вr2                 CH2Br – CHBr – CH3

         пропен                                1,2-дибромпропан

1. Обесцвечивание раствора перманганата калия.

        3СН2 = СН – СН3  + 2КМnО4  +  4Н2О

               пропен

                         1                     2                   3

                  3СН2ОН – СНОН – СН3  + 2МnО2  +  2КОН

                        пропандиол-1,2

       Слайд 29, 30   Рефлексия

       Слайд 31    Домашнее задание