"Железо. Химия 9 класс
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Железо

Цель урока: Рассмотреть 1. Электронное строение атома железа, дать общую характеристику его.2. Физические и химические свойства .3. Важнейшие соединения железа (ll) и (lll).4. Качественные реакции на ионы железа (ll) и (lll). 5.Природные соединения железа.
Нахождение в природе
Метеоритное железо
Природные соединения железа
Fe
FeSПирит
(железный или серный колчедан)‏
FeCO3Сидерит
Fe2O3.3H2O Лимонит
(бурый железняк)‏
Fe3O4(магнитный железняк)‏
Fe2O3(красный железняк гемотит)‏
13
Кислород
Строение атома железа VIII B 4
Fe
+
56
26
2S2
1S2
2P6
3S2
3d6
n0
e-
p+;
26
26
56
26
-
=
30
26
2
8
14
2
8
14
2
3P6
2
4S2
Физические свойства железа
Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью к намагничиванию.Плотность 7,864г/см3, температура плавления 1539 * С
13
Кислород
Степени окисления железа
2S2
1S2
2P6
3S2
3d6


3P6
3S2
Степень окисления +2
Степень окисления +3
Степени окисления
Fe0 +2 +2; +3; +3S HCl(раз) O2 H2O Cl2 HNO3H2SO4(раз)
Получение железа
FeO + C = Fe + CO
t˚
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
t˚
Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3
t˚
Химические свойства железа
Взаимодействие железа с кислородом:
Fe + O2 =
Fe3O4
(FeO.Fe2O3)‏
3
2
Химические свойства железа
Взаимодействие железа с хлором:
Fe + Cl2 =
FeCl3
2
3
2
Химические свойства
При нагревании Fe +S =FeSПри очень высокой температуре4Fe + 3C =Fe4C34Fe + 3Si =Fe4Si33Fe + 2P = Fe3P2
Химические свойства
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + 2HClр = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2Fe + H2SO4(k) =Fe + HNO3 (к)=
При нагревании
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O конц Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O конц
Химические свойстваFe+ HNO3 (p) = Fe(NO3 )2 + N2 + H2 O Fe + HNO3(р) = Fe (NO3)3 + NO + H20Fe + HNO3(р) = Fe(NO3)2 + N H4 N O3+ H2O
0
+2
0
0
+3
+2
0
+2
-3
+5
+5
5Fe+ 12HNO3 (p) = 5Fe(NO3 )2 + N2 + 6H2 O
Fe0 - 2e = Fe+2 10 5 вос-ль 2N+5 + 10e = N20 2 1 ок-ль Fe + HNO3(р) = Fe (NO3)3 + NO + H20 Fe0 - 3e = Fe+3 3 1 вос-ль N+5 + 3e = N+2 3 1 ок-ль

0
+2
0
+5
0
+5
+3
+2
Fe0 - 2e = Fe+2 8 4 N+5 + 8e = N-3 2 1 ок-ль
Fe + HNO3(р) = Fe(NO3)2 + N H4 N O3+ H2O
-3
0
+5
+5
+5
+2
вос-ль
Качественные реакции на катионы железа
K3[Fe(CN)6]—красная кровяная сольK4[Fe(CN)6]– желтая кровяная сольFeCl2+K3[Fe(CN)6]= KFe[Fe(CN)6] +KCl синий осадокFeCl3+K4[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6] +KCl синий осадок
Применение
Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали)Железный колчедан – для производства серной кислотыЖелезный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины Чугун и сталь в технике и в быту.Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей.Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии .
Железо необходимо для нашего организма
Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил.Источники железа: Шпинат СалатКапуста Черная черешняГовядина Телятина
1. Сколько d электронов содержит атом железа?1) 26 2) 8 3) 6 4) 562. При взаимодействии железа с раствором соляной кислоты образуется соль состава:1)FeCl3 2) FeCl23. Железо в природе встречается:1) преимущественно в виде оксидов;2) исключительно в самородном виде;3) в виде галогенидов;4) только в виде карбонатов.4. Какие из указанных металлов являются более активными, чем железо?1)Cu 2) Ca 3) Hg 4) K5. Атом железа имеет следующую электронную конфигурацию внешнего слоя:1) 3p64s2 2) 3p63d3 3) 3d64s2 4) 3p63d04s1
1. Сколько электронов содержит атом железа?26 2) 8 3) 4 4) 562. При взаимод. железа с хлором образ. хлорид состава:1)FeCl3 2) FeCl23. Укажите реакцию, которая отражает основной промышленный способ получения железа :1) 2FeCl3 эл. ток 2Fe + 3Cl2;2) Fe3O4 + 4C → 3Fe + 4CO;3) Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe;4) FeO + H2 → Fe + H2O.4. Какие из указанных металлов являются менее активными, чем железо?1)Na 2) Sn 3) Ni 4) Ba5. Железо является:1)s-элементом 2) p-элементом3) d-элементом
Домашнее задание
Параграф 14Упр 4
При создании презентацииИСПОЛЬЗОВАЛИСЬ МАТЕРИАЛЫ