Рабочая программа по химии 10 класс по уч. Рудзитиса Г.Е.
рабочая программа по химии (10 класс) по теме

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ  УЧРЕЖДЕНИЕ  СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 262

КРАСНОСЕЛЬСКОГО  РАЙОНА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету « Химия»

Класс      10 класс         

2013-2014     учебный год

 Ф. И.О. учителя АбакумоваТ.С.

Категория __высшая

 САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

2013

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) (Приказ МО от 5 марта 2004 г. № 1089), примерной программы по химии среднего (полного) общего образования (базовый уровень). Использована авторская программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии в X – XI классах по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.       Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии, которые определены стандартом.

• Примерные программы по химии
•  Программа для общеобразовательных учреждений.  Химия 10 класс. Автор Г.Е.Рудзитис,Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение , 2009.159с.
• Образовательная программа ГБОУ СОШ № 262  Красносельского  района Санкт-Петербурга
• Учебный план ГБОУ СОШ № 262  Красносельского  района Санкт-Петербурга – 2013

Программа рассчитана на 35 часов (1 часа в неделю).

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и к окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В курсе 10 класса закладываются основы знаний по органической химии: теория строения органических соединений А.М. Бутлерова, понятия «гомология», «изомерия» на примере углеводородов, кислородсодержащих и других органических соединений, рассматриваются причины многообразия органических веществ, особенности их строения и свойств, прослеживается причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением различных классов органических веществ, генетическая связь между различными классами органических соединений, а также между органическими и неорганическими веществами. В конце курса даются некоторые сведения о прикладном значении органической химии.

Объектами особого внимания являются факты взаимного влияния атомов в молекуле и вопросы, касающиеся механизмов химических реакций.

В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации  при структурировании знаний.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

Раздел III. Учебно-тематический план.(10класс)

Раздел №IV

Содержание учебной дисциплины

Тема 1: Введение в органическую химию (3 часов)

Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений и реакций с их участием.

Основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия. Значение теории химического строения.

Демонстрации

1. Образцы органических веществ, изделия из них.

2. Шаростержневые модели молекул.

Тема 2: Углеводороды (12 часов)

Углеводороды (предельные, непредельные, ароматические).

Электронное и пространственное строение молекулы метана. sp3-гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы.  Химические свойства: галогенирование (на примере метана и этана), горение, термические превращения (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация). Конверсия метана. Нахождение в природе и применение алканов.

Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы этилена. sp2-гибридизация орбиталей атома углерода. σ-Связи и π-связи. Гомологический ряд, номенклатура. Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле). Закономерности изменения физических свойств алкенов. Химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение) и полимеризации.

Промышленные и лабораторные методы получения алкенов: дегидрирование и термический крекинг алканов и дегидратация спиртов.

Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Бутадиен­1,3 (дивинил) и 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен). Получение и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С. В. Лебедева.

Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена. sp-Гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов. Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение). Получение ацетилена карбидным и метановым способами, его применение.

Циклоалканы. Номенклатура, получение, физические и химические свойства, применение.

Арены. Состав и строение аренов на примере бензола. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (нитрование, галогенирование), присоединения (гидрирование, хлорирование), горения. Получение и применение бензола.

Генетическая взаимосвязь углеводородов.

Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и применение в качестве источника энергии и химического сырья. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

Демонстрации

1. Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт)

2. Схема образования ковалентной связи в неорганических и органических соединениях.

3. Шаростержневые и масштабные модели молекул метана и других углеводородов.

4. Определение наличия углерода и водорода в составе метана по продуктам горения.

5. Видеоопыты: Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом.  Отношение метана к бромной воде.

6. Таблица «Сравнение состава алканов и алкенов».

7. Шаростержневая и масштабная модели молекулы этилена.

8. Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

9. Отношение каучука и резины к органическим растворителям.

10. Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения.

11. Шаростержневая и масштабная модели молекулы ацетилена.

12. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

13.  Модели молекулы бензола.

14. Отношение бензола к бромной воде.

15. Горение бензола.

16.  Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.

Лабораторные опыты

1. Сборка шаростержневых  моделей молекул углеводородов и их галогенопроизводных
2. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена.
3. Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита.

Практическая работа

Определение качественного состава органических веществ.

Расчетные задачи

Решение задач на нахождение формулы вещества.

