Презентация к уроку химии по теме: "Железо"
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Железо Работу выполнил учитель химии ГБОУ СОШ №1465 Попова С.А.

Слайд 2

четвертый по распространенности в земной коре , второй среди металлов Fe элемент № 26 в периодической системе элемент 4- ого периода элемент 8 группы побочной подгруппы

Слайд 3

строение атома железа + 26 Fe 2е 8е 14е 2е 1 S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 6 4S 2 возможные степени окисления +2 и +3

Слайд 4

Железо в природе В земной коре на долю железа приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы красный железняк ( гематит - Fe 2 O 3 ; содержит до 70 % Fe ) магнитный железняк ( магнетит - Fe 3 O 4 ; содержит 72,4 % Fe ),

Слайд 5

Физические свойства железа серебристо-серый тугоплавкий (Т пл.=1535 0 C ) Тяжелый (плотность=7,8 г\см 3 ) ковкий; обладает магнитными свойствами

Слайд 6

Химические свойства Реакции с простыми веществами Железо сгорает в кислороде при нагревании : 4 Fe +3O 2 =2Fe 2 O 3 Реагирует с порошком серы при нагревании: Fe +S = FeS Реагирует с галогенами при нагревании:2 Fe + 3CL 2 =2FeCL 3

Слайд 7

Химические свойства Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с соляной кислотой 2 HCL + Fe = FeCL 2 + H 2 Б) с серной кислотой H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 С солями: Fe + 2AgNO 3 = 2Ag + Fe(NO 3 ) 2 С водой ( при высокой температуре): 3 Fe + 4H 2 O=Fe 3 O 4 +4H 2 (железная окалина)

Слайд 8

4Fe + 2 Н 2 О + ЗО 2 = 2( Fe 2 O 3 • Н 2 О) Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии – «ржавлению». При этом на поверхности образуется коричневый налет -«ржавчина». ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ, ЧТО ПРОИСХОДИТ С железоМ В ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЕ?

Слайд 9

Гидроэлектро - станции и опоры линий электропередач Трубопроводы для воды , нефти и газа Бытовые приборы, Другие предметы Автомобили , Тракторы , Подводные лодки Железо сегодня