Характеристика химического элемента по плану учебник О. С. Габриелян
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

№

п\п

План

Магний

(металла  или неметалл)

1

Положение

 элемента

в ПСХЭ

 и строение его

атомов

Магний    -- Mg

Порядковый номер Z=12;

и  массовое число А= 24,

заряд ядра + 12,  число протонов =12,

нейтронов( N= A-Z= 12) 24 – 12=12 нейтронов,

Электронов = 12,

Период – 3,

Энергетических уровней  - 3,

    12 М g  )  )  )

Строение электронной  

 оболочки:  12 М g  2е; 8е; 2е.

12 М g  )   )    )

            2   8   2

Степень окисления   +2;

Восстановительные свойства  у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, что связано с увеличением радиусов атомов           Ве –  М g  -- Са;

                               2+

Ион  магния ( М g    )

2

Кристаллическая

решётка;

химическая связь

Металлическая

Металлическая связь, а отсюда

металлические свойства

3

Свойства  химии-ческого элемента по сравнению с другими химическими элементами в группе

У магния выражены металлические свойства сильнее, чем у бериллия, так как в группах с увеличением атомной массы металлические свойства возрастают, неметаллические свойства  убывают, а  у кальция металлические свойства выражены больше чем у магния

4.

Свойства  химиичес-кого элемента по сравнению с другими химическими элементами в периоде

Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия, так как в периодах с увеличением атомной массы металлические свойства убывают, а неметаллические свойства возрастают, так как атомный радиус уменьшается и сила притяжения увеличивается и

5.

Свойства оксида

М g  О – оксид магния является основным оксидом и  проявляет все характерные свойства  оксидов.

6.

Свойства оснований

Магний  образует  гидроксид М g ( ОН ) 2, который проявляет все характерные свойства  оснований.

7

Летучие водород-ные соединения

Магний  водородных соединений не  образует

№

п\п

План

Сера( неметалл)

1

Положение

 элемента

в ПСХЭ

 и строение его

атомов

Сера    -- S  

Порядковый номер Z=16;

и  массовое число А= 32,

заряд ядра + 16,  число протонов =16,

нейтронов( N= A-Z= 12) 32 – 16=16 нейтронов,

Электронов = 16,

Период – 3,

Энергетических уровней  - 3,

    16 S    )  )  )

Строение электронной  

 оболочки:  12 М g  2е; 8е; 6е.

16 S    )   )    )

            2   8   6

Степень окисления   -  (-2)  и  (+ 2; +4; +6)

Окислительные свойства  у серы  выражены сильнее, чем у  селена, но слабее, чем у  кислорода, что связано с увеличением радиусов атомов  от кислорода к селену

                           2+    4+    6+

Ион  магния ( S   ; S    S)

2

Кристаллическая

решётка;

химическая связь

Сере свойственно аллотропия.  Молекулярная кристаллическая решётка из циклических молекул  состава  S 8  у ромбической  серы,  а у пластической серы молекулы представляют собой длинные открытые цепи атомов(см. учебник стр. 7);

Ковалентная  полярная

3

Свойства  химии-ческого элемента по сравнению с другими в группе

У серы выражены неметаллические свойства сильнее, чем у селена, так как в группах с увеличением атомной массы металлические свойства возрастают, неметаллические свойства  убывают,

4.

Свойства  химичес-кого элемента по сравнению с дру-гими химическими элементами в периоде

Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у хлора, но сильнее, чем у  фосфора, так как в периодах с увеличением атомной массы металли-ческие свойства убывают, а неметаллические сво-йства возрастают, так как атомный радиус уменьша-ется и сила притяжения увеличивается и  электроны на внешней электронной оболочке  сильнее удержи-ваются

5.

Свойства оксида

S  О 3 – оксид серы  является  кислотным оксидом и  проявляет все характерные свойства  оксидов.

6.

Свойства оснований

Сера образует  гидроксид   Н 2 S О 4, который проявляет все характерные свойства  кислот.

7

Летучие водород-ные соединения

Сера  водородные  соединений   образует  Н 2 S