Тема 3:  Кислородсодержащие органические соединения (10 час)

Спирты. Функциональная группа, классификация: одноатомные и многоатомные спирты.

Предельные одноатомные спирты. Номенклатура, изомерия и строение спиртов. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): замещение атома водорода в гидроксильной группе, замещение гидроксильной группы, окисление. Качественная реакция на спирты. Получение и применение спиртов, физиологическое действие на организм человека.

Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов. Качественная реакция.

Фенол. Получение, физические и химические свойства фенола. Реакции с участием гидроксильной группы и бензольного кольца, кaчественная реакция на фенол. Его промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Альдегиды. Состав, общая формула, номенклатура и изомерия предельных альдегидов. Электронное строение карбонильной группы, особенности двойной связи. Физические и химические свойства (на примере уксусного или муравьиного альдегида): реакции присоединения, окисления, полимеризации. Качественные реакции на альдегиды. Ацетальдегид и формальдегид: получение и применение. Действие альдегидов на живые организмы.

Карбоновые кислоты. Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные; низшие и высшие кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия, строение карбоксильной группы. Физические и химические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала.

Особенности строения и свойств муравьиной кислоты. Получение и применение карбоновых кислот.

Сравнение свойств неорганических и органических кислот.

Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.

Жиры. Состав и строение. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращения жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.

Мыла — соли высших карбоновых кислот. Состав, получение и свойства мыла. Синтетические моющие средства (CMC), особенности их свойств. Защита природы от загрязнения CMC.

Полифункциональные соединения

Углеводы. Глюкоза. Строение молекулы (альдегидная форма). Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение. Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая роль.

Сахароза. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение.

Крахмал — природный полимер. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Превращения пищевого крахмала в организме. Гликоген, роль в организме человека и животных.

Целлюлоза — природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахождение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы.

Демонстрации

1. Растворимость спиртов в воде.
2. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в кислотной среде.
3. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.
4. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.
5. Качественная реакция на фенол.
6. Свойства метиламина: горение, взаимодействие с водой и кислотами.
7. Модели молекул метаналя и этаналя.
8. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).
9. Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот».
10. Образцы различных карбоновых кислот.
11. Отношение карбоновых кислот к воде.
12. Качественная реакция на муравьиную кислоту.
13. Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы.
14. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при обычных условиях и при нагревании.
15. Отношение сахарозы к гидроксиду меди(II) и при нагревании.
16. Гидролиз сахарозы.
17. Гидролиз целлюлозы и крахмала.
18. Взаимодействие крахмала с иодом.

Лабораторные опыты

1. Окисление спиртов оксидом меди(II).
2. Свойства глицерина.
3. Окисление формальдегида гидроксидом меди(II).
4. Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.
5. Свойства жиров.
6. Свойства моющих средств.

Практические работы

Идентификация кислородсодержащих соединений. 

Углеводы.

Тема 4: Азотсодержащие соединения (3 часа)

Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура. Строение аминогруппы. Физические и химические свойства. Амины как органические основания: взаимодействие с водой и кислотами. Горение аминов. Получение и применение.

Аминокислоты. Номенклатура, изомерия, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.

Белки как природные полимеры. Состав и строение белков. Физические и химические свойства белков, качественные (цветные) реакции на белки. Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков.

Демонстрации

1. Образцы аминокислот.

2.Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.

3. Растворение белков в воде.

4. Денатурация белков при нагревании и под действием кислот.

5. Обнаружение белка в молоке.

Лабораторные опыты

Качественные реакции на белки.

Практическая работа

Решение экспериментальных задач.

Тема 5: Высокомолекулярные соединения (4 часа)

Волокна. Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном и вискозном. Синтетические волокна. Полиамидное (капрон) и полиэфирное (лавсан) волокна, их строение, свойства, практическое использование.

Демонстрации

1.  Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них

Практическая работа

Волокна и полимеры.

Тема 6: Химия и жизнь (3 часа)

Химия и здоровье .Лекарственные препараты.

Заглязнение окружающей среды и его последствия.

Раздел № V

Календарно – тематическое планирование уроков химии в 10 классе

Раздел № VI

Требования к уровню подготовки обучающихся на ступени среднего (полного) образования

Предметно-информационная составляющая образованности:

знать

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Ценностно-ориентационная составляющая образованности:

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Контрольная работа №2 по химии 10 класс

«Спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, эфиры, жиры»

Вариант №1

1.  Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:

А.  С2Н5СОН.                              В.  С2Н5СООСН3.

