Разноуровневые варианты контрольных работ по темам: «Кислород. Водород. Вода, растворы, основные классы неорганических соединений»
методическая разработка по химии (8 класс)

Разноуровневые варианты контрольных работ по темам:

«Кислород. Водород. Вода, растворы, основные классы неорганических соединений»

Преподаватель – Букарь Н.В.

I. Разноуровневые варианты контрольных работ по теме: «Кислород. Водород.»

Контрольная работа (Вариант I)

1. Напишите уравнения реакций кислород со следующим веществами:

* а) * литием      б)* водородом

** в) метаном, используя схему

СН4 + О2    →       СО2   +  ?

*** г) ацетиленом С2Н2. напишите, где используется данная реакция и на каком свойстве основано её применение. Какой знак «+ Q» или «- Q», вы поставите в уравнении этой реакции.

2. Напишите уравнения реакций и условия протекания следующих

превращений:

Н2      →  Н2О  →     Н2  →      НСl   →   хлорид железа (II) + ?

          а)             б)           в)                 г)

* а,б) в уравнении «а» подчеркните формулу восстановителя. Где используется эта реакция? К экзо- или эндотермическим реакциям относится химический процесс «б»?

** в) где используется эта реакция?

** г)

3. Допишите (или напишите) уравнения следующих реакций:

* а) Н2SО4 + Zn →      ?  + Н2    . Где используется эта реакция? Напишите названия сложных веществ под формулами.

** б) КМnО4       →    К2МnО4 + МnО2  + ?

      перманганат

              калия

*** в) Соляной кислоты с алюминием

4. Решите задачи:

*а) Сколько молей кальция вступит в реакцию с 0,1 моль кислорода?

**б) Какой объём кислорода потребуется для окисления 1 моль кальция?

*** в) Составьте и решите задачу, используя данные:      (Са) = 4 моль,

m (СаО) - ?

Тестовая контрольная работа.

(Вариант II)

I. * 1) С какими веществами не может реагировать кислород?

 а) Н2;   б)Сu;    в)Рt;   г) Аu.

** 2) С какой парой веществ может реагировать водород?

а) О2 и WО3;  б)Н2О и N2;  в) Fе2О3 и Н2О;  г) СН4 и Nа.

*** 3) С какой группой веществ может реагировать водород?

а) кислород, оксид никеля (II), хлор (Сl2);

б) оксид меди (II), вода, азот (N2);

в) метан (СН4), кальций, кислород;

г) натрий, вода, оксид железа (III)

II. * 1) Преобразовав уравнение реакции

СН4 + О2        →   СО2 + ?  укажите коэффициент перед формулой кислорода.

а) 1;   б) 2;   в) 3;   г) 4.

**2) Укажите правильную запись правой части уравнения реакции горения ацетилена С2Н2:

а) 2СО2 и Н2О;  б)СО2 и Н2О;   в) 4СО2 и 2Н2О;  г) 2СО2 и 2Н2О.

*** 3) Какой коэффициент надо поставить перед формулой кислорода в уравнении реакции горения силана SiН4 в кислороде?

а) 1;  б) 2;   в) 3;   г) 4.

III. *1) Преобразовав уравнение реакции. СuО + Н2→, укажите коэффициент

 перед формулой восстановителя: а) 1;  б) 2;   в) 3;   г)4.

** 2) укажите коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции между оксидом железа (III) и  водородом: а) 1;  б) 2;   в) 3;   г) 4.

*** 3) Укажите коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции между оксидом вольфрама (VI) и водородом:  а) 1;  б) 2;   в) 3;   г) 4.

IV. *1) Сколько молей кальция вступит в реакцию с 0,1 моль кислорода?

а) 1 моль;  б) 2 моль;   в) 0,1 моль;   г) 0,2 моль.

** 2) Какой объём кислорода потребуется для окисления 1 моль кальция?

а) 11,2 л;  б) 22,4 л;   в) 55,8 л;  г) 5,6 л.

*** 3) Составьте и решите задачу, используя данные:      (Са) = 4 моль  

m (СаО) = ?    а) 56 г;   б) 112 г;   в) 224 г;   г) 80 г.

Правильные ответы

II. Разноуровневые варианты контрольных работ по теме:

«Вода, растворы, основные классы неорганических соединений».

Контрольная работа

(Вариант I)

I.   *1. С каким из перечисленных веществ, формулы которых CuО, Аg, СО2,  

СаО, будет реагировать вода? Напишите уравнения осуществимых реакций.

** 2. С какими из  перечисленных веществ: кальций, оксид кальция, золото, оксид углерода (IV), оксид железа (III) – будет реагировать вода? Напишите уравнения осуществимых реакций.

