проекты уроков
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Тема урока: Железо, его физические и химические свойства

Цель: Выявление особенностей свойств железа, в зависимости от строения атома, как металла побочной подгруппы.

Задачи:

Образовательные: сформировать представление о физических и химических свойствах железа в зависимости от проявляемой им степени окисления и природы окислителя.

Развивающие:

Продолжить формирование умений и навыков самостоятельной работы с учебником, умение выделять главное, формулировать выводы.

Развивать способности проводить анализ, сравнение, обобщение, систематизация фактов.

Развивать такие качества мышления, как причинно-следственная связь, лаконизм и ясность, самоконтроль и активность.

Развитие коммуникативных умений.

Воспитывающие: воспитание химической картины мира, толерантности, дисциплины, самоорганизации.

Форма урока: групповая, индивидуальная.

Тип урока: изучение нового материала, урок - исследование.

Методы: исследовательский метод, частично-поисковый метод, метод эксперимента.

Ход урока.

1. Организационный момент.
2. Вводно-мотивационный этап.

Герою знаменитого романа Даниэля Дефо повезло. Корабль, с которого он спасся, сидел на мели совсем недалеко от острова. Робинзон сумел погрузить на плот все необходимое и благополучно переправился на остров. Ему повезло еще раз – цитируем роман: «После долгих поисков я нашел ящик нашего плотника, и это была поистине драгоценная находка, которой я не отдал бы тогда за целый корабль с золотом…»

 - Что же было в плотницком ящике? Да обыкновенный железный инструмент: топор, пила, молоток, гвозди.

Через два столетия на другой необитаемый остров попали герои другого известного романа – пятеро американцев. Они сумели не только выжить на острове, но и создать себе нормальные условия жизни, что определенно удалось бы, если бы всеведующий инженер Сайрес Смит не сумел найти на таинственном острове железную руду и сделать железные инструменты. Иначе опять пришлось бы Жюлю Верну выручать своих героев с помощью знаменитого капитана Немо…

Как видим, без железа не может обойтись даже приключенческая литература.

Чрезвычайно важное место занимает этот металл в жизни человека.

Поэтому задачи сегодняшнего урока – составить полное представление об элементе и о простом веществе – железе, изучить его физические и химические свойства.

Определите объект исследования и предмет исследования

А познакомиться с физическими свойствами и появление железа в человеческой цивилизации расскажет творческая группа. (2 мин)

1 ученик: применение  (1 мин)

2 ученик: появление железа (2 мин)

3 ученик: физические свойства.(1 мин)

3. Исследовательско-деятельностный этап.

Каковы же химические свойства у данного металла?

Чем являются Металлы по природе?   (восстановители)

Чтобы раскрыть возможные степени окисления, нам необходимо изучить строение атома железа.

- В какой группе находится железо?

- значит степень окисления у железа +8?

- А какие степени окисления бывают у железа? (+2, и +3)

- Как же они проявляются?

Слайд №2: составьте электронное строение атома железа.

- А какие окислители воздействуют на металлы?

Давайте сформулируем гипотезу:

Если железо реагирует со слабым окислителем, то будет проявлять ст.ок +2, если с сильным окислителем, то +3. (5 мин)

Подтвердить гипотезу можем, только через поиск и эксперимент.  

На самостоятелную работу групп – 7 минут, на защиту по 3 минуты

1 группа.

Творческое задание.

Небольшое количество железной стружки поместили на чашу весов Р, а на чашу Q добавили грузы до достижения равновесия. Затем стружку удалили и нагрели на воздухе. Получился бурый порошок, который был тщательно собран и снова помещен на чашу Р. Объясните, что и почему произойдет с чашей весов Р. Подтвердите уравнением реакции. Для уравнения реакции составьте электронный баланс.

2 группа.

Fe + S = FeS  (сульфид железа (II))

Fe + Cl2 = FeCl3 (сульфид железа (III))

1. Уравнять уравнения реакции методом электронного баланса. Определить окислитель и восстановитель.
2. Почему в продемонстрированных реакциях железа с неметаллами, железо проявляет разные степени окисления?

3 группа.

Опустите железный гвоздик в пробирку с водой.

1. Пользуясь литературой, объясните наблюдение.
2. Пользуясь литературой, напишите уравнение реакции Fe + H2O =
3. Уравняйте уравнение реакции методом электронного баланса.
4. Почему железная бочка со временем ржавеет?

4 группа.

1) Опустите железную скрепку в пробирку

2) Добавить 2мл соляной кислоты

3) Пробирку нагревают до начала выделения пузырьков газа (но не до кипения!)

4) Какие признаки реакции вы наблюдаете? Признаки фиксируйте в тетрадях.