Б.  НСООН.                                 Г.  СН3ОН.

    2.  Закончите уравнения реакций, назовите исходные вещества и продукты реакции.

А.  СН3ОН + НСI =

Б.  СН3 СОН + Аg2О =

В.  СН3 СООН + NaОН =

   3.  Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

СН4—С2Н2-- СН3 СОН-- СН3 СООН—(СН3 СОО)2Мg

  4.  Решите задачу: Рассчитайте массу кислоты, полученной кислотным гидролизом 50 г. этилового эфира уксусной кислоты.

Контрольная работа №2 по химии 10 класс

«Спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, эфиры, жиры»

Вариант №2

1.  Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:

А.  С3Н7СОН.                                 В.  С2Н5СООС2Н5.

Б.  СН3 СООН.                                 Г.  С2Н5ОН.

    2.  Закончите уравнения реакций, назовите исходные вещества и продукты реакции.

А.  С2Н5ОН + НСI =

Б.  СН3 СН2СОН + Аg2О =

В.  Н СООН + NaОН =

   3.  Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

СН4—СН3СI-- СН3 ОН-- Н СОН— Н СООН --(Н СОО)2Са

  4.  Решите задачу: Рассчитайте массу уксусной кислоты, необходимой для нейтрализации 20г. гидроксида натрия.

Подготовка к контрольной работе №2 по химии 10 класс по теме: «Спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, эфиры, жиры»

Вариант №3

1.  Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:

А.  С4Н9СОН.                                          В.  С2Н5СООС3Н7.

Б.  СН3 СН2 СООН.                                 Г.  С3Н7ОН.

    2.  Закончите уравнения реакций, назовите исходные вещества и продукты реакции.

А.  С3Н7ОН + НСI =

Б.  СН3 СН2 СН2СОН + Аg2О =

В.  СН3 СН2 СООН + NaОН =

   3.  Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

С 3Н8—С 3Н7 Вr – С3Н7 ОН-- С3Н7СОН— С3Н7СООН --(Н СОО)2Са

  4.  Решите задачу: Рассчитайте массу металлического серебра, полученного при окислении 600г. 40% раствора ацетальдегида аммиачным раствором оксида серебра.

Подготовка к контрольной работе №2 по химии 10 класс по теме: «Спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, эфиры, жиры»

Вариант №2

1.  Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:

А.  С4Н9СОН.                                          В.  С2Н5СООС3Н7.

Б.  СН3 СН2 СООН.                                 Г.  С3Н7ОН.

    2.  Закончите уравнения реакций, назовите исходные вещества и продукты реакции.

А.  С3Н7ОН + НСI =

Б.  СН3 СН2 СН2СОН + Аg2О =

В.  СН3 СН2 СООН + NaОН =

   3.  Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

С 3Н8—С 3Н7 Вr – С3Н7 ОН-- С3Н7СОН— С3Н7СООН --(Н СОО)2Са

  4.  Решите задачу: Рассчитайте массу металлического серебра, полученного при окислении 600г. 40% раствора ацетальдегида аммиачным раствором оксида серебра.

Итоговая контрольная работа для 10 класса в тестовой форме.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА                                       ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

            учени_____  10 а класса ________________________________________

Часть № 1

1. Число изомерных карбоновых кислот с общей формулой C5H10O2 равно

А) 5        б) 2                в) 3                г) 4

2. В молекуле 2-метилбутена-2 гибридизация орбиталей углеродных атомов:                    

а) только sp3        б) только sp2                в) sp3 и sp2                г) sp3 и sp

3. Реакция с аммиачным раствором оксида серебра характерна для:                      

а) 1-пропанола        б) пропаналя                    в) пропановой кислоты                г) диметилового эфира

4. Жиры представляют собой сложные эфиры:                                                    

 а) этиленгликоля и низших карбоновых кислот               б) этиленгликоля и высших карбоновых кислот        

  в) глицерина и низших карбоновых кислот                 г) глицерина и высших карбоновых кислот

5. В более жестких условиях гидрируются:                                             

