Главные вкладки

    Тестовая контрольная работа по теме: "Электролитическая диссоциация", 9 класс
    тест (химия, 9 класс) по теме

    Нагайцева Юлия Николаевна

    Работа состоит из заданий разного уровня сложности,  составленных в соответствии с требованиями и спецификацией государственной итоговой аттестации. Имеются задания части С, предполагающие свободный ответ учеников.

    Скачать:


    Предварительный просмотр:

    Вариант 1

    Часть А

    А1. Слабым электролитом является

    1)

    азотная кислота

    2)

    фосфат натрия

    3)

    гидроксид железа(II)

    4)

    хлорид натрия

    А2. Вещества, образующие  при диссоциации в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются

    1)

    кислотами

    2)

    щелочами

    3)

    средними солями

    4)

    кислыми солями

    А3. В результате диссоциации нитрата натрия образуются

    1)

    + + 3NО- 

    2)

    + + NО2-

    3)

    + + NО3-

    4)

    Nа + NО3-

    А4. Сульфат-ион образуется при диссоциации

    1) Nа2S

    2) ВаSО4

    3) К23

    4) К24

    А5. Правильно записано полное ионное уравнение реакции, схема которой    

                                    Н24 +  LiОН → Li24 + Н2О

    1)

    + + SО42- + Li+ + ОН- = 2Li+ + SО42- + Н2О

    2)

    + + SО42- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО42- + 2Н2О

    3)

    + + SО42- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО42- + 4Н+  +  2ОН-.

    4)

    Н2+ + SО42- + Li+ + ОН- = Li2+ + SО42- + Н2О

    А6. Реакция между растворами NaOH и HNO3 протекает до конца, так как

    1)

    оба вещества являются электролитами

    2)

    гидроксид натрия является щелочью

    3)

    образуется слабый электролит вода

    4)

    образуется растворимый нитрат натрия

    А7. К образованию осадка приведет смешивание растворов, содержащих ионы

    1) Н+ и NО3- 

    2) Zn2+ и Сl- 

    3) Zn2+ и ОН-

    4) Fе2+ и SО42-

    А8.Сокращённому ионному уравнению 2+ + 2ОН- = Fе(ОН)2 соответствует реакция между

    1)

    хлоридом железа(II) и водой

    2)

    железом металлическим и водой

    3)

    хлоридом железа(III) и гидроксидом калия

    4)

    хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия

    А9. Процессу окисления соответствует схема

    1) N-3 → N+2

    2) N+5 → N+4

    3) N+5 → N+1

    4) N0 → N-1

    А10. В реакции, протекающей по схеме WO3 + H2 → W + H2O

    коэффициент перед формулой восстановителя

    1) 2

    2) 2

    3) 3

    4) 4

    Часть Б

    Б1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения диссоциации.

             Левая часть

                 Правая часть

    А)

    H2SO4

    1)

    Na+ + SO42-

    Б)

    Na2SO4

    2)

    Na+ + OH-

    В)

    NaOH

    3)

    2Na+ + SO42-

    4)

    2H+ + SO42-

    5)

    H+ + SO42-

    Ответ запишите в виде таблицы:

    А

    Б

    В

    Б2. Установите соответствие между реагентами и сокращёнными ионными   уравнениями реакций, протекающих между ними.

             РЕАГЕНТЫ

                УРАВНЕНИЯ

    А)

    2(SО4)3 и NаОН

    1)

    Fе(ОН)2 + 2Н+ = Fе2+ + 2Н2О

    Б)

    Fе(ОН)2 и НСl

    2)

    + + FеСО3 = Fе2+ + Н2О + СО2

    В)

    FеСО3 и НСl

    3)

    Н+ + ОН- = Н2О

    4)

    3+ + 3ОН- = Fе(ОН)3

    Ответ запишите в виде таблицы:

    А

    Б

    В

    Б3. Установите соответствие между формулами веществ и степенями окисления атома азота в них.

             формула

               Степень окисления

    А)

    N2

    1)

    0

    Б)

    NO2

    2)

    +1

    В)

    NO

    3)

    +2

    4)

    +4

    Ответ запишите в виде таблицы:

    А

    Б

    В

    Часть С

    C1.                 

    Определите вещество «Х» в цепочке превращений

                                                     гидроксид меди(II) → Х → сульфат меди(II)

    Для реакции обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнения

    Вариант 2

    Часть А

    А1. Сильным  электролитом является

    1)

    азотная кислота

    2)

    фосфат кальция

    3)

    гидроксид цинка

    4)

    сахар

    А2. Вещества, образующие  при диссоциации в качестве катионов только ионы водорода , являются

    1)

    основаниями

    2)

    щелочами

    3)

    кислыми солями

    4)

    кислотами

    А3. Диссоциация какого вещества могла бы проходить в соответствии со схемой Me(OH)2→ Me2+ +2OH-

    1. AgNO3              2)Ba(OH)2              3)Cu(OH)2                                     4)H2SO4

    А4. Сульфид-ион образуется при диссоциации

    1) СиS

    2) Nа2S

    3) К23

    4) К24

    А5. Сокращённому ионному уравнению 2+ + 2ОН- = Fе(ОН)2 соответствует реакция между

    1)

    хлоридом железа(II) и водой

    2)

    железом металлическим и водой

    3)

    хлоридом железа(III) и гидроксидом калия

    4)

    хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия

    А6. Реакция между растворами NaOH и СиSO4 протекает до конца, так как

    1)

    оба вещества являются электролитами

    2)

    гидроксид натрия является щелочью

    3)

    образуется слабый электролит вода

    4)

    образуется растворимый осадок

    А7. В растворе одновременно не могут находиться ионы

    1) SO4 2- , Fe 3+                        2) Na+,  NO3 -

    3) Ca2+, Cl –                                4) Cu2+, OH

    А8. Сумма всех коэффициентов в молекулярном и сокращенном ионном уравнениях реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия

    1. 5 и 8
    2.  4 и 3
    3. 8 и 3
    4. 8 и 5

    А9. Процессу восстановления  соответствует схема

    1) N-3 → N+2

    2) N+5 → N+4

    3) N+1→ N+5

    4) N-1 → N0

    А10. В уравнении горения алюминия в кислороде коэффициент перед формулой окислителя равен:

    1) 1  2) 2   3) 3   4 ) 4

    Часть Б

    Б1. Установите соответствие между реагентами и уравнениями реакций  в сокращенной ионной форме между ними.      

    реагенты

    уравнения реакций

    А)

    Mg(NО3)2 и К2СО3                       

    1)

    Н+  + ОН- = Н2О

    Б)

    MgСО3 и НNО3                             

    2)

    +  + MgСО3 = Mg2+ + Н2О + СО2.

    В)

    Mg(ОН)2 и НCl                              

    3)

    +  + СО32- = Н2О + СО2.

    4)

    Mg2+ + СО32- = MgСО3.

    5)

    Mg(ОН)2 + 2Н+ =  Mg2+ + 2Н2О

                         Ответ запишите в виде таблицы:

    А

    Б

    В

    Б2 Осадок выпадает при добавлении раствора серной кислоты к раствору

    1)

    карбоната калия

    2)

    нитрата меди (II)

    3)

    гидроксида бария

    4)

    хлорида ртути (II)

    5)

    нитрата свинца (II)

    6)

    гидроксида натрия

    //Ответ:

    Б3. Установите соответствие между формулами веществ и степенями окисления атома серы  в них.

             формула

               Степень окисления

    А)

    S8

    1)

    0

    Б)

    SO2

    2)

    +6

    В)

    SO3

    3)

    +2

    4)

    +4

    Ответ запишите в виде таблицы:

    А

    Б

    В

    Часть С

    C1.                 

