Главные вкладки

    Учебно-методический материал по химии (11 класс) по теме:
    Контрольная работа - Химические реакции

    Якуб Виктор Иванович

    Контрольная работа - Химические реакции

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Microsoft Office document icon kontrolnaya_rabota_-_khimicheskie_reaktsii.doc317 КБ

    Предварительный просмотр:

    Х–11                        Контрольная работа №2 «Химические реакции»                Вариант №1

    При выполнении заданий  А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот,  который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

    А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 →4Fe(OH)3:

    1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР             3) Обмена не ОВР          4) Разложения ОВР

    А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?

    1) 4,8 г                         2) 48 г                       3) 120 г                   4) 240 г

    А3. Химическая реакция, уравнение которой:

    1) Дегидрирования              2) Изомеризации                 3) Полимеризации              3) Присоединения

    А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

    1) N0                         2) H0                        3) H+1                   4) N–3

    А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится

    1)  в 3 раза                         2) в 9 раз                       3) в 27 раз                    4) в 81 раз

    А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO2(г)↔CaCO3(т)+Q, в сторону продуктов реакции:

    1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления

    3) Понижение температуры и повышение давления                4) Повышение температуры и давления

    А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

    1) AlCl3                             2) KNO3                       3) K2CO3                       4) FeCl3

    А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

    1) H2CO3                2) H3PO4                           3) H2SO4                                     4) H2SO3

    А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:

    1) AgNO3                     2) NaOH                             3) H2SO4                           4) NaCl

    А10. Гидролизу не подвергается:

    1) ZnSO4                  2) Ba(NO3)2                      3) Na2S                       4) NH4Cl

    В заданиях В1-В3 установите соответствие.  Ответ запишите в виде последовательности цифр.

    4 балла за верно выполненное задание.

    В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

    Схема реакции

    Коэффициент

    А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O

    1) 2

    Б) NH3 + O2 = NO + H2O

    2) 6

    В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

    3) 4

    Г) Li + N2 = L3N

    4) 1

    5) 5

    А

    Б

    В

    Г

    В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

    Соль

    Среда раствора

    А) NH4NO3

    1) Кислая

    Б) K2SO4

    2) Щелочная

    В) CaS

    3) Нейтральная

    Г) BaI2

    А

    Б

    В

    Г

    В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

    Соль

    Отношение к гидролизу

    А) Al(NO3)3

    1) гидролиз по катиону

    Б) Na2SO4

    2) гидролиз по аниону

    В) K2SO3

    3) гидролиз по катиону и аниону

    Г) (NH4)2CO3

    4) гидролизу не подвергается

    А

    Б

    В

    Г

    Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

    С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

    KI + H2SO4 → I2 + H2S + K2SO4 + H2O

    Определите окислитель и восстановитель.

    С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН (в моль/л) равна 1•10–7..

    С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

    Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

    Х–11                        Контрольная работа №2 «Химические реакции»                Вариант №2

    При выполнении заданий  А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот,  который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

    А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3 → 2KCl + 3O2:

    1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР             3) Обмена не ОВР          4) Разложения ОВР

    А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии  5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж.

    1) 2,3 кДж                         2) 23 кДж                       3) 46 кДж                   4) 230 кДж

    А3. Химическая реакция, уравнение которой:

    1) Дегидрирования              2) Изомеризации                 3) Полимеризации              3) Присоединения

    А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О2 = 2СО2 + Q

    1) С+2                         2) С+4                        3) О0                   4) О–2

    А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру

    1) на 30 °С                          2) на 40 °С                       3) на 50 °С                    4) на 60 °С

    А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

    1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления

    3) Понижение температуры и повышение давления                4) Повышение температуры и давления

    А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:

    1) KCl                             2) ZnSO4                       3) Na2CO3                       4) NaNO3

    А8. К неэлектролитам относится:

    1) ZnO                      2) Ba(OH)2                           3) H2SO4                                     4) Na2SO3

    А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:

    1) AgNO3                     2) NaOH                             3) ZnS                           4) Na2SO4

    А10. Гидролизу не подвергается:

    1) K2SO4                  2) Ni(NO3)2                      3) Na2SO3                       4) (NH4)2CO3

    В заданиях В1-В3 установите соответствие.  Ответ запишите в виде последовательности цифр.

