презентация для урока "Классификация химических реакций"
учебно-методический материал по химии (11 класс) по теме

Слайд 1

Слайд 2

Цель урока Изучить классификации химических реакций по различным признакам

Слайд 3

План I. Химические реакции 1) По числу и составу веществ 2) По изменению с.о. 3) По тепловому эффекту 4) По фазовому составу 5) По использованию катализатора 6) По обратимости II. Закрепление III. Домашнее задание

Слайд 4

Химические реакции это явления, в ходе которых одни вещества превращаются в другие.

Слайд 5

По числу и составу веществ а) реакции соединения S + O 2 → SO 2 б) реакции разложения 2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 ↑ в) реакции замещения С uSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu ↓ г ) реакции обмена Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑

Слайд 6

По изменению с.о. а) ОВР 3 Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 б) не ОВР CuO + 2 HCl = CuCl 2 + H 2 O

Слайд 7

По тепловому эффекту а) экзотермические C + O 2 = CO 2 + Q б) эндотермические 2 KMnO 4 = MnO 2 + K 2 MnO 4 + O 2 ↑ - Q

Слайд 8

По фазовому составу а) гомогенные 2 Al ( тв )+ 3 S ( тв ) = Al 2 S 3 ( тв ) б) гетерогенные С uSO 4 ( р-р ) + Fe ( тв .)= FeSO 4 ( р-р )+ Cu ( тв .) ↓

Слайд 9

По использованию катализатора а) каталитические Н 2 SO 4 C 2 H 5 OH → C 2 H 4 ↑ + H 2 O б) некаталитические 2Mg + O 2 = 2MgO

Слайд 10

По обратимости а) обратимые N 2 + 3 H 2 <=> 2 NH 3 + Q б) необратимые это все реакции обмена (условия): выделяется ↑, выпадает ↓ , образуется слабый электролит.

Слайд 11

Закрепление Задание: Охарактеризуйте химическое уравнение по признакам классификации. 2MgO = 2Mg + O 2 ↑ - Q Ответы: Р. разложения ОВР Эндотермическая Гетерогенная Некаталитическая Не обратимая

Слайд 12

Домашнее задание §13-14, конспект урока, подготовиться к с.р. Охарактеризовать следующую реакцию по плану Pt N 2 + H 2 ↔ NH 3 ↑ + Q