Получение и свойства кислорода
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Тема: Получение и свойства кислорода

Цели урока: Основная цель урока - научить восьмиклассников получать кислород в лаборатории, познакомить их со способами получения кислорода в промышленности и в природе, сформировать у учащихся понятия "катализатор" и "каталитическая реакция", дать представление о роли катализаторов в современной жизни, научить вести диалог, делать выводы. Особое внимание уделяется тому, чтобы восьмиклассники научились работать с опорными сигналами.

Образовательные - расширить и углубить знания учащихся о кислороде, изучив химические свойства кислорода, сформировать понятие «оксиды», закрепить умения учащихся составлять формулы веществ по валентности и химические уравнения, называть вещества.

Развивающие - развивать познавательный интерес, развивать умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы.

Воспитательные - содействовать эстетическому воспитанию учащихся.Тип урока: урок изучения и первичного закрепления знаний.

Методы: беседы, устный опрос, организация упражнений по применению знаний (групповая, индивидуальная), самопроверка учащихся.

Оснащение урока: компьютер, мультимедийный проектор, экран

Ход урока

I.  Организационный момент.

Приветствие, проверка наличия учебников, тетрадей, дневников

II. Изучение нового материала.

1) слайд. Ученикам предлагается рассмотреть схему распространения элементов в земной коре и определить самый распространенный элемент (кислород)

2) слайд. Рассматриваются вещества в состав которых входит элемент    

                 кислород и выводят тему урока

3) слайд. Тема: Получение и свойства кислорода.

4) слайд. По плану ученики дают характеристику кислороду

• Химический знак – ?
• Относительная атомная масса Ar (O) – ?
• Химическая формула – ?
• Относительная молекулярная масса Мr (O2) – ?
• В соединениях кислород обычно   ?    валентен

5) слайд. Проверка характеристики кислорода

• Химический знак – О

• Относительная атомная масса Ar (O) – 16

• Химическая формула – О2

• Относительная молекулярная масса Мr (O2) – 32

• В соединениях кислород обычно двухвалентен

6) слайд. Открытие кислорода

• Портрет Джозефа  Пристли

• Биография Джозефа Пристли

 В 1774 году английский ученый Джозеф Пристли открыл кислород. Он нагрел оксид ртути (II) - соединение ртути и кислорода - и собрал выделившийся газ. К своему удивлению он обнаружил, что свеча, помещенная в этот газ, горит ярче. Давайте повторим эксперимент Пристли и получим кислород из оксида ртути (II).

• Опыт Джозефа Пристли (видеофрагмент)
• Описание получения кислорода из оксида ртути(II) 

При нагревании оксид ртути (II) темнеет. Его количество постепенно уменьшается, и в то же время мы можем видеть капельки ртути, появляющиеся на стенках пробирки. Одновременно высвобождающийся газ вытесняет воду из другой пробирки.

7) слайд. Получение кислорода

• Получение кислорода в лаборатории из KMnO4 (видеофрагмент)
• Рассматриваются другие методы получения кислорода в лаборатории. Ученики в тетрадях уравнивают реакции
• HgO пос. ток Hg+O2

KMnO4     t        K2MnO4+MnO2+O2        

H2O2 MnO2    H2O+O2

KCIO3   t  KCI+O2

8) слайд. Ученики сравнивают правильность своих ответов

• 2HgO пос. ток 2Hg+O2

2KMnO4     t         K2MnO4+MnO2+O2

2H2O2 MnO2    2H2O+O2

2KCIO3   t    2KCI+3O2

Доказательство получения кислорода(видеофрагмент)

9) слайд. Определение катализатора

Веществами, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются катализаторами. (MnO2-католизатор)

10 слайд. Получение кислорода в промышленности

В промышленности из воздуха путём охлаждения до -183С

11) слайд. Физические свойства кислорода

Кислород –бесцветный газ, без вкуса и запаха, относительно малорастворим в воде. Кислород немного тяжелее воздуха: 1л кислорода весит 1,43г, а1л воздуха – 1,29г

12) слайд. Химические свойства кислорода

• Горение магния, угля и серы в кислороде (видеофрагмент).
• После просмотра ученики пишут реакцию и проверяют

2Mg+O2=2MgO

C+O2=CO2

S+O2=SO2

• Находят схожесть и дают определение реакции.
• Правильность в звуковом сопровождении

13) слайд. После просмотра видеофрагмента были услышаны выводы что  все вещества горят и пробуют дать определение реакции горения

• Горение–это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.
• MgO, CO2, SO2 посмотрев на продукты горения дают определение
• Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является  кислород.
• Задаётся проблемный вопрос: почему кислород не кончается, при таком использовании ответ даёт видеофрагмент

III Домашнее задание:

14) слайд. 1-12 вопрос 53-54 страницы

IV Закрепление пройденного материала

Учащиеся делают выводы:         

Кислород – самый распространенный элемент на земле, т.к. входит в состав воды, минералов, органических веществ.

Кислород – поддерживает горение, в нем горят и простые, и сложные вещества, образуя оксиды.

Кислород имеет широкое применение и является жизненно важным веществом.