Презентация к уроку по теме Алканы 10 класс
презентация к уроку по химии (10 класс) по теме

Слайд 1

Работу выполнила: учитель МБОУ СОШ №27 г. Ставрополя Эшрокова Зоя Ивановна Предельные углеводороды. Алканы.

Слайд 2

Цель: рассмотреть строение алканов на примере метана, сформировать представление о номенклатуре, видах изомерии и свойствах алканов. Задачи: 1. Сформировать представление об электронном и пространственном строении алканов. 2. Показать использование метана в хозяйстве. 3. Развивать умение составлять структурные формулы гомологов и изомеров, давать названия веществам по систематической номенклатуре.

Слайд 3

Общая формула Алканы – углеводороды, в молекулах которых атомы связаны одинарными связями и соответствующие общей формуле C n H 2n + 2

Слайд 4

Строение метана sp 3- Гибридизация характерна для атомов углерода в насыщенных углеводородах (алканах) – в частности, в метане. Рис. Схема электронного строения молекулы метана Атом углерода в молекуле метана расположен в центре тетраэдра, атомы водорода – в его вершинах, все валентные углы между направлениями связей равны между собой и составляют угол 109 ° 28'.

Слайд 5

Пространственное строение метана Можно показать с помощью объемных и шаростержневых моделей

Слайд 6

Пространственное строение пентана Вокруг одинарной углерод – углеродной связи возможно свободное вращение, молекулы алканов могут приобретать самую разнообразную форму в пространстве.

Слайд 7

Гомологический ряд алканов

Слайд 8

Виды изомерии Структурная изомерия Структурные изомеры отличаются друг от друга порядком расположения атомов углерода в углеродной цепи

Слайд 9

Поворотная изомерия Пространственные формы молекулы, переходящие друг в друга путем вращения вокруг сигма – связей С – С, называют конформациями или поворотными изомерами. Для этана характерны две конформации, отличающиеся поворотом на 60 0 С

Слайд 10

Зеркальная изомерия Если атом углерода в Если атом углерода связан с четырьмя другими атомами, то возможно существование двух соединений с одинаковой структурной формулой, но отличающихся пространственным строением. Молекулы таких соединений относятся друг к другу как предмет и его зеркальное изображение ( как, например, правая и левая руки ) и являются пространственными изомерами. НАПРИМЕР, 3 - метилгексан

Слайд 11

Номенклатура Выбрать самую длинную цепь атомов углерода; Пронумеровать ее с той стороны, к которой ближе радикалы; Указать положения и названия радикалов; Назвать главную цепь с суффиксом –ан (по числу атомов углерода в главной цепи ) 1 2 3 4 5 СН 3 – СН – СН – СН 2 – СН 3 | | СН 3 СН 3 2, 3 - диметилпентан

Слайд 12

Название Формула t  пл.,  С t  кип.,  С d 4 20 * Метан CH 4 -182,5 -161,5 0,415 (при -164  С) Этан C 2 H 6 -182,8 -88,6 0,561 (при -100  С) Пропан C 3 H 8 -187,6 -42,1 0,583 (при -44,5  С) Бутан C 4 H 10 -138,3 -0,5 0,500 (при 0  С) Изобутан CH 3 –CH(CH 3 )–CH 3 -159,4 -11,7 0,563 Пентан C 5 H 12 -129,7 36,07 0,626 Изопентан (CH 3 ) 2 CH–CH 2 –CH 3 -159,9 27,9 0,620 Неопентан CH 3 – C ( CH 3 ) 3 -16,6 9,5 0,613 Физические свойства алканов

Слайд 13

Общая Формула С n H 2n+2 Вид изомерии - структурная Химическая связь - одинарная Длина связи С-С 0,154 нм Вид гибридизации sp 3 Угол между связями 109 0 28 ’ Общие сведения об алканах

Слайд 14

Метан Метанол Формальдегид Ацетилен Муравьиная кислота Химическое пр-во Сажа Пр-во резины, красителей Сварка металлов Применение метана

Слайд 15

По горизонтали: 1. Алкан, имеющий молекулярную формулу С3Н8. 2. Простейший представитель предельных углеводородов. 3. Французский химик, имя которого носит реакция получения углеводородов с более длинной углеродной цепью взаимодействием галогенопроизводных предельных углеводородов с металлическим натрием. 4. Геометрическая фигура, которую напоминает пространственное строение молекулы метана. 5. Трихлорметан. 6. Название радикала С2Н5–. 7. Наиболее характерный вид реакций для алканов. 8. Агрегатное состояние первых четырех представителей алканов при нормальных условиях. Кроссворд

Слайд 16

Используемая литература Габриелян О. С. Химия 10 Химия 10 кл.- М.: Дрофа, 2003. 2. www.himinfo.narod.ru/ tema 02.html 3. www.erudition.ru / referat/ref/id 24505.html 4. www.shkola.iv/index php ? mode=lsnteme & theme 5. www.cnit.ssau.ru/organics/chem 2/ index. htlm