Презентации по химии для 8 класса
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Классификация химических элементов

Слайд 2

Знаете ли Вы…. В 1860 году были известны 60 химических элементов, на сегодняшний день открыты 118 элементов

Слайд 3

Знаете ли Вы…. В организме человека около 70 химических элементов в составе простых и сложных веществ 8 O 6 C 20 Ca 7 N

Слайд 4

Знаете ли Вы…. Для изготовления одной лампочки накаливания нужно использовать 7 различных металлов. 30 Zn 28 Ni 74 W 82 Pb 50 Sn 51 Sb 26 Fe

Слайд 5

Знаете ли Вы…. Какой химический элемент называют царём «живой» природы, а какой – царём «неживой» природы? 6 С углерод 14 Si кремний

Слайд 6

Знаете ли Вы…. По мнению средневековых алхимиков природа создала 7 металлов по числу планет. 79 Au 47 Ag 29 Cu 78 Pt 50 Sn 80 Hg 26 Fe

Слайд 7

Знаете ли Вы…. Во время I мировой войны применение ядовитого желто-зеленого газа привело к гибели многих людей, а благодаря посуде, из которой ели пищу, офицеры армии Македонского избежали кишечных болезней . 17 Cl 47 Ag

Слайд 8

Йенс Якоб Берцелиус Химические элементы металлы неметаллы Fe, Cu, Al, Hg, Au, Ag и др. С , S, P, I 2 , O 2 , H 2 и др. Твердые Металлический блеск Проводники тепла и электричества Ковкие и пластичные Твердые, жидкие, газообразные вещества Металлическим блеском не обладают Изоляторы Хрупкие

Слайд 9

Задание. Даны физические и химические свойства простых веществ. Определите химические элементы, образующие данные вещества. T плавл. = 97,86 о С T кип. = 883,15 о С Твёрдое вещество – Э , режется ножом, окисляется кислородом, образуя Э 2 О , реагирует с кислотами и водой: 2 Э + 2 HCl = 2 Э Cl + H 2 2 Э + 2 H 2 O = 2 Э OH + H 2 T плавл. = - 100 , 98 о С T кип. = -33 ,97 о С Ядовитый желто-зеленый газ – Э 2 , реагирует с водородом, образуя бесцветный газ НЭ , реагирует со щелочами. Входит в состав сильной кислоты НЭО 4

Слайд 10

Неметалл  кислотный оксид  кислота C  CO 2  H 2 CO 3 В 1844 году Г.Дэви и М.Фарадей сожгли в запаянных колбах равные пропорции алмаза, графита, угля. В результате опыта получили равные объемы газов. Как доказать, что эти простые вещества образованы атомами углерода – неметалла? C + О 2  CO 2 СО 2 + Н 2 О  H 2 CO 3 C  CO 2  H 2 CO 3

Слайд 11

C + О 2  CO 2 СО 2 + Н 2 О  H 2 CO 3 Неметалл  кислотный оксид  кислота C  CO 2  H 2 CO 3

Слайд 12

Металл  основный оксид  основание Na  Na 2 O  NaOH 4Na + O 2  2Na 2 O Na 2 O + H 2 O  2NaOH

Слайд 13

Химические элементы металлы ? неметаллы

Слайд 14

Zn OH OH + H Cl H Cl ZnCl 2 + 2H 2 O гидроксид цинка соляная кислота + Na OH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O Na OH Zn H – O H – O цинкат натрия

Слайд 15

ZnO + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 O оксид цинка соляная кислота хлорид цинка ZnO + 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + H 2 O оксид цинка гидроксиднатрия цинкат натрия

Слайд 16

Оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и с кислотами и со щелочами, называют амфотерными (от. греч. « амфотерос » - оба, тот и другой ) ZnO и Zn(OH) 2 , BeO и Be(OH) 2 , PbO и Pb(OH) 2 , Al 2 O 3 и Al(OH) 3 , Cr 2 O 3 и Cr(OH) 3

Слайд 17

Химические элементы металлы Переходные элементы неметаллы Zn, Be, Al, Pb, Cr

Слайд 18

Li Be B C N O F Li 2 O BeO B 2 O 3 CO 2 N 2 O 5 - - LiOH Be(OH) 2 - - - - - H 2 BeO 2 H 3 BO 3 H 2 CO 3 HNO 3 - - - - - CH 4 NH 3 H 2 O HF Na Mg Al Si P S Cl Na 2 O MgO Al 2 O 3 SiO 2 P 2 O 5 SO 3 Cl 2 O 7 NaOH Mg(OH) 2 Al(OH) 3 - - - - H 3 AlO 3 HAlO 2 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 HPO 3 H 2 SO 4 HClO 4 - - - SiH 4 PH 3 H 2 S HCl

Слайд 1

Что такое химическая реакция? Химические реакции или химические явления – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие;

Слайд 2

По каким признакам можно определить химические реакции? Выделение газа; Образование осадка; Выделение (поглощение) тепла и света; Появление или изменение запаха или вкуса; Изменение цвета;

Слайд 3

Химические реакции. Как классифицировать ?

