презентация Кислоты
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства Учитель биологии и химии ГБОУ ЦО « Чертаново » Крутинина Е.В.

Слайд 2

«Их получают путем горения Или сложных веществ разложения. В них два элемента, один – кислород. Я отнесу к ним и известь, и лед». Какие это вещества?

Слайд 3

Из предложенного списка выпишите формулы оксидов и оснований С aCl 2 ; BaO ; Fe ( OH ) 2 ; H 2 SO 4 ; HNO 3 ; CaO ; CO 2 ; Ca ( OH ) 2 ; ZnSO 4 ; H 2 SiO 3 ; NaOH ; KNO 3 .

Слайд 4

« Они имеют кислый вкус. В них изменяет цвет лакмус. с фиолетового на красный».

Слайд 5

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков.

Слайд 6

Физические свойства кислот Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. Известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO 3 , борная H 3 BO 3 . Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H 2 SiO 3 . Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.

Слайд 7

Способы получения кислот бескислородные кислородсодержащие HCl, HBr, HI, HF, H 2 S HNO 3 , H 2 SO 4 и другие ПОЛУЧЕНИЕ 1. Прямое взаимодействие неметаллов H 2 + Cl 2 = 2 HCl 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl ( тв .) + H 2 SO 4 ( конц .) = Na 2 SO 4 + 2HCl ­

Слайд 8

ИНДИКАТОРЫ (от лат. indicator – указатель) – вещества, позволяющие следить за составом среды или за протеканием химической реакции

Слайд 9

Химические свойства кислот 1. Изменяют окраску индикаторов

Слайд 10

2.Реагируют с металлами в ряду активности до H 2 ( искл . HNO 3 –азотная кислота) Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H 2 ↑ Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Слайд 11

3. С основными ( амфотерными ) оксидами – оксидами металлов Ме х О у + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н 2 О CuO + H 2 SO 4 = Cu SO 4 + H 2 O

Слайд 12

4. Реагируют с основаниями КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H 2 O H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Слайд 13

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ: 2 NaCl ( тв .) + H 2 SO 4 ( конц .) = Na 2 SO 4 + 2HCl­↑ ( р. обмена) Сила кислот убывает в ряду: HI > HClO 4 > HBr > HCl > H 2 SO 4 > HNO 3 > HMnO 4 > H 2 SO 3 > H 3 PO 4 > HF > HNO 2 >H 2 CO 3 > H 2 S > H 2 SiO 3 . Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

Слайд 14

6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл . H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 ) КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения ) Запомните! Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду : H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2 ↑ H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2 ↑

Слайд 15

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

Слайд 16

Составьте уравнения реакций , назовите продукты: Na 2 O + H 2 CO 3 ZnO + HCl CaO + HNO 3 Fe 2 O 3 + H 2 SO 4