    Определите вещество «Х» в цепочке превращений

                                                  К2О        Х   →  К2СО3    

    Для реакции обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнения

    Вариант 3

    Часть А

    А1 Слабым электролитом является

    1)

    HNO3

    2)

    H2S

    3)

    H2SO4

    4)

    HCl

    А2. Веществом, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только ионы Н+, является

    1)

    HCl

    2)

    H3N

    3)

    H4C

    4)

    CaH2

    А3. Наибольшее количество ионов Na+ образуется при диссоциации 1 моль

    1)

    фосфата натрия

    2)

    гидроксида натрия

    3)

    сульфата натрия    

    4)

    гидросульфида натрия

    А4. Карбонат-ион образуется при диссоциации

    1) H2CO3

    2) CaCO3 

    3) К23

    4) К23

    А5. Сокращённому ионному уравнению Сu2+ + 2ОН- = Сu(ОН)2 соответствует реакция между

    1)

    хлоридом меди(II) и водой

    2)

    Оксидом меди и водой

    3)

    нитратом меди(II) и гидроксидом калия

    4)

    хлоридом меди(II) и гидроксидом цинка

    А6. Выделение газа наблюдается при сливании растворов

    1)

    сульфата натрия и гидроксида бария

    2)

    гидроксида натрия и соляной кислоты

    3)

    карбоната калия и азотной кислоты

    4)

    гидроксида меди (II) и азотной кислоты

    А7. Сумма положительных зарядов в правой части уравнения диссоциации сульфата железа (III) равна

    1) +3   2) +4   3) +6   4) +2

    А8. Сумма всех коэффициентов в молекулярном и сокращенном ионном уравнениях реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой равна соответственно:

    1. 5 и 5
    2.  5 и 6
    3. 6 и 5
    4. 6 и 6

    А9. Процессу восстановления соответствует схема:

    1) H0→ H+            2) Cu0 → Cu+2               3) N0 → N-3                4) C+2 → C+4

    А10. В уравнении реакции фосфора с кислородом коэффициент перед формулой восстановителя равен

    1)

    5

    2)

    2

    3)

    3

    4)

    4

    Часть Б

    Б1. Установите соответствие между исходными веществами и сокращенным ионным уравнением реакции между ними.

     

    ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

    СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

    А)

    сульфат цинка и гидроксид калия

    1)

    Ba2+ + NO3 = BaNO3

    Б)

    карбонат калия и азотная кислота

    2)

    H+ + OH = H2O

    В)

    сульфат калия и нитрат бария

    3)

    Zn2+ + 2OH = Zn(OH)2

    Г)

    гидроксид бария и азотная кислота

    4)

    K+ + NO3 = KNO3

    5)

    Ba2+ + SO42– = BaSO4

    6)

    CO32– + 2H+ = CO2 + H2O

    А

    Б

    В

    Г

    Б2 Необратимо протекает взаимодействие растворов

    1)

    гидроксида бария и серной кислоты

    2)

    сульфата натрия и азотной кислоты

    3)

    нитрата бария и хлорида калия

    4)

    карбоната калия и соляной кислоты

    5)

    сульфата магния и нитрата натрия

    6)

    хлорида алюминия и гидроксида калия

    //Ответ:

    Б3. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом, являющимся восстановителем в каждом из них.

     

    УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

    ВОССТАНОВИТЕЛЬ

    А)

    H2SO4 + Fe = Fe SO4 + H2

    1)

    Cu

    Б)

    Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe

    2)

    S

    В)

    Fe + S = FeS

    3)

    Fe

    Г)

    Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

    4)

    H2SO4

    5)

    H2

    6)

    Fe2O3

    Ответ запишите в виде таблицы:

    А

    Б

    В

    Часть С

    C1.                 

    Определите вещество «Х» в цепочке превращений

                                                      Х →     СО2  →  К2СО3    

    Для реакции обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнения

    Вариант 4

    Часть А

    А1 Только сильные электролиты представлены в ряду

    1)

    Cu(OH)2, NaCl, H3PO4

    2)

    FeCl3, H2S, NaOH

    3)

    Na2SO4, HNO3, NaOH

    4)

    KNO3, H3N, Mg(OH)2

    А2. Слабым электролитом является

    1)

    HNO3

    2)

    H2S

    3)

    H2SO4

    4)

    HCl

    А3. Наибольшее количество ионов ОН образуется при диссоциации 1 моль

    1)

    гидроксида бария

    2)

    гидроксида меди (II)

    3)

    гидроксида калия

    4)

    гидроксида серы (VI)

    А4. Верны ли следующие суждения?

    А. Серная кислота диссоциирует ступенчато.

    Б. В растворе серной кислоты присутствуют только ионы H+ и SO42–.