   а) циклогексан                         б) циклобутан                        

  в) метилциклопропан                г) циклопропан

6. При взаимодействии 4-метилпентена-1 с водой получается:                 

    а) 4-метилпенталь-1        б) 4-метилпентанон-2          в) 4-метилпентанол-2                        г) гексанол-2

7. При щелочном гидролизе 1,2-дихлорпропана образуется:                            

   а) пропанол-1                        б) пропанол-2                                

    в) пропаналь                        г) пропандиол-1,2

8. Синтетический каучук получают из бутадиена-1,3 реакцией:                

   а) изомеризации                        б) гидрогенизации                                

    в) полимеризации                г) поликонденсации

9. Избыточные углеводы в организме человека превращаются в:                

   а) жиры                                б) аминокислоты                                

   в) карбоновые кислоты                г) глицерин

10. Изомером гептана является:                                                          

    а) 2,3-диметилгептан                б) 2,3-диметилбутан                                  

    в) 2.3-диметилпентан                г) 2.3-диметилгексан

11. При действии 1 моль бромоводорода на 1 моль 3-метилбутина-1 образуется:

  а) 1-бром-3-метилбутин-1                б) 2-бром-3-метилбутен-1                

   в) 2-метил-4-бромбутин-3                г) 2-метил-3-бромбутин-3

12. Этаналь образуется при взаимодействии воды с:                                 

    а) этином                б) этеном                в) этаном                г) этандиолом

13. Присоединение хлороводорода к метилпропену, в соответствиии с правилом В.В.Морковникова, приводит к образованию:                        

      а) 2-метил-2-хлорпропана                б) 2-метил-1-хлорпропана                

     в) 2-метил-2-хлорпропена                г) 2-метил-1-хлорпропена

14. Молярная масса неизвестного вещества «Х» в схеме превращений     метанол → Х → метановая кислота равна:            а) 46                б) 32                в) 30                г) 28

15. Этанол можно получить из этилена посредством реакции:                            а) гидратации                        б) гидрирования                                    в) галогенирования                г) гидрогалогенирования

Часть № 2

1. Установите соответствие между названием вещества и числом π-связей в его молекуле

НАЗВАНИЕ  ВЕЩЕСТВА

1. метаналь
2. этан
3. ацетилен
4. бутадиен-1.3

ЧИСЛО π-СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ

А)  0

Б)  1

В)  2

Г)  3

Д)  4

2. Установите соответствие между названием соединения и типом гибридизации атомных орбиталей углерода в нем

СОЕДИНЕНИЯ

1. бензол
2. этилен
3. метанол
4. ацетилен

ТИП ГИБРИДИЗАЦИИ

А) sp

Б) sp2

В) sp3

3. С водным раствором  гидроксида калия взаимодействуют:

А) пропан                                       Г) пропен

Б) толуол                                        Д) 2-бромпропан

В) фенол

        Ответ: _____________________________

4. Из четырех веществ: HCl, CO2, Cl2, CCl4 – уксусная кислота будет реагировать с _____________________________________________________.

5. Установите соответствие между названием соединения и его принадлежностью к определенному классу органических веществ

         СОЕДИНЕНИЯ                   КЛАССЫ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

1. 1,2-диметилбензол
2. 1,2-пропандиол
3. этаналь
4. 2-метилбутин-2
5. пропанон

А) спирты

Б) ароматические углеводороды

В) кетоны

Г) альдегиды

Д) алкины

Часть № 3

1. Составь уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Пропилат натрия → этан → Х → этанол → диэтиловый эфир                         Укажите условия протекания реакций. Запишите названия вещества, обозначенного буквой Х.

2. Выведите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что ω(С)=48,65 %,  ω(О)=43,24 %, ω(Н)=8,11 %, и относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,55. Приведите графические формулы всех возможных изомеров, принадлежащих к классам карбоновых кислот  и сложных эфиров, и укажите их названия.

3. Выведите молекулярную формулу предельного углеводорода, если относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 29. Составьте формулы трех гомологов и назовите вещества.

Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды»

Вариант 1.

1.  Опишите способы получения и химические свойства предельных углеводородов.
2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений: СН4 –-------С2Н2---------- С6Н6--------С6Н5 NО2

Назовите все органические вещества.

3.  Какой объем воздуха, содержащего 21% кислорода, потребуется для полного сжигания 11,2 г. смеси изомерных бутенов? Напишите структурные формулы всех возможных изомеров бутена и назовите их по международной номенклатуре.

Вариант 2.

1.  Охарактеризуйте химические свойства этиленовых углеводородов.
2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений: СН4------СН3Вr------С2Н6-------СН2= СН2. 

Назовите все органические вещества.

3.  При взаимодействии 4,6 г. толуола с избытком брома в присутствии катализатора получили 5,3г.  п-бромтолуола. Определите выход продукта реакции от теоретически возможного. Какой изомер бромтолуола может также получиться при этом?

Вариант 3.

1.  Укажите: а) способы получения ацетилена; б) особенности реакций присоединения по тройной связи.
2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений: С2Н5ОН------ СН2= СН2------С 2Н5СI.

Назовите все органические вещества.

3.  Массовая доля углерода в предельном углеводороде составляет 83,33%. Составьте структурные формулы всех изомеров данного углеводорода и назовите их.

Вариант 4.

1.  Запишите уравнения реакций, с помощью которых из н-гексана можно получить бензол. Охарактеризуйте химические свойства бензола.
2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений: СН2= СН2--- СН2Вr- СН2Вr---- С2Н2--- СН3СОН.

Назовите все органические вещества.

3.  При сжигании углеводорода, плотность паров которого по водороду равна 28, образовалось 8,96л. углекислого газа и 7,2г. воды. Определите молекулярную формулу углеводорода и составьте структурные формулы всех его изомеров, если известно, что он содержит двойную связь.

Ресурсное обеспечение  

Для учителя:                                                                                                         1.Химия 10 кл.:метод.пособие для учителей ,А.Ю.Гранкова –М.: АСТ,2006.-158с.

2.Настольная книга учителя .Химия 10 класс :в 2 ч./О.С.Габриелян ,Г.Г.Лысова ,А.Г.Введенская .-М.: Дрофа ,2003 .-320с.

Дополнительная литература для учителя

1 Горбунцова С В Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса химии :10-11 классы –М.: ВАКО,2006.-160с.-(Мастерская учителя)

2.Дидактический материал по химии для 10-11 классов :пособие для учителя ,А.М.Радецкий ,В.П. Горшкова ,Л.Н.Кругликова –М.: Просвещение ,1996.-79с.

3.Начала химии .Современный урок для порступающих в вузы : учебное пособие для вузов /НЕ Кузьменко ,ВВ. Еремие,В.А. Попков .-9 –е издание ,перераб. И допол.-М.- Экзамен ,2005 .-832с.-(Учебник для вузов)

4 .Радецкий А.М.Контрольные работы по химии в  10-11 классах : пособие для учителя .-М.: Просвещение ,2006 .-96 с.

5.Радецкий А.М.Проверочные работы по химии в 8-11 классах : пособие для учителя /А.М.Радецкий .-М.: Просвещение ,2002

6ХИМИЯ : ТЕСТЫ ,ЗАДАНИЯ ,ЛУЧШИЕ МЕТОДИКИ ,а.с.Егоров .-Ростов Н.Д.: Феникс ,2007.-247с. –( ЕГЭ –это очень просто)

Дополнительная литература для учащихся

1. ЕГЭ .Химия .Тематические тренировочные задания .Уровень А,В,С./Р.А.Лидин .-М.: Экзамен ,2009 .-141 с.
2. .Задачи и тесты для самоподготовки по химии : пособие для ученика и учителя /Г.Н.Фадеев ,Е.В .Быстрицкая ,М.Б.Степанов ,С.А. Матакова .-М.: БИНОМ .2008 .-310 с.
3. Тесты по химии 10-11 клаксс : учебно- метод.пособие /Р.П.Суровцева ,Л.С.Гузей ,Н.И.Останний .-М.: Дрофа ,2002 .-128с.
4. Хомченко И.Г..Сборник задач и упражнений по химии для средней школы : Издатель .Умеренков ._2003.-214с.

MULTIMEDIA- поддержка предмета

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия « Уроки химии « 10-11 классы

С-25 Демонстрационное поурочное планирование « Химия элементов».- « Учитель»разработка ,издание ,2007

С-30 Демонстрационное поурочное планирование « Общая химия».-«Учитель» разработка ,издание ,2009

IC « Общая и неорганическая химия» 10-11 классы .Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ,2003