Химическая формула. Относительная молекулярная масса вещества.
методическая разработка по химии (8 класс) на тему
Презентацию можно использовать на уроках химии 7 класса (пропедевтический курс) при изучении темы "Химия и математика" и на уроках 8 класса при изучении темы "Первоначальные химические понятия".
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 253.92 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Химическая формула это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов двух атомов водорода Н 2 одного атома серы S четырёх атомов кислорода О 4 H 2 SO 4 Серная кислоты состоит из: Химическая формула серной кислоты
Знаки химических элементов Йенс Якоб Берцелиус (1779 – 1848 ) Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус для обозначения химических элементов предложил использовать начальные буквы их латинских названий (1814). Он ввел первые формулы химических соединений (1817-30). По его мнению, для обозначений химических соединений следовало использовать буквы и цифры, чтобы их легко можно было писать и печатать. Кислород O xygenium O Водород H ydrogenium H Углерод C arboneum C Медь Cu prum Cu Кальций Ca lcium Ca
Химическая формула H 2 S O 4 это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов химический знак водорода химический знак серы химический знак кислорода индексы показывают количество атомов каждого вида
Химическая формула Название вещества Состав вещества Формула вещества Азотная кислота Фосфорная кислота H H H H O O O O O O O P HNO 3 H 3 PO 4 Название вещества Состав вещества Формула вещества Вода Углекислый газ два атома водорода один атом кислорода один атом углерода два атома кислорода H 2 O CO 2 N
Химическая формула показывает: 1. название вещества 2. одну частицу этого вещества (одну молекулу) 3. состав вещества: - качественный состав вещества (какие атомы) - количественный состав вещества(сколько атомов) - простое или сложное вещество 4. относительную молекулярную массу вещества ( Mr ) NH 3 АММИАК один атом азота N три атома водорода Н одна частица NH 3 с ложное вещество Mr (NH 3 ) = Ar (N) + 3Ar(H) = 14 + 3 = 17
Относительная молекулярная масса вещества Mr Относительная молекулярная масса Mr выражается в атомных единицах массы - это отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода Атомная единица массы – это 1/12 массы изотопа углерода 12 С Относительная молекулярная масса Mr может быть вычислена путём сложения относительных атомных масс Ar элементов, входящих в состав молекулы вещества, с учётом их количества Н Водород 1 1,00797 О N Cu Кислород Азот Медь 8 7 29 15,9994 14,0067 63,546 Ar Ar Относительная атомная масса А r химических элементов указана в периодической системе химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева
Относительная молекулярная масса вещества Mr Н 1 1,00797 Водород Азот N 7 14,0067 Кислород О 8 15,9994 HNO 3 H N O - азотная кислота O O Ar (H)=1 Ar (N)=14 Ar (O)=16 Ar (O)=16 Ar (O)=16 Водород Азот Кислород Кислород Кислород Mr ( HNO 3 ) = Ar (H) + Ar (N) + Ar (O) + Ar (O) + Ar (O) Mr ( HNO 3 ) = Ar (H) + Ar (N) + 3Ar(O) = = 1 + 14 + 3 16 = 63
Относительная молекулярная масса вещества Mr Н 1 1,00797 Водород Фосфор Р 15 30,9738 Кислород О 8 15,9994 H 3 PO 4 H Р O - фосфорная кислота O O Ar ( Р )= 31 Ar (O)=16 Ar (O)=16 Ar (O)=16 Водород Фосфор Кислород Кислород Кислород Mr ( H 3 PO 4 ) = Ar (H)+ Ar (H)+ Ar (H)+ Ar ( Р )+ Ar (O)+ Ar (O)+ Ar (O)+ Ar (O) Mr ( H 3 PO 4 ) = 3 Ar (H) + Ar ( Р ) + 4 Ar (O) = = 3 1 + 31 + 4 16 = H H Водород Водород Ar (H)=1 Ar (H)=1 Ar (H)=1 O Кислород Ar (O)=16 98
Химическая формула O 2 - кислород одна молекула O 2 один атом кислорода О простое вещество Mr ( O 2 ) = Ar ( О ) + Ar ( О ) = 1 6 + 16 = 32 - угольная кислота одна молекула H 2 С O 3 два атома водорода H один атом углерода С три атома кислорода О сложное вещество Mr ( H 2 С O 3 ) = 2 Ar ( Н ) + Ar ( С ) + 3 Ar ( О ) = = 2 1 + 12 + 3 16 = 62 H 2 С O 3
Химическая формула 1 ВАРИАНТ 2 ВАРИАНТ 2. Н 2 -водород 1. Na 2 CO 3 -карбонат натрия 1. N 2 -азот 3. Al 2 O 3 -оксид алюминия 2 . Р 2 O 5 -оксид фосфора ( V) 3 . K 2 SO 4 -сульфат калия
Химическая формула
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация к уроку "Химические формулы. Относительная атомная масса" (8 класс)
Презентация разработана к УМК И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской. 8 класс...
![](/sites/default/files/pictures/2015/06/24/picture-268966-1435133779.jpg)
Проверочная работа по теме "Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы"
Проверочная работа по теме "Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы" предназначена дл...
![](/sites/default/files/pictures/2014/09/13/picture-480636-1410626788.jpg)
презентация "Химические формулы.Относительная молекулярная масса"
Презентация к уроку по теме "Химические формулы.Относительная молекулярная масса"...
![](/sites/default/files/pictures/2015/12/20/picture-44806-1450635265.jpg)
Презентация к элективному курсу по химии для учащихся 10 классов Занятие №7 Тема:Нахождение молекулярной формулы сложного вещества по данным об отношении масс элементов в нем и относительной молекулярной массы.
Презентация к элективному курсу (автора Терентьевой Ю.А.) по химии для учащихся 10 классов Занятие №7 Тема:Нахождение молекулярной формулы сложного вещества по данным об отношении ...
Самостоятельная работа по темам «Положение элемента в ПС. Явления. Расчёт относительной молекулярной массы вещества и массовой доли элемента в веществе по формулам» 8 класс
Проверка качества усвоения пройденного материала...
Игра-тренажер ,,Относительная молекулярная масса вещества,,
Игра-тренажер ,,Относительная молекулярная масса вещества,,...
Технологическая карта по химии к уроку "Химические формулы. Относительная молекулярная масса" 8 класс
Технологическая карта по химии к уроку "Химические формулы. Относительная молекулярная масса" 8 класс Рудзитис, Фельдман...