Опорный конспект по теме: Классификация химических реакций
план-конспект занятия по химии (10 класс) по теме

Классификации химических реакций

 План

1.  Химическая система.
2.  Классификация химических реакций по:

а) изменению состава реагентов и продуктов;

б) изменению степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагентов;

в) тепловому эффекту;

г) участию катализатора;

д) направлению протекания;

е) агрегатному состоянию участвующих в реакции веществ.

Химическая система - это совокупность частиц и существующих между ними взаимодействий. Система является изолированной (замкнутой), если между ней и прилегающими системами отсутствует обмен как веществами, так и энергией.

Химические реакции можно классифицировать по различным признакам.

• По изменению состава реагентов и  продуктов различают:

реакции соединения - из нескольких веществ более простого строения образуется одно - более сложного строения, например:

SO3 + Н2О = H2SO4

реакции разложения - одно сложное вещество разлагается на несколько веществ   более простого строения, например:

СаСО3 = СаО + СО2↑

реакции замещения - реагируют простое и сложное вещества, в ходе реакции  атомы простого вещества замещают часть атомов в сложном веществе, например:

 Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2↑

реакции обмена - два сложных вещества обмениваются своими составными частями, например:

NaOH + НС1 = NaCI + Н2О

• По изменению степеней окисления атомов элементов, входящих в  состав реагентов, различают:

окислительно-восстановительные реакции - (ОВР), протекающие с изменением степеней окисления атомов элементов, входящих в состав окислителя и восстановителя, например:

2NaNO3 = 2NaNO2+O2↑

реакции, протекающие без изменения степеней окисления, например:

H2SO4 + Са(ОН)2= CaSO4 + 2Н2О

• По тепловому эффекту реакции различаю:

экзотермические реакции — идут с выделением теплоты, например:

С + О2 = СО2 + Q

эндотермические реакции — идут с поглощением теплоты, например:

N 2 + О2 = 2NO – Q

• По участию катализатора различаю:

каталитические реакции - протекают с участием катализатора, например:

N 2 + 3H2 ==== 2N Н3

некаталитические реакции — протекают без участия катализатора, например:

2H 2 + О2 = 2 H 2 O

•По направлению протекания реакций различают:

обратимые реакции - в зависимости от условий могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении, например:

СО2 + Н2О→←Н2СО3;

необратимые реакции - протекают только в прямом направлении, завершаются полным превраще-нием реагентов в продукты, например:

Na2CO3 + 2НСl = 2NaCl + Н2О + СО2↑

• По  агрегатному  состоянию  участвующих  в  реакции  веществ  раз -личают:

гомогенные реакции, в которых реагирующие частицы не отделены друг от друга какими-либо граничными поверхностями, а составляют единое целое, например:

2СО + О2 = 2СО2

гетерогенные реакции, в которых реагирующие вещества разделены граничными поверхностями, например:

2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2↑

Проверь себя!

Тест по теме «Классификации химических реакций»

1. Неверными являются утверждения, что получение аммиака из азота - это процесс:

а) разложения;

б) каталитический;

в) обратимый;

г) эндотермический.

2. Верно утверждение, что реакция нейтрализации - это реакция:

а) окислительно-восстановительная;

б) обмена;

в)  всегда обратимая;

г)  каталитическая.

3. Хлорид железа(II) нельзя получить реакцией:

а) соединения;        

б) разложения;

в) замещения;        

г) обмена..

4. Укажите верное утверждение:

а) все реакции замещения являются окислительно-восстановительными;

б) все реакции обмена не являются окислительно-восстановительными;

в) если в реакции разложения образуется хотя бы одно простое вещество, то это окислительно-восстановительная реакция;

г) если в реакции соединения участвует хотя быодно простое вещество, то это окислительно-
восстановительная реакция.

5. К реакциям ионного обмена относится реакция между:

а)  гидроксидом калия и соляной кислотой;

б) магнием и серой;

в) цинком и соляной кислотой;

г) хлоридом бария и сульфатом натрия.

6. Реакцию разложения пероксида водорода можно ускорить, используя:

а) нагревание;        

б) охлаждение;

в) диоксид марганца;      

г) кванты света.

7. Обратимой является реакция:

а) разложения угольной кислоты;

б) получения сернистой кислоты;

в) разложения гидрокскда меди(П);

г) получения аммиака из простых веществ.

8. В реакции гидрирования этилена катализатором может выступать:

а) диоксид марганца;

б) платина;

в) никель;

г) реакция протекает без катализатора..

9. Электролиз - это реакция:

а) обмена;

б) окислительно-восстановительная ;

в) каталитическая;  

г) соединения.

10. Из перечисленных ниже процессов к химическим реакциям относятся:

а) горение;        

б) кипение;

в) возгонка;        

г) ржавление.

Ключ к тесту: «Классификации химических реакций»

1.   а, г
2.   б
3.   б
4.   а, г
5.   а, г
6.   в, г
7.   а, б, г
8.   б, в
9.   б
10. а, г