Проверочная работа для 9 класса "Элементы V-А группы"
тест по химии (9 класс) на тему

 «Элементы V-А группы»

Вариант 1

Часть А

1. И с серебром и с оксидом меди(II) будет реагировать

1. соляная кислота
2. фосфорная кислота
3. азотная кислота
4. угольная кислота

2. Взаимодействию азотной кислоты и едкого кали (гидроксида калия) отвечает краткое ионное уравнение

1. НNO3 + OH- = H2O + NO3-
2. H+ + OH- = H2O
3. Н+ + KOH → H2O + K+
4. Н+ + NO3- + OH- = H2O + NO3-

3.   Водный раствор ортофосфорной кислоты реагирует с каждым из веществ

1. Cu и Na2CO3
2. Na2CO3 и K
3. Ag и NaOH
4. Na2CO3 и С

4. Осуществить превращение Pb(NO3)2 → PbS можно с помощью

1. сульфида натрия
2. сульфита калия
3. сернистой кислоты
4. оксида серы(IV)

Часть В

1. Выберите уравнения реакций, в которых азот является окислителем

1. NO2 +K = KNO2
2. 2NO + C = N2 + CO2
3. NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O
4. 2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
5. НNO3 + NaOH = NaNO3  + H2O

2.    C раствором нитрата меди (II) реагируют:

1. железо
2. гидроксид бария
3. хлорид натрия
4. оксид алюминия
5. серная кислота

 «Элементы V-А группы

Вариант 2

Часть А

1.  Атом азота проявляет валентность, отличную от III, в молекуле

1. НNO3
2. НNO2
3. N2O3
4. NH3

1. Электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты по второй ступени отвечает уравнение:

1. H3PO4 ↔ 2H+ + HPO42-
2. H2PO4- ↔ H+ + HPO42-
3. H3PO4 ↔ 3H+ + PO43-
4. HPO42- ↔ H+ + PO43-

2. Натрий образует нитрат натрия при взаимодействии с

5. азотом
6. аммиаком
7. азотной кислотой
8. оксидом азота(I)

3. Нитрат меди (II) при нагревании разлагается с образованием

9. Cu
10. Cu3N2
11. Cu(NO2)2
12. CuO

Часть В

1.    Выберите уравнения реакций, в которых азот является окислителем

1)   N2 +3Ca = Ca3N2

1. NH3 + HCl = NH4Cl
2. 2HNO2 + O2 + 2HNO3
3. 2HNO2 + 2HI = I2 + 2NO + 2H2O
4. (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O

1. С раствором нитрата серебра реагируют:

5. бромоводородная кислота
6. оксид серы(IV)
7. хлорид калия
8. нитрат натрия
9. оксид меди(II)    

«Элементы V-А группы»

Вариант 3

Часть А

1.  Наименьшее значение степени окисления фосфор имеет в соединении

1. PH3
2. Na3PO4
3. P2O3
4. H3PO3

2.Концентрированная азотная кислота при комнатной температуре

       не действует на

1. Na
2. Fe
3. Zn
4. Cu

3. Сокращенное ионное уравнение NH4+  +  OH-  =  NH3  +  H2O    

       соответствует взаимодействию

5. аммиака с водой
6. нитрата аммония с водой
7. сульфата аммония с гидроксидом калия
8. хлорида аммония с гидроксидом цинка

4. Взаимодействию нитрата серебра и хлорида натрия отвечает краткое ионное уравнение

1. NO3- + Na+ = NaNO3
2. AgNO3+ Cl- = AgCl + NO3-
3. Ag+ + NaCl → AgCl + Na+
4. Ag+ + Cl-  = AgCl

Часть В

1. Выберите схемы превращений, в которых фосфор является восстановителем:

1. P-3 → P0
2. P0 → P+3
3. P0 → P-3
4. P+3 → P-3
5. P+5 → P0

2.    Азот вступает в реакцию с

1. сульфатом бария
2. оксидом алюминия
3. водородом
4. натрием
5. раствором гидроксида калия

 «Элементы V-А группы

Вариант 4

Часть А

1. В каких соединениях степени окисления атомов азота и фосфора

равны соответственно +5 и –3?

1. N2O и P2O5
2. NO и P2O3
3. NO2 и Ca3P2
4. N2O5 и H3P

2. Электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты по третьей ступени отвечает уравнение:

1. H3PO4 ↔ 2H+ + HPO42-
2. H2PO4- ↔ H+ + HPO42-
3. H3PO4 ↔ 3H+ + PO43-
4. HPO42- ↔ H+ + PO43-

3. Кислотным оксидом является

1. оксид железа(III)
2. оксид бария
3. оксид магния
4. оксид фосфора(V)

4. Раствор ортофосфата натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1. AgNO3 и Ca(OH)2
2. H2SO4 и  KOH
3. BaCO3 и HNO3
4. FeCl3 и MgSiO3

Часть В

1.    Выберите уравнения реакций, в которых азот является восстановителем

6. NH3 +HCl = NH4Cl
7. N2 + O2 = 2NO
8. 4NO2 + O2 + 2H2O  =  4HNO3
9. 2NO + C = N2 + CO2
10. NH4Cl  +  KOH = NH3 + KCl + H2O

5. С раствором ортофосфорной кислоты реагируют:

5. оксид натрия
6. оксид кремния
7. медь
8. нитрат свинца
9. нитрат калия