    4 балла за верно выполненное задание.

    В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:

    Схема реакции

    формула восстановителя

    А) Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O

    1) KOH

    Б) H2O2 + Ag2O = Ag + O2 + H2O

    2) Cl2

    В) H2O2 + Cl2 = HCl + O2 

    3) H2O2

    Г) O2+ NO = NO2

    4) Ag2O

    5) NO

    А

    Б

    В

    Г

    В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

    Соль

    Среда раствора

    А) K3PO4

    1) Кислая

    Б) Ba(CH3COO)2

    2) Щелочная

    В) Cr(NO3)3

    3) Нейтральная

    Г) NaNO3

    А

    Б

    В

    Г

    В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

    Соль

    Отношение к гидролизу

    А) CH3COOK

    1) гидролиз по катиону

    Б) NH4Cl

    2) гидролиз по аниону

    В) Na2CO3

    3) гидролиз по катиону и аниону

    Г) NH4NO2

    4) гидролизу не подвергается

    А

    Б

    В

    Г

    Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

    С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

    KMnO4 + Na2SO3+ H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

    Определите окислитель и восстановитель.

    С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН (в моль/л) равна 5•10–6.

    С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

    Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

    Х–11                        Контрольная работа №2 «Химические реакции»                Вариант №3

    При выполнении заданий  А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот,  который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

    А1. Характеристика реакции, уравнение которой N2 + 3H2→ 2NH3:

    1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР             3) Обмена не ОВР          4) Разложения ОВР

    А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2  л оксида азота (II). Термохимическое уравнение N2+O2 = 2NO – 90,4 кДж.

    1) 45,2 кДж                         2) 135,6 кДж                       3) 180,8 кДж                   4) 226 кДж

    А3. Химическая реакция, уравнение которой:

    1) Дегидрирования              2) Изомеризации                 3) Полимеризации              3) Присоединения

    А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe + Q

    1) Al0                         2) Al+3                        3) Fe0                   4) Fe+3

    А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличится в:

    1) 2 раза                          2) 4 раза                       3) 6 раз                    4) 8 раз

    А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

    1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления

    3) Понижение температуры и повышение давления                4) Повышение температуры и давления

    А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

    1) AlCl3                             2) BaCl2                       3) Na2S                       4) NaNO3

    А8. К неэлектролитам относится:

    1) ZnSO4                      2) Ni(OH)2                           3) H2SO4                                     4) Na2SO3

    А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с:

    1) AgNO3                     2) NaOH                             3) ZnS                           4) Na2SO4

    А10. Гидролизу не подвергается:

    1) CuSO4                  2) NaNO3                      3) Na2SO3                       4) (NH4)2CO3

    В заданиях В1-В3 установите соответствие.  Ответ запишите в виде последовательности цифр.

    4 балла за верно выполненное задание.

    В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой окислителя в ней:

    Схема реакции

    формула окислителя

    А) H2S + I2 = S + 2HI

    1) NO2

    Б) 2S + C = CS2 

    2) H2S

    В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 

    3) HI

    Г) 3NO2+ S = SO3 + 3NO

    4) S

    5) I2

    6) SO3

    А

    Б

    В

    Г

    В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

    Соль

    Среда раствора

    А) Na2S

    1) Кислая

    Б) K2SO3

    2) Щелочная

    В) Cs2SO4

    3) Нейтральная

    Г) Al2(SO4)3

    А

    Б

    В

    Г

    В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

    Соль

    Отношение к гидролизу

    А) KNO3

    1) гидролиз по катиону

    Б) BaS

    2) гидролиз по аниону

    В) AlCl3

    3) гидролиз по катиону и аниону

    Г) Na2CO3

    4) гидролизу не подвергается

    А

    Б

    В

    Г

    Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

    С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

    P + HClO3 + H2O→ H3PO4 + HCl

    Определите окислитель и восстановитель.

