тест по теме "Окислительно - восстановительные реакции" базовый уровень
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) по теме

Тест по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

1. Окислитель – это атом, молекула или ион, который

а) увеличивает свою степень окисления;  

б) принимает электроны;

в) окисляется;

 г) отдаёт свои электроны.

2. Процессу восстановления атомов серы соответствует схема

а) SO2 → SO3   

 б) Na2S → CuS    

в) H2SO4 → H2S  

 г) H2SO3 → SO2

3. Установите соответствие

Схема изменения степеней окисления Процесс

а. Cr0 → Cr 2+

б. Cr 3+ → Cr 2+

в. Cr 6+ → Cr 3+

г. Cl+1 → Cl−1

1) окисление

2) восстановление

4. К окислительно-восстановительным реакциям относят

а) растворение натрия в кислоте;

б) растворение оксида натрия в кислоте;

в) растворение гидроксида натрия в кислоте;

г) растворение карбоната натрия в кислоте.

5. К типичным восстановителям относятся

а) оксид марганца (IV), оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV);

б) вода, царская водка и олеум;

в) перманганат калия, манганат калия и хромат калия;

г) сероводород и щелочные металлы.

6. Из перечисленных ниже веществ самым сильным окислителем является

а) плавиковая кислота;

б) фтор;

 в) кислород;

г) платина.

7. Реакцией диспропорционирования является

а) взаимодействие серы с концентрированной азотной кислотой;

б) взаимодействие магния с серой;

в) разложение оксида ртути (II);

г) растворение серы в концентрированном растворе щёлочи.

8. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции междумедью и разбавленной (1:1) азотной кислотой равна

а) 3; б) 5; в) 11; г) 14.

9. Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами:

а) HF; б) HClO4; в) HClO; г) HLO3.

10. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции

KMnO4 + H2S + H2SO4 → S + MnSO4 +K2SO4 + H2O

а) 8; б) 15; в) 16; г) 24.

11. При пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия один из продуктов – это

а) перхлорат калия;

б) хлорат калия;

в) хлорит калия;

 г) гипохлорит калия.

12. Какое количество сульфата железа (II) окисляется одним молем перманганата калия в кислой среде?

а) 1; б) 2; в) 10; г) 5.

13. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции

… = MnCl2 + KCl + H2O + Cl2 равна:

а) 4; б) 8; в) 17; г) 18.

14. Соляная кислота – восстановитель в реакции

а) PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O;  

  б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

в) PbО + 2HCl = PbCl2 + H2О;                

 г) LH3 + HCl = LH4Cl

15. При нагревании концентрированной соляной кислоты с марганцем и оксидом марганца (IV) кислота выполняет функции соответственно:

а) окислителя и восстановителя;

б) восстановителя и окислителя;

в) в обоих случаях восстановителя;

 г) в обоих случаях окислителя.

16. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой НЕ может образоваться

а) нитрат меди (II);

б) оксид азота (II);

в) оксид азота (IV);

г) оксид меди (II).

17. В качестве одного из продуктов реакции вода образуется при взаимодействии цинка с

а) разбавленной серной кислотой;

б) разбавленной уксусной кислотой;

в) концентрированной фосфорной кислотой;

 г) разбавленной азотной кислотой.

18. Металлы, способные восстановить свинец из водного раствора его соли, расположены в ряду

а) железо, цинк, медь;

б) медь, серебро, золото;

в) магний, цинк, железо;

 г) платина, серебро, марганец.

19. А) При восстановлении оксидом углерода(II) оксида железа (III) образуется оксид железа (II);

Б) При восстановлении оксидом углерода(II) оксида железа (III) образуется железо.

а) верны оба утверждения;

б) неверны оба утверждения;

в) верно только А;

г) верно только Б.

20. В растворе нитрит натрия

а) проявляет только окислительные свойства;

б) проявляет только восстановительные свойства;

в) проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства;

г) не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.

Ответы на Тест по теме «Окислительно-восстановительные реакции»: 1 б). 2 в). 3 а.1 б.2 в.2 г.1. 4а) . 5 г).6 б). 7 г). 8 в). 9 в). 10 в). 11 б). 12 г). 13 в). 14 а). 15а). 16 г). 17 г). 18 в). 19 а). 20 в).
Ответы к заданиям по теме «Окислительно-восстановительные реакции»: 

2.2H2S + SO2 = 3S + 2H2O. H2S – окисляется; SO2 – восстанавливается.

3. В оксиде углерода(IV), оксиде

серы(VI), оксиде фосфора(V) элементы находятся в высших степенях окисления, а в оксиде углерода(II), оксиде серы(IV), оксиде фосфора(III) углерод, сера и фосфор могут повысить свои степени окисления до высших, а значит могут быть окислены кислородом.

4. 2HNO2 + 2HI = I2 + 2NO+ 2H2O.

5. H2 + Cl2 = 2HCl; 2Na + H2 = 2NaH.

6. H+. 7. S, I, N.

8. а) H – окислитель; б) Br –восстановитель.

9. 2СО + О2 = 2СО2 – ОВР.

 10. Fe + 2HBr = FeBr2 + H2; 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3.

11. а)2NН3 + 3КClO → N2 + 3H2O + 3КCl.

 б) 8Al + 3KNO3 + 5KOH + 2H2O → 3NН3 +8KAlO2.

в) 2KMnO4 + 3Н2S → 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O.

г) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4.

д) 6KCl + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Cl2 +Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O.

12.а. 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → K2SO4 + 5Na2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

б. 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O → 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

в. 2KMnO4 + Na2SO3 + 2NaOH → K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4 + H2O

г. 3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

д. 2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

е. H2SO4(раствор) + Zn → ZnSO4 + H2

ж. 2H2SO4(конц.) + Zn → ZnSO4 + SO2 + 2H2O

з. 4HNO3 (конц.) + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

и. 8HNO3 (раствор) + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

к. 5HNO3 (конц.) + P → H3PO4 + 5NO2 + H2O

л. 28HNO3 (конц.) + As2S3 → 28NO2 + 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 16H2O

м. 14HNO3 (конц.) + Cu2S → 2Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10NO2 + 6H2O

н. 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 5O2 + 2MnSO4 + 8H2O

о. Na2S2O3 + 4H2O2 → Na2SO4 + H2SO4 + 3H2O

п. 2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O

р. 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

с. 2KI + PbO2 + 4HNO3 → I2 + Pb(NO3)2 + 2KNO3 + 2H2O

т. 5C2H5OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CН3СНO + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

у. S + 6NaOH → Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O

ф. I2 + 5MnO2 + 5H2SO4 → 5MnSO4 + 2HIO3 + 4H2O

х. FeO + 4HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

ц. Cl2 + 2KOH (на холоду) → KCl + KClO + H2O

Тест по теме Окислительно – восстановительные реакции.

Вариант 1.

Базовый уровень

А1. Окислительно – восстановительной реакцией является:

1. PH3 +2O2 = H3PO4
2. KOH + HCl = KCl + H2O
3. CO2 + CaO = CaCO3
4. P2O5 + H2O = 2HPO3

А2. Процесс окисления отражает схема:

1. Mn+7 ----- Mn+2
2. Cr+3 ----- Cr+6
3. C0 ----- C-4
4. Mg+2 ----- Mg0

А3. Полуреакция С+2 ------ С+4 соответствует реакции:

1. С + О2 = СО2
2. 2СО + О2 = 2СО2
3. С + СО2 = 2СО
4. СН4 +2О2 = СО2 + 2Н2О

А4. Окислительные свойства в наибольшей степени выражены у:

1. Азотной кислоты
2. Сернистой кислоты
3. Серной кислоты
4. Сероводородной кислоты

А5. Оцените справедливость утверждений.

А.Реакции замещения всегда являются окислительно-восстановительными реакциями.

Б.Окислитель, принимая электроны в ходе окислительно – восстановительной реакции, окисляется.

1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба утверждения неверны.

А6. В ходе реакции хлора с водой (с образованием соляной и хлорноватистой кислот) степень окисления кислорода:

1. Только повышается
2. Только понижается
3. У части атомов повышается, у другой – понижается
4. Не изменяется

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Ответ:

В2. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции, схема которой H2S + HNO3 ----- NO2 + SO2 + H2O. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Ответ:

Тест по теме Окислительно – восстановительные реакции.

Вариант 2.

Базовый уровень

А1. Окислительно – восстановительной реакцией является:

1. HNO3 +KOH = KNO3  + H2O
2. 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
3. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
4. SO3 + H2O = H2SO4

А2. Процесс окисления отражает схема:

1. N20 ----- 2N+2

2) S+6 ----- S+4

3) Fe0 ----- Fe-3

4) P+3----- P+5

А3. Полуреакция С+4 ------ С+2 соответствует реакции:

1. С + О2 = СО2
2. 2СО + О2 = 2СО2
3. С + СО2 = 2СО
4. СН4 +2О2 = СО2 + 2Н2О

А4. Восстановительные свойства в наибольшей степени выражены у:

1. Фтороводорода
2. Хлороводорода
3. Бромоводорода
4. иодоводорода

А5. Оцените справедливость утверждений.

А.Реакции обмена в ряде случаев являются окислительно-восстановительными реакциями.

Б.Восстановитель, принимая электроны в ходе окислительно – восстановительной реакции, окисляется.

1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба утверждения неверны.

А6. В ходе реакции хлора с водой (с образованием соляной и хлорноватистой кислот) степень окисления хлора:

1. Только повышается
2. Только понижается
3. У части атомов повышается, у другой – понижается
4. Не изменяется

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Ответ:

В2. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции, схема которой HI+ HNO3 ----- NO2 + HIO3+ H2O. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Ответ: