Презентация "Металлы".
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме
Презентация по теме "Металлы" для 9 класса. Если вставить видеоопыты в презентацию, то получится красочный рассказ о металлах и их свойствах.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 metally.ppt | 2.62 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Физические свойства металлов Очень важным свойством металлов является их сравнительно легкая механическая деформируемость. Металлы пластичны, они хорошо куются, вытягиваются в проволоку, прокатываются в листы и т.п.
Все металлы имеют характерный металлический блеск.
Частицы металлов, находящихся в твердом и жидком состоянии, связаны особым типом химической связи — так называемой металлической связью. Она определяется одновременным наличием обычных ковалентных связей между нейтральными атомами и кулоновским притяжением между ионами и свободными электронами. Таким образом, металлическая связь является свойством не отдельных частиц, а их агрегатов.
Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка атомы
Металлы черные цветные
Плотность и температура плавления некоторых металлов. Название Атомный вес Плотность, г/см3 Температура плавления, C Легкие металлы Литий 6,939 0,534 179 Калий 39,102 0,86 63,6 Натрий 22,9898 0,97 97,8 Тяжелые металлы Цинк 65,37 7,14 419 Хром 51,996 7,16 1875 Олово 118,69 7,28 231,9 Железо 55,847 7,86 1539 Медь 63,546 8,92 1083 Серебро 107,868 10,5 960,8 Ртуть 200,59 13,546 -38,87 Вольфрам 183,85 19,3 3380
Металлы легкие тяжелые ( плотность не более 5 г/см 3 ) ( плотность больше 5 г/см 3 )
Металлы мягкие твердые
Металлы легкоплавкие тугоплавкие ( t пл < 1539 0 С ) ( t пл > 1539 0 С )
Химические свойства металлов Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно.
1. Взаимодействие с неметаллами. Закончите уравнения химических реакций. Дайте названия образующимся веществам: Mg + O 2 Al + O 2 Cu + S K + CL 2 Ca + P Взаимодействие алюминия с бромом Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления
Взаимодействие железа с серой Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.
А) . С активными металлами. Ме + Н 2 О щелочь+ Н 2 Б). С менее активными металлами при нагревании. Ме + Н 2 О оксид Ме + Н 2 t 0 2. Взаимодействие с водой. Взаимодействие калия с водой Zn + O 2 Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.
3. Взаимодействие с кислотами. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот (исключение - азотная кислота и концентрированная серная кислота). Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой Запишите уравнение реакции и разберите её с т. з. окисления-восстановления.
4. Взаимодействие с солями. Взаимодействие железа с медным купоросом. Взаимодействие меди с нитратом ртути ( II ). Запишите уравнения реакций и разберите одну из них с т. з. окисления-восстановления.
Выводы: 1. Химические свойства металлов определяются строением их атомов и строением простого вещества металл. 2. При химических реакциях атомы металлов являются восстановителями, окисляясь при этом. 3. Активность металлов зависит: А) от числа валентных электронов – чем их меньше, тем металл активнее; Б) от удаленности валентных электронов от ядра – чем дальше, тем металл активнее.
КОНЕЦ