Оксиды углерода. 9 кл
презентация к уроку (химия, 9 класс) на тему

Слайд 1

Оксиды углерода (II) и (IV) . Качественная реакция на углекислый газ. Учитель химии МБОУ Мучкапской сош Е.В. Деревянова

Слайд 2

В 300 мг 20% раствора HNO 3 растворили 10 мл аммиака. Определить массу полученной соли. Задача:

Слайд 3

CO 2 углекислый газ Без цвета Без запаха В воде растворяется 1:1 Применяют При тушении пожаров При хранении продуктов Для получения соды Про-во газированной воды Физические св-ва оксидов углерода : СО Угарный газ Без цвета Без запаха, Плохо р-рим в воде ядовит Применяют при выплавке чугуна

Слайд 4

Сублимация (возгонка) – переход из твердого состояния в газообразное минуя жидкое Классификация оксидов углерода СО – несолеобразующий оксид 2. Хороший восстановитель CO + O 2 = CO 2 ,

Слайд 5

1. кислотный оксид, тяжелее воздуха, не поддерживает горение и не горит , кроме Mg: CO 2 + Mg = MgCO 3 + C. Качественная р-ция на CO 2 Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 – слабая угольная кислота Химические свойства углекислого газа: CO 2

Слайд 6

1. В лаборатории : CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O 2 . В промышленности : CaCO 3 = Ca + CO 2 ↑ Получение CO 2

Слайд 7

§ 29 Упр. 1,2,3 . Домашнее задание: