Итоговый и тематический контроль по химии 9 класс.
тест по химии (9 класс) по теме

Контрольная работа № 3. НЕМЕТАЛЛЫ.

Вариант № 1.

1. Закончите уравнения возможных реакций:

А) P2O5 + H2O =

Б) K3PO4 + AgNO3 =

В) NH3 + H2SO4 =  

Г)Ag + HCl = 

2. Осуществите цепочку превращений. Реакцию № 1 рассмотрите в свете ОВР, № 4 – в свете ТЭД.

S → H2S → SO2 → SO3 → K2SO4  → BaSO4

3. В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Si + NaOH  +H2O → Na2SiO3 + H2

4. Вычислите массу соли образующейся при взаимодействии 71 г. 10% сульфата натрия и 52 г. хлорида бария.

________________________________________________________________

Контрольная работа № 3. НЕМЕТАЛЛЫ.

Вариант № 2.

1. Закончите уравнения возможных реакций:

А) Ca + Cl2 =

Б) HNO3  + MgCO3 =

В) HCl + NH3 =

Г) SiO2 + H2O =

2. Осуществите цепочку превращений. Реакцию № 1 рассмотрите в свете ОВР, № 4 – в свете ТЭД.

P → PH3 → P2O5  → H3PO4 →  Na3PO4 → Ag3PO4

3. В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Ag + HNO3(конц.)   →  AgNO3 + NO2↑ + H2O

4. К 325г 12%-го раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа № 2. Тема: «Металлы».

I вариант.

Задание 1.  Напишите уравнения реакций взаимодействия лития с веществами: а) кислородом; б) серой; в) водой; г) хлором.  

Уравнение взаимодействия лития с кислородом  рассмотрите с точки зрения ОВР.        

Задание 2.  Напишите уравнения реакций,  с помощью которых можно осуществить превращения по схеме.

Mg                MgO                MgSO4                Mg (OH) 2   →  MgCl2

Уравнение № 3  рассмотрите с точки зрения ТЭД.

Задание 3.   

При взаимодействии 4,6 грамм натрия с водой образуется 1,5 литра водорода. Какова объемная доля выхода водорода от теоретически возможного?

Контрольная работа № 2. Тема: «Металлы».

II вариант.

Задание 1.  Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция с веществами: а) серной кислотой; б) серой; в) водой; г) хлором.  

Уравнение взаимодействия  кальция с хлором  рассмотрите с точки зрения ОВР.

Задание 2.  Напишите уравнения реакций,  с помощью которых можно осуществить превращения по схеме.

Al  →  AlCl3  →  Al (OH) 3   →  Al2O3  →  Al

Уравнение № 2  рассмотрите с точки зрения ТЭД.

Задание 3. 

13,5 грамм цинка взаимодействуют с соляной кислотой. Объемная доля выхода водорода составила 85%. Определите объем выделившегося водорода.        

Контрольная работа № 2. Тема: «Металлы».

III вариант.

Задание 1.  Напишите уравнения реакций взаимодействия цинка с веществами: а) кислородом; б) серой; в) водой; г) бромом.  

Уравнение взаимодействия цинка с серой  рассмотрите с точки зрения ОВР.        

Задание 2.  Напишите уравнения реакций,  с помощью которых можно осуществить превращения по схеме.

Ca               CaO                  Ca (OH) 2                CaCl2  →  AgCl

Уравнение № 3  рассмотрите с точки зрения ТЭД.

Задание 3. 

При взаимодействии 20 грамм гидроксида натрия с хлоридом железа (III) получили 16,5 грамм  осадка. Какова массовая доля выхода осадка?

Контрольная работа № 2. Тема: «Металлы».

IV вариант.

Задание 1.  Напишите уравнения реакций взаимодействия бария с веществами: а) кислородом; б) водородом; в) водой; г) хлором.  

Уравнение взаимодействия бария с кислородом  рассмотрите с точки зрения ОВР.        

Задание 2.  Напишите уравнения реакций,  с помощью которых можно осуществить превращения по схеме.

Fe                FeCl2                Fe (OH) 2                FeSO4            Fe

Уравнение № 3  рассмотрите с точки зрения ТЭД.

Задание 3.

Какова масса соли выделившейся при взаимодействии 5,4 граммов алюминия с серной кислотой, если массовая доля выхода составляет 95 %?

Проверочная работа по химии 9 класс.   ГАЛОГЕНЫ.

Вариант 1.

ЧАСТЬ  А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фтора соответствует электронной конфигурации:   А. ns2np3. Б. ns2np4. В. ns2np5.  Г. ns2np6.
2. Из перечисленных химических элементов наименьший атомный радиус у атома:     А. Брома.     Б. Иода.     В. Фтора.       Г. Хлора.
3. Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях  обладает атом:          А. Br.      Б. I.      В. F.       Г. Cl.
4. Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные окислительные свойства  имеет:    А. Бром.     Б. Фтор.     В. Иод.     Г. Хлор.
5. Агрегатное состояние хлора при обычных условиях: А. Газообразное.  Б. Жидкое.  В. Твёрдое.
6. Химическая связь в молекуле фтора:     А. Ионная.    Б. Ковалентная неполярная.    В. Ковалентная полярная.      Г. Металлическая.
7. Раствор фтора в воде приготовить нельзя:   А. Фтор плохо растворяется в воде.  Б. Фтор не растворяется в воде. В. Фтор улетучивается из воды.  Г. Фтор взаимодействует с водой.

ЧАСТЬ   Б. Задания со свободным ответом.

1. Напишите уравнения реакций между соляной кислотой и: алюминием, гидроксидом кальция, оксидом цинка. Назовите образовавшиеся вещества.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

      1               2          3

HI → KI →I2 → АlI3 

Реакцию 3 разберите как окислительно-восстановительную

3. Определите массу оксида марганца (IV), который необходимо взять для получения 5 л хлора?

Вариант 2.

ЧАСТЬ  А. Тестовые задания с выбором ответа.

1.  Электронная формула внешнего энергетического уровня атома хлора соответствует электронной конфигурации:     А. ns2np3.         Б. ns2np4.        В. ns2np5.  Г. ns2np6.
2. Из перечисленных химических элементов наибольший атомный радиус у атома:     А. Брома.     Б. Иода.     В. Фтора.       Г. Хлора.
3. Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях  обладает атом:          А. Br.      Б. I.      В. F.       Г. Cl.
4. Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные восстановительные свойства  имеет:    А. Бром.     Б. Иод.     В. Фтор.     Г. Хлор.
5. Агрегатное состояние фтора при обычных условиях: А. Газообразное.  Б. Жидкое.  В. Твёрдое.
6. Химическая связь в молекуле иода:     А. Ионная.    Б. Ковалентная неполярная.      В. Ковалентная полярная.      Г. Металлическая.
7. Название галогена, который был применён в боевых условиях как отравляющее вещество:  А. Бром.    Б. Иод.     В. Фтор.     Г. Хлор.

ЧАСТЬ   Б. Задания со свободным ответом.

1. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать бромоводородная кислота: цинк, гидроксид меди (II), серебро, оксид магния? Напишите уравнения осуществимых реакций и назовите образующиеся вещества.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

         1           2           3

C12 →  NaCl →  HCl →  MgC12 

Реакцию 1 разберите как окислительно-восстановительную

3. Какой объем хлора образуется при взаимодействии соляной кислоты на 17,4 оксида марганца (IV)?