Закон сохранения массы вещества.
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Цели: Обучающие - экспериментально доказать закон сохранения массы веществ. На основе этого закона сформировать понятие о материальном балансе химической реакции. Сформировать понятие об уравнении химической реакции как об условной записи, отображающей превращения веществ. Развивающие - развивать умения ставить несложные проблемы, формулировать гипотезы и проводить их опытную проверку; развивать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами ; развивать способность к адекватному само- и взаимоконтролю. Воспитательные - продолжить формирование научного мировоззрения учащихся; воспитывать коммуникативную компетентность, а также наблюдательность, внимание, инициативу. На примере жизни и деятельности М. В. Ломоносова воспитывать патриотизм. Тема: Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций.

Слайд 2

Давайте вспомним!!! Какие явления называются химическими? Какие условия необходимы для того, чтобы произошла химическая реакция? По каким признакам можно судить о том, что произошла химическая реакция? А как мы обозначали состав вещества? А реакцию можно обозначить? Какова тема и цель нашего урока?

Слайд 3

1789г. Роберт Бойль 1673г. 1756г. М. В. Ломоносов Антуан Лавуазье

Слайд 4

1 Закон сохранения 2 Прокаливание меди 3 Великий сын – великого народа

Слайд 5

Демонстрационный эксперимент Компетентность: разрешение проблем Аспект: определение проблем, планирование деятельности, действия по решению проблемы. В течение тысячелетий люди верили в то, что вещество может бесследно исчезать, а также возникать из ничего. Это чисто житейское утверждение вам предстоит доказать или опровергнуть. Чтобы ответить на вопрос, выполните задание, следуя инструкции. Инструкция: Возьмите стаканчик с раствором хлорида меди ( II) и стаканчик с раствором гидроксида натрия, составьте их на весы и запишите вес на доске, после этого слейте растворы и снова всё взвесьте. Что наблюдаете? Реактивы (формула и название вещества) Уравнение химической реакции Что наблюдали Вывод

Слайд 6

Реактивы (формула и название вещества) Уравнение химической реакции Что наблюдали Вывод 1. CuCl 2 - хлорид меди (II) и Na OH – гидроксид натрия Масса = Cu Cl 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2 NaCl Выпадение синего осадка Масса = Масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции. НАЗАД

Слайд 7

Химическая формула – условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Коэффициент показывает число несоединенных друг с другом частиц Коэффициент Химическая формула Индекс На основании данного закона составляют уравнения химических реакций с помощью химических формул, коэффициентов и математических знаков.

Слайд 8

х А + у В = с АВ А,В, АВ- химические формулы х, у, с- коэффициенты

Слайд 9

1. P + O 2 P 2 +5 O 5 -2 2. Начинаем с кислорода. 3. O — 2 атома слева O — 5 атомов справа 4. НОК — 10 5. 10 : 2 = 5 P + 5O 2 P 2 O 5 6. 10 : 2 = 5 P + 5O 2 2P 2 O 5 7. В левую часть уравнения перед фосфором необходимо поставить коэффициент 4. 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

Слайд 10

Выполнить упражнения: Расставить коэффициенты в химической реакции А) Al + O 2 → Al 2 O 3 Записать химическую реакцию химическими формулами и расставить коэффициенты Б) гидроксид железа ( III ) + азотная кислота → нитрат железа ( III ) + вода

Слайд 11

Самостоятельная работа по карточкам. 1 уровень: Найдите и исправьте ошибки. Al + 3 H 2 SO 4 ═ Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 ↑ 2 уровень: Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции. FeSO 4 + KOH → Fe(OH) 2 + K 2 SO 4 3 уровень: Составьте уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты: Оксид фосфора ( V ) + гидроксид натрия → фосфат натрия + вода

Слайд 12

Ответ: Самостоятельная работа по карточкам. 1 уровень: 2 Al + 3 H 2 SO 4 ═ Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 ↑ 2 уровень: FeSO 4 + 2 KOH ═ Fe(OH) 2 + K 2 SO 4 3 уровень: P 2 O 5 + 6 NaOH ═ 2 Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

Слайд 13

1.)М.В. Ломоносов открыл закон сохранения массы веществ в: А.1789г. Б.1756г. В.1673г. 2).Установите правильную последовательность. Закон сохранения массы веществ: - массе веществ, масса веществ в результате ее вступивших в реакцию, получившихся - равна 3). Условная запись химической реакции это- А. химическая формула Б. коэффициет В. химическое уравнение Г. индекс

Слайд 14

1. Химия. 8 класс. Новошинский И.И., Новошинская Н.С § 29, упр. 1, 2 (б, г)

Слайд 15

1. Терпение и труд всё перетрут. 2. Тяжело в учении – легко в бою. 3. Плох тот солдат, который не мечтает стать генералом. 4 . Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность. 5 . Всякое знание лишь тогда имеет ценность, когда оно делает нас энергичнее.

Слайд 16

Раджабова Евгения Евгеньевна учитель химии ГБОУ СОШ № 3 п.г.т. Смышляевка