5) Изучив по учебнику, определите до какой степени окисления окисляется железо.

5) Напишите уравнения реакции. Составьте электронный баланс.

Дополнительная информация и 2 задания (5 минут) – ОВР  с конц серной кислотой и азотной кислотой.

5 группа.

1) В две пробирки налейте по 4мл сульфата меди (II)

2) Первую пробирку поставьте в штатив – она контрольная.

3) Во вторую пробирку насыпьте немного стружки. Перемешивайте стеклянной палочкой до тех пор, пока не исчезнет синяя окраска раствора.  

4) Сравните цвет раствора пробирки с раствором пробирки – контрольной.

5) Изучив по учебнику, определите до какой степени окисления окисляется железо.

6) напишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс. Определите окислитель и восстановитель.

4. Рефлексивно-оценочный этап. (5 минут)

Распределите рассмотренные окислители на слабые, средние и сильные по отношению к железе.

Графический диктант. (3 минуты)

Отметить знаком «+» в таблице номер положения, которое считается верным, неверное положение знаком «-».

I вариант

1. Железо – это металл серебристо-белого цвета.
2. Железо – это активный щелочной металл.
3. Железо не обладает способностью намагничиваться
4. На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона
5. Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.
6. Железо не взаимодействует с кислородом.
7. Атомы железа проявляют окислительные свойства.
8. Железо с галогенами образует соединения со степенью окисления +3.

II вариант

1. Железо – это металл средней активности.
2. Железо на внешнем энергетическом уровне имеет 1 электрон.
3. Железо при (н.у.) не реагирует с водой.
4. С раствором соляной кислоты образует хлорид железа (II).
5. Железо не подвергается коррозии
6. Железо не взаимодействует с кислородом
7. Железо легко куется
8. Атомы железа проявляет восстановительные свойства.

Критерии отметки:

«5» - 0 ошибок

«4» - 1-2 ошибки

«3» - 3-4 ошибки

«2» - 5 и больше ошибок.

Дома: (1 минута)

Творческое задание.

Al, Fe и Cu  - наиболее широко используемые металлы.

1. Найдите формулы руд этих металлов
2. Назовите сплавы, содержащие Al, Fe и Cu  
3. Опишите основные виды применения этих трех металлов
4. Почему медь дороже железа и алюминия, а алюминий дороже железа?

Проект открытого урока по неорганической химии в 9 классе

на тему «Металлы. Решение экспериментальных задач»

Цель урока: Научиться решать экспериментальные задачи на  распознавание металлов по их химическим свойствам

Задачи урока:

Образовательные: - Повторение и обобщение химических свойств металлов;

Развивающие: развитие практических умений и навыков, развитие умения анализировать, сравнивать, делать выводы, развитие умения планировать свою учебную деятельность, формирование представления о познаваемости материального мира;

Воспитывающие: развитие навыков сотрудничества, собранности и аккуратности, толерантности.

Тип урока: урок решения частных задач с применением открытого способа

Межпредметные связи:

Технология: ТРИЗ

Виды деятельности, осуществляемые на уроке: анализ текста задачи и практическая работа,

Наличие деятельностных единиц, носящих универсальный характер (понятия, модели, схемы, задачи, проблемы и т.д.):

Способы мыследеятельности, формируемые на уроке:

Мыследеятельная организованность, вокруг которой выстраивается урок (знание, проблема, задача, знак, смысл, категория):

Формы работы: групповая, индивидуальная

Использованные ресурсы: внутренние

Виды использованных ИТ: интерактивная доска

Структура урока

Приложение №1:

Первая группа.

Экспериментальная задача.

На занятиях химического кружка школьники под руководством учителя исследовали металл, который хранился в лаборатории под слоем керосина. Взяли из склянки кусочек данного металла с помощью пинцета и положили на фильтровальную бумагу, чтобы впитался керосин. Затем осторожно держа пинцетом разрезали кусочек (размером в спичечную «головку») для анализа.

Небольшой кусочек этого металла опустили в стакан с водой. При этом прошла энергичная реакция с выделением газа, и металл полностью растворился. Получился раствор, в котором окраска фенолфталеина стала малиновой. К одной порции этого раствора добавили немного раствора сульфата меди – выпал осадок синего цвета. К другой порции добавили соляной кислоты до исчезновения окраски фенолфталеина. Для качественного определения металла, вещество из второго раствора внесли в пламя спиртовки на металлической петле.

1. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название.
2. Составьте 3 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.
3. Устно определите в группе ход работы, цель работы и правила техники безопасности.
4. Подготовиться к выступлению с распределением обязанностей в группе для защиты проделанной работы, чтобы  экспериментально подтвердить в практической части работы.

Вторая группа.