Слайд 4

Тема урока: «Типы химических реакций» Запишите тему в рабочую тетрадь

Слайд 5

2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O; 2HgO → 2Hg + O 2 Можно ли выделить признак, по которому возможно разделить эти реакции на группы? Различаются ли между собой реакции одной группы?

Слайд 6

2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Что объединяет все эти реакции? В чём их отличие? Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает? Реакции соединения A + B → AB AB + CB → AB 2 C

Слайд 7

Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O 2HgO → 2Hg + O 2 CaCO 3 → CaO + CO 2 2NO → N 2 + O 2 Что объединяет все эти реакции? В чём их отличие? Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает? Реакции разложения AB → A + B AB 2 C → AB + BC

Слайд 8

CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 Cr 2 O 3 + 2Al → 2Cr + Al 2 O 3 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Что объединяет все эти реакции? В чём их отличие? Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает? Реакции замещения AB + C→ A + CB

Слайд 9

CuO + 2HCl → Cu Cl 2 + H 2 О BaCl 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KCl Что объединяет все эти реакции? В чём их отличие? Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает? Реакции обмена AB + CD→ AD + CB

Слайд 10

Химические реакции Соединения Разложения Замещения Обмена A + B → AB AB + CB → AB 2 C AB → A + B AB 2 C → AB + BC AB + C→ A + CB AB + CD→ AD + CB

Слайд 1

ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Слайд 3

Ковалентная связь – это связь между атомами, возникающая за счет образования общих электронных пар. По обменному механизму : каждый атом предоставляет в общую электронную пару один неспаренный электрон: Н Н По донорно-акцепторному механизму : один атом предоставляет электронную пару (донар), а другой – пустую орбиталь (акцептор) + + + Н + : N Н Н N Н или Н N Н 3 3 3

Слайд 4

Число общих электронных пар равно числу связей между двумя атомами, или кратности связи Простая (одинарная связь) образуется за счет перекрывания электронных облаков на линии, соединяющей центры атомов ( ϭ -связь) Н 2 ϭ ( s – s) С l 2 ϭ (р – р) Н Cl ϭ ( s – р) Двойная связь содержит ϭ и π – связи. π – связи образуются за счет бокового перекрывания р и d облаков: Тройная связь содержит ϭ и две π – связи. Полуторная связь (электронные облака «размазаны» между тремя и четырьмя атомами) Н О N О О

Слайд 5

Ионная связь – это электростатическое притяжение между ионами; Возникает между атомами, имеющими большую разность электроотрицательности (более 2); Образуется между атомами наиболее активных металлов и неметаллов; При образовании ионной связи атом металла отдает свои электроны атому неметалла, при этом каждый из атомов получает завершенный энергетический уровень. + ПРИМЕР: Li _ 1 е Li катион 2 1 2 _ F + 1 е F анион 2 7 2 8 +3 +3 +3 +9 +9

Слайд 6

Металлическая химическая связь осуществляется свободными электронами, общими для всего кристалла. Металлы образуют металлические кристаллические решетки, в узлах которых находятся катион-атомы, а между ними «электронный газ», определяющий такие физические свойства металлов, как металлический блеск, тепло и электропроводность.

Слайд 7

Водородная химическая связь – это электростатическое притяжение между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы и отрицательно поляризованными атомами ( F, O, N) другой молекулы. Механизм образования водородной связи близок к донорно-акцепторному ( R – Н δ + …. Э δ - – R) Межмолекулярная водородная связь (значительно влияет на агрегатное состояние, плотность, температуры кипения и плавления, теплоту парообразования и т.д.) δ - δ + О Н О Н С δ + δ - С Н О Н О Внутримолекулярные водородные связи играют большую роль в формировании вторичной структуры белков, поддержании двойной спирали ДНК, сложной формы т-РНК

Слайд 8

Резких границ между разными видами химических связей нет, все виды химической связи имеют единую электрическую природу.