презентация к уроку "Азот" (для 11 класса)
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

История одного открытия
Генри Кавендиш
Джозеф Пристли
Получение
Еще один лабораторный способ получения азота – разложение бихромата аммония:(NH4)2Cr2O7 →(t) Cr2O3 + N2↑ + 4H2OСамый чистый азот можно получить разложением  нитридов металлов:2NaN3 →(t) 2Na + 3N2↑
Тест
А1. Сумма протонов, нейтронов, электронов в атоме 14N 1) 7 2) 14 3) 28 4) 21
А2. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов1) N, C, B 3) N, O, F 2) N, P, As 4) B, Si, N
4) 21
2) N, P, As
А3. Химическая связь в молекуле азота 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водороднаяА4. Наибольшая степень окисления азота в соединении 1) HNO3 2) NO2 3) NO 4) HNO2
А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и водородом равна 1) 2 2) 3 4) 5 4) 6А6. К реакции разложения относится 1) N2 + 3H2 = 2NH3 2) N2 + O2 = 2NO 3) 6Li + N2 = 2Li 3N 4) NH 4NO2 = N2 + 2H 2O
4) 6
4) NH 4NO2 = N2 + 2H 2O
А7. Азот является восстановителем в реакции 1) N2 + 3H2 = 2NH3 2) N2 + O2 = 2NO 3) 6Li + N2 = 2Li 3N 4) N2 + 3Ca = Ca 3N2
NH3 + HNO3 = NH4NO3
Привести уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты смагнием и медью. Расставитькоэффициенты методом электронного баланса.
Домашнее задание
Спасибо за урок