*** 3. Напишите уравнения реакций  взаимодействия воды с металлами и оксидами, используя схемы (где М-металл, Э – неметалл)

а) М + Н2О    →  МО + Н2

б) М + Н2О    →  М(ОН)2 + Н2

в) М2О + Н2О     →       МОН;

г) ЭО3 + Н2О     →      Н2ЭО4

II. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить

следующие превращения:

                 б                 в                   г                д

оксид      → СuSО4  →  Сu(ОН)2  → СuSО4 →  сульфат бария    

меди (II)                              

    а ↓

    Сu

Укажите тип и условия протекания химических реакций

* а), б) где применяется процесс «а»?

**  в)

*** г), д)

III. Решите задачи:

*1. на этикетке бутылки пищевого уксуса (СН3СООН) написано «Уксус(концентрация 9%)». Поясните, что обозначает указанная концентрация.

** 2. Определите массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 250 г. раствора с массовой долей соли 12%.

*** 3. В 1 л воды растворили 200 г сахара. Определите массовую долю (%) растворенного вещества в полученном растворе.

Тестовая контрольная работа.

(Вариант II)

I. *1. С каким из веществ, чьи формулы приведены ниже, может реагировать

вода при обычных условиях? а) Аu;  б) С;   в) К;  г) О2.

** 2. С какой парой веществ может реагировать вода при обычных условиях?

а) калий, оксид меди (II);

б) оксид натрия, оксид серы (VI);

в) оксид углерода (IV), оксид железа (III);

г) магний, золото.

*** 3. С какой группой веществ может реагировать вода при обычных условиях?

а) фосфор, оксид кальция, оксид железа (II);

б) оксид алюминия, медь, оксид фосфора (V);

в) оксид серы (VI), калий, оксид магния;

г) сера, оксид серы (IV), золото.

II. Какие вещества можно использовать для осуществления следующих

 процессов?

? + СuSО4           Н2SО4            ?  + Н2

                       оксиды серы (VI)            сульфат калия  + ?

                       сульфат бария

*1. а) Сu,  б) СuО,  в) Сu(ОН)2,  г) Сu2О.

** 2. а) Zn,  б) ZnО,   в) Zn(ОН)2,    г) ZnН2

*** 3. а) вода;  б) водород;   В) гидроксид натрия;   г) сероводородная кислота (Н2S)

** 4. а) гидроксид калия;   б) оксид калия;  в) калий;   г) гидроксид калия.

*** 5. а) оксид бария;  б) барий;   в) гидроксид бария;   г) гидрид бария.

III. *1. В каких парах вещества могут реагировать между собой?

 а) НCl  и Zn;  б) Н2SО4 и СО2;   в) NаОН и СО2;    г) НNО3 и СuО.

**2. В каких парах вещества могут реагировать между собой?

а) гидроксид калия и оксид серы (IV);

б) гидроксид железа (II) и азотная кислота;

в) гидроксид кальция и оксид натрия;

г) серная кислота и оксид меди (II).

*** 3. В каких группах между веществами может протекать не менее двух химических реакций?

а) серная кислота, цинк, гидроксид калия;

б) азотная кислота, оксид кальция, оксид серы (VI);

в) соляная кислота, серебро, оксид углерода (IV).

г) серная кислота, гидроксид бария, оксид бария.

IV. Укажите типы химических реакций, формулы и коэффициенты перед

формулами искомых веществ, используя схемы:

*1. Н2SО4 + КОН            ? + Н2О

а) разложения, К2SО4;

б) обмена, 2К2SО4;

в) замещения, К2SО4;

г) обмена, К2SО4.

**2. Азотная кислота + оксид меди (II)         ? + вода

а) обмена, СuNО3;

б) обмена, Сu(NО3)2;

в) замещения, Сu(NО3)2;

а) разложения, 2Сu(NО3)2.

*** 3. В управлении реакции между гидроксидом натрия и оксидом углерода (IV) укажите тип реакции, формулы и коэффициенты перед формулами продуктов реакции.

а) обмена, Nа2СО3 + Н2

б) замещения, Nа2СО3 + Н2 

в) обмена, Nа2СО3 + Н2О;

г) нейтрализации, Nа2СО3 + Н2 

V. Решите задачи:

*1. На этикетке бутылки пищевого уксуса (СН3СООН) написано: «Уксус (концентрация 9%)». Поясните, что обозначает указанная концентрация.

а) в 100 г раствора содержится 9г СН3СООН;

б) в 100 г Н2О содержится 9г СН3СООН;

в) в 100 мг воды содержится 9г СН3СООН;

г) в 100 мг раствора содержится 9г СН3СООН.

** 2. Определите массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 250 г раствора с массовой долей соли 12%.

а) 220 г и 30 г;

б) 30 г и 220 г;

в) 215 г и 35 г;

г) 35 г и 215 г.

*** 3. В 1 л. Воды растворили 200 г сахара. Определите массовую долю (%) растворённого вещества в полученном растворе.

а) 10%;  б) 20%;  в) 2%;  г)15%.

Правильные ответы