    1)

    верно только А

    2)

    верно только Б

    3)

    верны оба суждения

    4)

    оба суждения неверны

    А5. Сокращённому ионному уравнению Н+ + ОН- = Н2О соответствует реакция между

    1)

    хлоридом меди(II) и водой

    2)

    Хлоридом калия и серной кислотой

    3)

    нитратом меди(II) и гидроксидом калия

    4)

    Гидроксидом калия и соляной кислотой

    А6. Выпадение осадка наблюдается при сливании растворов

    1)

    хлорида алюминия и гидроксида кальция

    2)

    сульфата натрия и соляной кислоты

    3)

    карбоната калия и азотной кислоты

    4)

    гидроксида натрия и серной кислоты

    А7. При взаимодействии серы с кислородом окислителем является

    1)

    S+4

    2)

    O0

    3)

    S0

    4)

    O–2

    А8 В растворе одновременно не могут находиться ионы

    1) SO4 2- , Fe 3+              2) Na+,  NO3 -                   3) Ca2+, Cl –              4) Cu2+, OH

    А9. Сумма отрицательных зарядов в правой части уравнения диссоциации хлорида железа (III) равна

    1) -3   2) -4   3) -2   4) -1

    А10. В уравнении реакции алюминия с хлором коэффициент перед формулой окислителя равен

    1)

    1

    2)

    2

    3)

    3

    4)

    4

    Часть Б

    Б1. Установите соответствие между исходными веществами и сокращенным ионным уравнением реакции между ними.

    ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

    СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

    А)

    H2SO4 и Ca(OH)2

    1)

    Ag+ + Cl = AgCl

    Б)

    CaCO3 и HNO3

    2)

    H+ + OH = H2O

    В)

    HCl и Ba(OH)2

    3)

    CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O

    Г)

    AgNO3 и NaCl

    4)

    2H+ + SO42– + Ca2+ + 2OH = CaSO4 + H2O

    5)

    Ca2+ + SO42– = CaSO4

    6)

    CO32– + 2H+ = CO2 + H2O

    А

    Б

    В

    Г

    Б2 Установите соответствие между левой и правой частями уравнения диссоциации.

            левая часть

            правая часть

    А)

    НNО3

    1)

    Ва2+ + ОН-

    Б)

    MgСl2

    2)

    Н+ +  NО3-

    В)

    Ва(ОН)2                                                 

    3)

    Mg2+  + 2Сl-

    4)

    Mg2+  + Сl-

    5)

    Ва2+ + 2ОН-

    Б3. Окислительно-восстановительные процессы происходят при взаимодействии

    1)

    оксида кальция и воды

    2)

    гидроксида бария и серной кислоты

    3)

    оксида азота (IV) и воды

    4)

    хлорида железа (II) и цинка

    5)

    карбоната калия и соляной кислоты

    6)

    оксида меди (II) и водорода

    //Ответ:

    Часть С

    C1.                 

    Определите вещество «Х» в цепочке превращений

                                                      СО2      Х  →  К2СО3    

    Для реакции обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнения


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    контрольная работа по теме "Электролитическая диссоциация"

    Цель данной контрольной работы – проверить усвоение основных понятий темы: “Электролитическая диссоциация” , “Реакции  ионного обмена”, "Гидролиз" проконтролировать умения составлять полные и сок...

    Контрольная работа по теме "Электролитическая диссоциация" 9 класс

    Данная контрольная работа проводится после изучения темы "Электролитическая диссоциация". Работа тестовая на два варианта. Содержит задания, аналогичные заданиям ГИА....

    Контрольная работа по теме"Электролитическая диссоциация" 9 класс

    Контрольная работа по теме "Электролитичекая диссоциация"...

    Контрольная работа по теме "Электролитическая диссоциация"

    Контрольная работа по химии. 9 класс. Тема "Электролитическая диссоциация"...

    9 класс. Подготовка к контрольной работе по теме: "Электролитическая диссоциация"

    Тестовые задания позволяют проверить знания по теме "Электролитическая диссоциация"...

    Контрольная работа по теме "Электролитическая диссоциация"

    Контрольная работа по теме "Электролитическая диссоциация" 9 класс...

    Контрольная работа по теме " Электролитическая диссоциация"

    Контроль знаний по теме. 8 вариантов контрольной работы...