урок по химии. 8 класспо теме "Количество вещества. Молярная масса"
план-конспект урока по химии (8 класс) по теме

Тема урока: Количество вещества. Молярная масса.

Цель урока:  познакомить учащихся с понятием «количество вещества», «моль»,  сформировать представление о молярной массе вещества и научить учащихся переходить от понятия «относительная молекулярная масса» к понятию «молярная масса вещества».

Основные понятия: «закон Авогадро», «количество вещества», «молярная масса», «моль».

Оборудование: некоторые Ме и неМе количеством 1 Моль, 1мМоль, 1кМоль.

Ход урока.

1. Постановка цели урока.
2. Повторение домашнего задания.

Задание из рабочей тетради у доски.

Упр. 2.

а) калия  1S22S22P63S23P64S1

б) кальция  1s22s22p63s23p64s2

в) алюминия  1s22s22p63s23p1

Упр. 3. Схемы образования химической связи для Ме.

а) K0 -1e → K+

б) Ca0 -2e → Ca2+

в) Al0 -3e → Al3+

Задание из рабочей тетради, раздел «Неметаллы».

Упр. 2. а) 1s1;    б) 1s22s22p63s23p5;   в) 1s22s22p3.

Упр. 3. Схемы образования химической связи.

а) H∙ + ∙H → H : H

б) :Cl∙ + ∙Cl: → :Cl:Cl:

в) :N∙ + ∙N: → :N :: N:

Работа по карточкам.

Карточка №1.

1. В какую частицу превращается атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня?

Al0 -3e →…

О0 +2е →…

2. Определите тип химической связи молекул: I2, CH4, AlCl3.

Карточка №2.

1. В какую частицу превращается атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня?

Na0 -1e → Na+

Cl0+1e →…

2. Определите тип химической связи молекул: N2, H2O, MgCl2.

Карточка №3.

1. В какую частицу превращается атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня?

K0 -1e →…

S0 +2е →…

2. Определите тип химической связи молекул: Cl2, CO2, NaI.

Фронтальный опрос:

1. Где расположены элементы – Ме в таблице Д.И.Менделеева?
2. Перечислите особенности строения атомов элементов – Ме.
3. Название – свойство – область применения.
4. Где расположены элементы – неметаллы в таблице Д.И.Менделеева?
5. Что такое аллотропия? (Аллотропия углерода, кислорода, фосфора?)

Задания: Работа по ПС.

3. Изучение нового материала.

Что изучает химия? (наука о веществах) А в чем измерять вещества?

Температура измеряется в градусах, путь в метрах, масса – в граммах, килограммах.

Какие бы вы предложили единицы измерения?

Может быть, вспомнить из каких частиц состоит вещество?

- из молекул, атомов.

Но отсчитать нужное число молекул и атомов технически невозможно из-за малого размера. Вот если бы найти способ, в котором объединились бы масса (её измерить просто) и число молекул (атомов). И ученые придумали. Если брать столько граммов вещества, какова его относительная молекулярная масса, сколько же там будет содержаться молекул?

Для О2 – 32г / Mr(O2) = 32 /

Для O3 – 48г / Mr(O3) = 48 /

Для H2O – 18г / Mr(H2O) = 18 /

Оказалось, что в 32г O2, в 48г О3, в 18г H2O и т.д. содержится одинаковое число молекул, равное 6∙1023. Это число назвали числом Авогадро (обозначается NA).

Сделаем вывод: если мы возьмём такую массу вещества, которая равна атомной массе по величине, но взята в граммах, то там будет всегда (для любого вещества)  6,02∙1023 атомов этого вещества.

Запись на доске.

NA = 6,02∙1023 – постоянная Авогадро

Вот это количество вещества, которое содержит 6,02∙1023  молекул какого – либо вещества, и назвали молем.

Что такое моль? (работа с учебником).

Моль – количество вещества, в котором содержится 6,02∙1023 молекул, атомов или ионов, т.е. структурных единиц.

Бывает моль молекул, моль атомов, моль ионов.

n = N/NA,    N = NA ∙ n,    NA = N/n,

где n – число молей, N – число атомов или молекул, NA – постоянная Авогадро.

кМоль = 103Моль, мМоль = 10-3Моль.

1. 0,5 Moль – 3,01∙1023
2. 10 Моль – 60,02∙1023

А что нужно сделать, чтобы отмерить 1 Моль вещества?

Ответ: нужно взять столько граммов этого вещества, какова его Mr.

Вопрос: Чему равна масса 1 Моля вещества?

Масса 1 Моль вещества называется молярной массой, обозначается М.

│Mr│=│M│

И вычисляется по формуле:

M = m/n, единицы измерения: г/Моль, кг/Моль, мг/Моль.

А в тысячу раз большая единица количества вещества (киломоль, кМоль). А в тысячу раз меньшая единица количества вещества (миллимоль, мМоль).

n = m/M,   m = M ∙ n

Вывод: Масса Моль измеряется в г/Моль, масса кМоль измеряется в кг/кМоль, масса мМоль измеряется в мг/Моль.

Предлагается задача: Я взяла 64г О2. Какое количество вещества (сколько Молей) я взяла? (Два)

n = m/M, n = 64г/32г/Моль = 2Моль.

А сколько молекул кислорода будут содержать эти 64г его.  Ответ: 4 Моль.

N = NA ∙ n, N = 6,02∙1023 ∙ 2Моль = 12,04∙1023 молекул.

4. Закрепление.

Заполнить таблицу.

Задача №1. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г кислорода О2?

Дано: m(O2) = 8г                 Решение: Mr(O2) = 16∙2=32.

                                        M(O2)=16∙2=32г/моль

Найти: n(O2); N(O2)      n(O2)=m(O2)/M(O2)=8г/32г/моль=0,25 моль

                        N(O2)= NA∙n(O2)= 6,02∙1023моль-1∙0,25 моль=1,505∙1023

Ответ: 8г кислорода составляют 0,25 моль и содержат 1,505∙1023 молекул.

Задача №2. Определите массу 0,25 моль серной кислоты.

Дано:                                Решение:

n (H2SO4) = 0,25 моль        1. Находим молярную массу серной кислоты        

                                        М(H2SO4)=2+32+64=98г/моль

Найти: m(H2SO4);          2. Найдем массу вещества m=n∙M;

                        M(H2SO4)=n(H2SO4)∙M(H2SO4)=0,25                              

        моль∙98г/моль=24,5г

Ответ: масса 0,25 моль серной кислоты равна 24,5 г.

5. Итоги урока.

Общий вывод (предлагается записать в тетрадях основные определения и некоторые выводы).

1. Количество вещества – физическая величина, которая означает определённое число структурных элементов (молекул, атомов, ионов), обозначается n(эн), измеряется в Молях, в миллимолях, киломолях.
2. 1Моль любого вещества содержит число молекул его, равное постоянной Авогадро NA(6,02∙1023).
3. Чтобы отмерить 1Моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова его относительная масса Mr.
4. Масса 1Моль вещества называется молярной массой (М), она измеряется в г/Моль и численно равна Mr.

4. Домашнее задание. §15. Упр. 1-3, задания из рабочей тетради: разделы Количество вещества и Молярная масса.