Экспериментальная задача.

На занятиях химического кружка школьники под руководством учителя исследовали гранулированный металл, который хранился в плотно закрытой склянке. Для анализа ребята взяли 5-6 гранул на фарфоровой ложке.

Небольшую порцию металла сразу опустили в стакан с водой.  При этом гранулы начали энергично взаимодействовать с водой с выделением газа, и металл полностью растворился. В результате образовалось малорастворимое вещество. Получившийся раствор разделили на две части. К одной порции прилили 3мл азотной кислоты – слабый осадок растворился полностью. К другой порции добавили раствор фосфата натрия – выпал белый осадок.

1.  Определите состав исследуемого вещества и запишите его название.
2. Составьте 3 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.
3. Устно определите в группе ход работы, цель работы и правила техники безопасности.
4. Подготовиться к выступлению с распределением обязанностей в группе для защиты проделанной работы, чтобы  экспериментально подтвердить в практической части работы.

Третья группа.

Экспериментальная задача.

На занятиях химического кружка школьники под руководством учителя исследовали темно-серый порошок металла, который хранился в плотно закрытой пластмассовой банке. Для анализа взяли пол-ложки образца и положили в пробирку.

Пробирку с образцом закрепили в пробиркодержателе и начали нагревать над спиртовкой до образования темно-бурого порошка. Горячую пробирку убрали с пламени и через некоторое время прилили соляную кислоту, после чего содержимое потряхивали для перемешивания. Потом раствор пропустили через фильтровальную бумагу и получившемуся  фильтрату добавили раствор роданида калия, .

1.    Определите состав исследуемого вещества и запишите его название.
2. Составьте 3 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания. Напишите третье уравнение – уравнение качественной реакции для данного иона.
3. Устно определите в группе ход работы, цель работы и правила техники безопасности.
4. Подготовиться к выступлению с распределением обязанностей в группе для защиты проделанной работы, чтобы  экспериментально подтвердить в практической части работы.

Четвертая группа.

Экспериментальная задача.

На занятиях химического кружка школьники под руководством учителя исследовали светло-серый, блестящий металл, который хранился в обычной склянке. Для анализа были взяты 2-3 гранулы данного металла.

Образцы положили в пробирку и добавили 2мл соляной кислоты. Содержимое пробирки осторожно нагревали над спиртовкой, для ускорения химической реакции. При этом энергично выделялся газ. Через несколько минут раствор отделили от гранул. Затем  добавили несколько капель гидроксида натрия до образования белого аморфного осадка. Раствор с осадком разделили на две части. К первой части прилили избыток едкого натра, а к второй части добавили азотную кислоту. В обоих случаях наблюдалось растворение осадка.

1.    Определите состав исследуемого вещества и запишите его название.
2. Составьте 4 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.
3. Устно определите в группе ход работы, цель работы и правила техники безопасности.
4. Подготовиться к выступлению с распределением обязанностей в группе для защиты проделанной работы, чтобы  экспериментально подтвердить в практической части работы.

Приложение №2:

Индивидуальная работа

Составить синквейны о металлах по структуре:

1. Тема синквейна (одно слово: существительное или местоимение)
2. Два слова (прилагательное или причастие, которое описывает признаки или свойства описываемого предмета- физические свойства)
3. Три глагола или деепричастие, которые описывают характерные химические свойства
4. Фразы из четырех слов, выражающие личное отношение (применение)
5. Резюме.

Рефлексия:

- Сегодня я понял…

- теперь я могу…

- я приобрел…

- меня удивило…

- я попробую…

- мне захотелось….

 Домашнее задание: Цепочки превращений и подготовка к контрольной работе.

Проект урока по биологии в 9 классе

«Главные  направления эволюции»

Цель: изучить основные направления эволюционного процесса, необратимость эволюции.

Задачи:

Образовательные: обучать определять ароморфозы, идиоадаптации и общую дегенерацию.

Развивающие: развивать метапредметные умения: работать самостоятельно с разными источниками информации, выделять главное, формировать метаумения, анализировать, сворачивать информацию, систематизировать, выявлять причинно-следственные  связи, формулировать выводы; такие регулятивные умения как контроль и коррекция своей деятельности.

Воспитательные: воспитывать коммуникативность и толерантность.

Тип урока: комбинированный

Технология: Развивающего обучения и игровая

Виды деятельности на уроке: самостоятельная работа учащихся с разными источниками информации, игровая деятельность, заполнение таблиц, выполнение лабораторной работы, программированный опрос.

Формы работы: индивидуальная, групповая и фронтальная

Использованные ресурсы: внутренние и внешние: использование дополнительной литературы, оборудование к лабораторной работе (натуральные объекты).

Структура урока