    С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН (в моль/л) равна 2•10–9.

    С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

    Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

    Х–11                        Контрольная работа №2 «Химические реакции»                Вариант №4

    При выполнении заданий  А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот,  который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

    А1. Характеристика реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe 

    1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР             3) Обмена не ОВР          4) Разложения ОВР

    А2. Какой объем хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж, если при этом выделилось 184,6 кДж теплоты?

    1) 11,2 л                         2) 22,4 л                       3) 33,6 л                   4) 44,8 л

    А3. Химическая реакция, уравнение которой:

    1) Дегидрирования              2) Изомеризации                 3) Полимеризации              3) Присоединения

    А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNО3 = 2KNO2 + O2 

    1) N+3                         2) N+5                        3) O0                   4) O–2

    А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру

    1) на 20 °С                          2) на 30 °С                       3) на 40 °С                    4) на 50 °С

    А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 4NH3(г)+5O2(г)↔4NO+6H2O(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

    1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления

    3) Понижение температуры и повышение давления                4) Повышение температуры и давления

    А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:

    1) BaCl2                             2) FeCl2                       3) Na2SO3                       4) KNO3

    А8. К неэлектролитам относится:

    1) ZnSO4                      2) NiCl2                           3) H2SiO3                                     4) Na2SO3

    А9. Газ образуется при взаимодействии азотной кислоты с:

    1) KNO3                     2) Ba(OH)2                             3) NaCl                           4) Na2SO3

    А10. Гидролизу не подвергается:

    1) CuSO4                  2) Zn(NO3)2                      3) Na2SO4                       4) (NH4)2SO4

    В заданиях В1-В3 установите соответствие.  Ответ запишите в виде последовательности цифр.

    4 балла за верно выполненное задание.

    В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

    Схема реакции

    Коэффициент

    А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O

    1) 2

    Б) NH3 + O2 = NO + H2O

    2) 6

    В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

    3) 4

    Г) Li + N2 = L3N

    4) 1

    5) 5

    А

    Б

    В

    Г

    В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

    Соль

    Среда раствора

    А) Na2CO3

    1) Кислая

    Б) NH4Cl

    2) Щелочная

    В) K2SO4

    3) Нейтральная

    Г) Al2S3

    А

    Б

    В

    Г

    В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

    Соль

    Отношение к гидролизу

    А) K2CO3

    1) гидролиз по катиону

    Б) CaI2

    2) гидролиз по аниону

    В) (NH4)2S

    3) гидролиз по катиону и аниону

    Г) Na3PO4

    4) гидролизу не подвергается

    А

    Б

    В

    Г

    Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

    С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

    KMnO4 + NH3 → MnO2 + N2 + KOH + H2O

    Определите окислитель и восстановитель.

    С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН (в моль/л) равна 4•10–2.

    С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

    Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

    Ответы к Варианту №1

    А1

    А2

    А3

    А4

    А5

    А6

    А7

    А8

    А9

    А10

    1

    2

    2

    1

    3

    3

    3

    3

    1

    2

    В1

    В2

    В3

    А

    Б

    В

    Г

    1

    3

    4

    2

    А

    Б

    В

    Г

    1

    3

    2

    3

    А

    Б

    В

    Г

    1

    4

    2

    3

    С1.            

    1 балл

    1 балл

    8KI + 5H2SO4 → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O

    Окислитель - H2SO4               Восстановитель - KI

    1 балл

    С2.

    pH = –lg[H+]

    1 балл

    [H+]•[OH] = 10–14

    1 балл

    [H+] = 10–14/[ОH] = 10–14/10–7 = 10–7

    1 балл

    pH = –lg[H+] = –lg10–7 = 7

    1 балл

    С3.

    Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

    1 балл

    2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

    1 балл

    FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

    1 балл

    Ответы к Варианту №2

    А1

    А2

    А3

    А4

    А5

    А6

    А7

    А8

    А9

    А10

    4

    2

    1

    1

    3

    3

    2

    1

    3

    1

    В1

    В2

    В3

    А

    Б

    В

    Г

    2

    3

    3

    5

    А

    Б

    В

    Г

    2

    2

    1

    3

    А

    Б

    В

    Г

    2

    1

    2

    3

    С1.            

    1 балл

    1 балл

    2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

    Окислитель - KMnO4               Восстановитель - Na2SO3

    1 балл

    С2.

    pH = –lg[H+]

    1 балл

    [H+]•[OH] = 10–14

    1 балл

    [H+] = 10–14/[ОH] = 10–14/5•10–6= 0,2•10–8

    1 балл

    pH = –lg[H+] = –lg0,2•10–8= 8– lg0,2

    1 балл

    С3.

    Cu + Cl2 = CuCl2 

    1 балл

    Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

    1 балл

    CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

    1 балл

    Ответы к Варианту №3

    А1

    А2

    А3

    А4

    А5

    А6

    А7

    А8

    А9

    А10

    1

    2

    3

    4

    4

    3

    3

    2

    2

    2

    В1

    В2

    В3

    А

    Б

    В

    Г

    5

    4

    6

    1

    А

    Б

    В

    Г

    2

    2

    3

    1

    А

    Б

    В

    Г

    4

    2

    1

    2

    С1.            

    1 балл

    1 балл

    6P + 5HClO3 + 9H2O→ 6H3PO4 + 5HCl

    Окислитель - HClO3               Восстановитель - P

    1 балл

    С2.

    pH = –lg[H+]

    1 балл

    [H+]•[OH] = 10–14

    1 балл

    [H+] = 10–14/[ОH] = 10–14/2•10–9= 0,5•10–5

    1 балл

    pH = –lg[H+] = –lg0,5•10–5= 5– lg0,5

    1 балл

    С3.

    Fe + Cl2 = FeCl2 

    1 балл

    FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

    1 балл

    Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O

    1 балл

    Ответы к Варианту №4

    А1

    А2

    А3

    А4

    А5

    А6

    А7

    А8

    А9

    А10

    2

    4

    3

    4

    3

    2

    2

    3

    4

    3

    В1

    В2

    В3

    А

    Б

    В

    Г

    1

    3

    4

    2

    А

    Б

    В

    Г

    2

    1

    3

    3

    А

    Б

    В

    Г

    2

    4

    3

    2

    С1.            

    1 балл

    1 балл

    2KMnO4 + 2NH3 → 2MnO2 + N2 + 2KOH + 2H2O

    Окислитель - KMnO4               Восстановитель - NH3

    1 балл

    С2.

    pH = –lg[H+]

    1 балл

    [H+]•[OH] = 10–14

    1 балл

    [H+] = 10–14/[ОH] = 10–14/4•10–2= •10–12

    1 балл

    pH = –lg[H+] = –lg•10–12= 12– lg

    1 балл

    С3.

    2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3 

    1 балл

    CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl

    1 балл

    2Cr(OH)3  = Cr2O3 + 3H2O

    1 балл


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Контрольная работа "Химические реакции"

    Контрольная работа по программе Кузнецовой Н.Е. на 6 вариантов...

    Контрольная работа. 11класс. по теме "Химические реакции"

    Задания для контрольной работы в 11 классе по теме "Химические реакции"...

    Контрольная работа 11класс по теме"Химические реакции"

    Контольная работа  для 11 класса по теме  "Химические реакции"...

    Контрольная работа по теме «Химические реакции»

    Контрольная работа по теме «Химические реакции»...

    Контрольная работа "Химические реакции" 11 класс

    Контрольная работа базового уровня из 5-ти заданий, два варианта....

    Контрольная работа № 3 "Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям."

    -составление химических реакций- задача на процентное содержание примесей в исходном веществе- задача на процентное содержание вещества в растворе...