Гидролиз солей
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

Слайд 1

Гидролиз солей Учитель химии Раджабова Е.Е. ГБОУ СОШ №3 пгт. Смышляевка

Слайд 2

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого изменяется рН среды. В процессе гидролиза соли в водном растворе появляется избыток катионов Н+ или анионов ОН- ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

Слайд 4

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ Окраска лакмусовой бумаги Среда Ионы Раствор щелочи Синяя Щелочная ОН - Раствор кислоты Красная Кислотная Н + Дистиллированная вода Бесцветная Нейтральная Н + = ОН -

Слайд 5

В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, образовавших соль, выделяют 4 типа солей. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по аниону. К таким солям относятся: Na 2 CO 3 , Na 2 S, K 2 SO 3 , CH 3 COOK, NaCN, Ba(NO 2 ) 2 и т. д. Их растворы имеют щелочную реакцию среды, рН > 7. Лакмус в таких растворах синий, фенолфталеин приобретает малиновую окраску, метилоранж - жёлтый. Na 2 S ↔ 2Na + + S 2- S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

Слайд 6

Механизм гидролиза карбоната натрия H 2 O H + + OH - Na 2 CO 3 2 Na + + CO 3 2- 2Na + +CO 3 2- +HOH HCO 3 - +2Na + + OH -

Слайд 7

CO 3 2- +HOH HCO 3 - +OH - Na 2 CO 3 +H 2 O NaHCO 3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль. Сформулируем вывод : Раствор соли, образованной ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

Слайд 8

Схема гидролиза карбоната натрия Na 2 CO 3 Na OH H 2 CO 3 сильное основание слабая кислота [ OH ] - > [ H ] + (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда

Слайд 9

FeCl 2 ↔ Fe 2+ + 2Cl - Fe 2+ + H 2 O ↔ (FeOH) + + H + FeCl 2 + H 2 O ↔ FeOHCl + HCl 2. Cоли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону. К таким солям относятся: Zn Cl 2 , FeCl 3 , CuCl 2 , NH 4 I, Al 2 (SO 4 ) 3 и др.. Их растворы имеют кислую реакцию среды, рН < 7. Лакмус и метилоранж в таких растворах имеют красный цвет, фенолфталеин не изменяет окраски.

Слайд 10

Механизм гидролиза хлорида алюминия H 2 O H + + OH - AlCl 3 Al 3+ + 3 Cl - Al 3+ +3Cl - +HOH Al OH 2 + + H + + 3Cl -

Слайд 11

Al 3+ + HOH AlOH 2+ + H + AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль. Сформулируем вывод : Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

Слайд 12

Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl 3 Al ( OH ) 3 HCl слабое основание сильная кислота [ OH ] - < [ H ] + (что сильней того и больше!) К и с л а я среда

Слайд 13

4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не подвергаются гидролизу. К таким солям относятся: NaCl , K 2 SO 4 , NaNO 3 . Их растворы имеют нейтральную реакцию среды, рН = 7. Окраска индикаторов в таких растворах не изменяется. 3. Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону и по аниону одновременно. К таким солям относятся: CH 3 COONH 4 , (NH 4 ) 2 S, NH 4 CN. Реакция среды их растворов может быть нейтральной, слабо щелочной или слабо кислотной в зависимости константы диссоциации образующихся продуктов. CH 3 COONH 4 ↔ CH 3 COO- + NH 4 + CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH К Д (СН 3 СООН) = К Д ( NH 4 O Н) , поэтому рН раствора =7

Слайд 14

Механизм гидролиза хлорида натрия H 2 O H + + OH - Na С l Na + + Cl - Na + +Cl - +HOH Cl - + Na + + HOH Данная соль гидролизу не подвергается.

Слайд 15

NaCl + Н 2 О = Сформулируем вывод : Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.

Слайд 16

Схема гидролиза карбоната натрия NaCl Na OH H Cl сильное основание сильная кислота [ OH ] - = [ H ] + Н е й т р а л ь н а я среда

Слайд 17

Самостоятельно заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусовой бумаги Карбонат калия Нитрат железа ( II) Хлорид бария

Слайд 18

Самостоятельно заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусовой бумаги Карбонат калия CO 3 2- + HOH HCO 3 - +OH - K 2 CO 3 + H 2 O KHCO 3 + KOH щелочн синяя Нитрат железа ( II) Fe 2+ + HOH FeOH + + H + Fe(NO 3 ) 2 + H 2 O FeOHNO 3 + HNO 3 кислотн красная Хлорид бария Ba 2+ + 2Cl - + HOH Ba 2+ + 2Cl - + HOH BaCl 2 + H 2 O = нейтр бесцветная

Слайд 19

Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза α (которую выражают в процентах). где n - число моль формульных единиц соли подвергшихся гидролизу, N - общее число моль формульных единиц соли в растворе. Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации и температуры раствора, наличия в растворе одноименных ионов. Степень гидролиза увеличивается при разбавлении раствора и повышении температуры. Степень гидролиза уменьшается с понижением температуры раствора, повышением концентрации раствора, введением в раствор одноименных ионов. Так, если в раствор фторида калия (F - + H 2 O ↔ HF + OH - ) добавить щелочь, то равновесие гидролиза сместится влево и гидролиз уменьшится. α = 100% N . n Факторы, влияющие на степень гидролиза

Слайд 20

Для большинства солей гидролиз обратимый процесс. Однако есть соли, продукты гидролиза которых выводятся из сферы реакции, и гидролиз становится необратимым. Такими солями являются: Al 2 S 3 , (NH 4 ) 2 S, Fe 2 (CO 3 ) 3 , (NH 4 ) 2 SiO 3 В уравнениях необратимого гидролиза солей ставится знак равенства: Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S↑. Необратимому гидролизу подвергаются также бинарные соединения: Mg 3 N 2 , CaC 2 , Р 2 S 5 Необратимый гидролиз Запишите гидролиз бинарных соединений самостоятельно