Кислородные соединения азота. Азотная кислота
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ №30 г .Ростов-на-Дону

Слайд 2

Проверка знаний

Слайд 3

1.Определите, о каком веществе идёт речь I вариант Бесцветный газ, плохо растворим в воде, легко соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ. II вариант Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха.

Слайд 4

I вариант NO – оксид азота ( II ) II вариант NH 3 - аммиак

Слайд 5

2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления I вариант N 2 , NH 3 , KNO 3 , NO, HNO 2 II вариант NO 2 , N 2 O, HNO 3 , NH 4 Cl, N 2 O 3

Слайд 6

2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления (ответы) I вариант - 3 0 +2 NH 3 , N 2 , NO, + 3 +5 HNO 2 , KNO 3 II вариант -3 +1 NH 4 Cl , N 2 O, + 3 + 4 N 2 O 3 , NO 2 , +5 HNO 3

Слайд 7

3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х I вариант N 2 → X → NH 4 Cl II вариант NO 2 → X → NH 4 NO 3

Слайд 8

3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х (ответы) I вариант X – NH 3 ( аммиак ) 1. N 2 + 3H 2 =2NH 3 2. NH 3 + HCl = NH 4 Cl II вариант X – HNO 3 ( азотная кислота ) 1. 4NO 2 +2H 2 O+O 2 =4HNO 3 2. HNO 3 + NH 3 =NH 4 NO 3

Слайд 9

Кислородные соединения азота. Азотная кислота План изучения: I. Оксиды азота. Физические свойства азотной кислоты; II. Характеристика кислоты; III. Химические свойства ; IV. Применение азотной кислоты.

Слайд 11

I. Физические свойства азотной кислоты Агрегатное состояние – жидкость ; Цвет – отсутствует; Запах – едкий, кислотный; Растворимость в воде – хорошая; «Дымит» на воздухе; «Особые приметы»: при хранении на свету разлагается , приобретая желтоватый оттенок: 4HNO 3 =4NO 2 ￪ + O 2 ￪ + 2H 2 O

Слайд 12

II. Характеристика HNO 3 По основности : одноосновная 2. По содержанию «О»: кислородсодержащая 3. По растворимости в воде: растворимая 4. По стабильности: нестабильная 5. По летучести: летучая 6. По степени диссоциации: сильная

Слайд 13

III. Химические свойства HNO 3 Свойства HNO 3 как электролита Диссоциация: HNO 3 = H + + NO 3 – Взаимодействует А) с оксидами металлов: CuO + 2 HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O Б) с основаниями: Cu(OH) 2 + 2 HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O В) с солями: Na 2 CO 3 + 2 HNO 3 = 2 NaNO 3 + CO 2 ￪ + H 2 O CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

Слайд 14

III. Химические свойства HNO 3 2 . Окислительные свойства Взаимодействует с металлами: K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H 2 Cu Hg Ag Au Ме + HNO 3 → Me(NO 3 ) n + H 2 O + N x O y Cu + 4HNO 3 ( конц ) = Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O + 2NO 2 ￪ 3 Cu + 8 HNO 3 ( разб ) = 3 Cu(NO 3 ) 2 + 4 H 2 O + 2NO ￪ Me + HNO 3 = Me(NO 3 ) 2 + H 2 ￪

Слайд 15

III. Химические свойства HNO 3 2 . Окислительные свойства Взаимодействует с неметаллами: (S, P, C) C + 4HNO 3 → CO 2 + 2H 2 O + 4NO 2 Взаимодействует с органическими веществами (скипидар)

Слайд 16

Металл Концентри рованная (> 60%) Разбавлен ная (5-60%) Очень разбавлен ная (<5 %) до Fe NO NO, N 2 O , N 2 NH 3 ( NH 4 NO 3 ) Pb - Ag NO 2 NO NO не действует Fe, Cr, Al, Au, Pt , Ir , Ta (на холоде) с Al при t 0 → NO Fe, Cr, Al, Au, Pt , Ir , Ta

Слайд 17

IV . Применение азотной кислоты HNO 3

Слайд 18

Вопросы на закрепление I. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота как электролит: SO 2 H 2 ZnO Ca (OH) 2 HCl Na 2 SiO 3 Ag II. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?

Слайд 19

Домашнее задание § 27, упр. 5,6