урок по теме "Свойства карбоновых кислот"
план-конспект урока по химии (10 класс) по теме

Изюмникова Анна Александровна

Урок по теме: «Свойства предельных карбоновых кислот»

Цель урока: Изучить свойства карбоновых кислот, развитие мышления и самостоятельности при выполнении тестовых заданий, воспитание познавательного интереса и любви к предмету, формирование навыков работы с компьютером.

Ход урока:

1. Организационный  момент.
2. Опрос домашнего задания: Тестирование по теме «Предельные одноосновные карбоновые кислоты
3. Игра «Третий лишний»: Подчеркнуть лишнее вещество

a) H-C=O                            а) CH3-OH                а)CH3-CH2-C-CH3

     ‌‌‌‌‌   H                                                                                ‌‍   ║      

б) H-C=O                            б)C2H5-OH                                   O

          OH                                                                б) CH3-C-CH3

в) CH3 – C=O                       в)CH3COOH                         ║

                                                                                            О  

                 Н                                                      

                                                                                 в)CH3-C=O

                                          OH

Вопрос: К какому классу веществ относятся подчеркнутые вещества?

IV. Объяснение нового материала:

У вас на столах стоят пробирки с кислотами. Сейчас мы познакомимся с их физическими свойствами. Карбоновые кислоты с HCOOH по C7H15COOH – бесцветные жидкости с резким запахом. В пробирках №1 – 3 находятся муравьиная, уксусная и масляная кислоты. Понюхайте их. Имеют ли они запах? Имеют ли они цвет?  

Начиная с C8H17COOH – твердое вещества. С HCOOH по С2H5COOH – хорошо растворимы в воде. В пробирке №5 – вода. Добавьте в каждую пробирку воду. Обратите внимание на растворимость кислот в воде. 

С C3H7 по C7H15COOH – малорастворимые. Начиная с C8H17COOH – нерастворимые вещества.

Записываем физические свойства в тетрадь.

Все карбоновые кислоты – слабые электролиты. Что это значит?

Карбоновые кислоты обладают высокими t° кипения, что связано с образованием водородных связей между их молекулами.

Слайд :Водородная связь.

Водородная связь обозначается тремя точками, образуется она между положительно заряженным атомом Н одной молекулы карбоновой кислоты и отрицательно заряженным атомом О другой молекулы карбоновой кислоты. Для того, чтобы разрушить водородную связь требуется затрата дополнительной энергии, поэтому карбоновые кислоты имеют высокие t° кипения.

Теперь познакомимся с химическими свойствами карбоновых кислот. Мы уже знаем, что свойства веществ зависят от их строения. Многие свойства карбоновых кислот зависят от наличия в их молекуле карбоксильной группы. В карбоксильной группе атом О, связанный с атомом С двойной связью оттягивает электроны на себя. При этом атом С приобретает положительный заряд и притягивает электроны второго атома О, так что атом Н становиться подвижным и реакционноспособным.

             Об-

-Сб+                             

                          ОН

Запишите это себе в тетрадь.

Теперь занесите себе в тетрадь таблицу: «Химические свойства предельных карбоновых кислот». Плакат. Мы будем с вами заполнять таблицу по мере выполнения ответов.

Назовите признаки химических реакций:

Опыт №1. Влияние уксусной кислоты на индикаторы. Т.к. кислоты меняют окраску индикаторов, =>, они диссоциируют в растворе на ионы.

Найдите в учебнике на странице 158 уравнение диссоциации  уксусной кислоты, внесите его в таблицу.

Опыт №2. Взаимодействие уксусной кислоты с Ме. При взаимодействии уксусной кислоты с Zn выделяется водород. Обнаруживаем его: горящую лучинку в пробирку с Н2, услышим хлопок или лающий звук.

Найдите в учебнике уравнение реакции кислот с Ме. Запишите его в таблицу.

Опыт №3. Взаимодействие уксусной кислоты с оксидами Ме (основными оксидами). Происходит сильное нагревание, жидкость закипает.

Найдите в учебнике уравнение реакции, запишите в таблицу.

Опыт №4. Взаимодействие уксусной кислоты с основанием.

Найдите уравнение реакции в учебнике, запишите в таблицу.

Опыт №5. С солями.

Выделяется СО2 – горящая лучинка тухнет.

Найдите уравнение реакции запишите в таблицу.

Отчеркните снизу таблицу.

Опыт №6. Образование сложного эфира – реакция этерификации – табличку к доске прикрепить. Записываем под таблицей определение.

Реакция этерификации – образование сложных эфиров при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами.

Найдите уравнение в учебнике, запишите в таблицу.

Муравьиная кислота может вступать в реакцию «серебряного зеркала», т.к. в ее молекуле имеется и карбонильная группа, и альдегидная группа.

           О                                                      О    

Н-С                                                                     С - ОН          —  написать на доске.              

              ОН                                                Н

                                                                               O

               О                                                                       + 2Ag

                             NH3 H2O           H – O – C – O – H  

Н – С       + Ag2O                                    H2CO3

                                                                           

                   ОН                                      CO2           H2O

V. Закрепление:

Теперь я вам прочту сказку, которая еще раз вам напомнит то, о чем мы с вами сегодня говорим. Сказка называется «Серебряные зеркала». Г. Приложение к газете 1 сентября «ХИМИЯ» № 27 2001г. «Сказки пишем сами» Куликова В.П.

Итак, мы сегодня познакомились со свойствами предельных карбоновых кислот.

VI. Домашнее задание:

§ 19, упражнение 17 стр. 166 – Назвать вещества.

VII. Выставление оценок: