Пезентация к уроку "Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Ионная связь" 8 класс
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему
Презентация является сопровождением рассказа учителя по теме "Химическая связь"
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 2.51 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Завершенные Обладают повышенной устойчивостью и стабильностью Атомы каких химических элементов имеют завершенный внешний энергетический уровень? Незавершенные Атомы данных химических элементов стремятся иметь завершенный внешний уровень, т. е. уровень, содержащий 8 электронов.
Металлы - это элементы, атомы которых отдают внешние электроны. Неметаллы – это элементы, атомы которых принимают на внешний энергетический уровень электроны.
Задание. 1. Рассмотрите электронное строение атомов Na и Mg . 2. Сделайте вывод, у какого элемента металлические свойства выражены сильнее? 3. Как будет изменяться способность отдавать электроны в пределах периода?
Na + 11 ) ) ) ---- ---- ---- 2e 8e 1e Mg +12 ) ) ) ---- --- ---- 2e 8e 2e
Способность к отдаче электронов по периоду будет уменьшаться, т. е. металлические свойства будут ослабевать.
Задание: 1. Рассмотрите строение атомов Si и Cl . 2. Сделайте вывод, у какого из элементов неметаллические свойства выражены сильнее? 3. Как будет изменяться в пределах периода способность притягивать к себе электроны?
Si +14 ) ) ) ---- --- --- 2e 8e 4e Cl +17 ) ) ) ---- ----- ---- 2e 8e 7e
В пределах периода способность принимать электроны усиливается, т. е. усиливаются неметаллические свойства. Причиной этого является: - увеличение числа электронов на внешнем уровне; - уменьшение радиуса атома.
Рассмотрим строение атомов F и Cl F +9 ) ) --- --- 2e 7e Cl +17 ) ) ) - - - 2e 8e 7e
В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются, потому что: 1) число электронов на внешнем уровне у атомов одинаковое (равно номеру группы); 2) число энергетических уровней в атоме растет; 3) радиус атома увеличивается, поэтому внешние электроны слабее притягиваются ядром.
Na +11 ) ) ) --- --- -- 2e 8e 0e Cl +17 ) ) ) --- --- --- 2e 8e 8e посчитайте заряд данных частиц
+1 Na ион натрия Атомы металлов приобретают положительный заряд -1 Cl ион хлора атомы неметаллов – отрицательный .
+1 -1 +1 -1 Na + Cl = Na Cl хлорид натрия Связь между ионами называется ионной.
+1 -1 Na +11 ) ) ) + Cl +17 ) ) ) = Na Cl 2e 8e 1e 2e 8e 7e
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2017/03/20/picture-21869-1490036127.jpg)
Заполнение энергетических уровней электронами
В зависимости от того, какой подуровень в атоме заполняется в последнюю очередь, все химические элементы делятся на 4 электронных семейства: s-, p-, d-, f-элементы. Элементы, у атомов которых в послед...
![](/sites/default/files/pictures/2015/12/09/picture-722772-1449640583.jpg)
Презентация к уроку химии в 8 классе "Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне"
Восьмой урок химии в 8 классе по учебнику О.С. Габриеляна, Знания и умения по стандарту. Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств хим...
![](/sites/default/files/pictures/2020/10/11/picture-1277210-1602434797.jpg)
Урок на тему "Распределение электронов по энергетическим уровням".
Цели урока. Сформировать знания об электроне, валентных электронах, распределении электронов в атоме, зависимости свойств от строения атома, повышать интерес к предмету, развивать внимание, культуру т...
Технологическая карта по химии по теме "Распределение электронов по энергетическим уровням ", 8 класс.
Технологическая карта по химии по теме "Распределение электронов по энергетическим уровням ", 8 класс Рудзитис, Фельдман...
![](/sites/default/files/pictures/2017/03/20/picture-21869-1490036127.jpg)
Мастер класс на тему: «Порядок заполнения электронами энергетических уровней атомов».
Мастер класс на тему: «Порядок заполнения электронами энергетических уровней атомов».Цель занятия: Рассмотреть варианты более быстрой формы записи краткой электронной конфигурации атома....
![](/sites/default/files/pictures/2017/03/20/picture-21869-1490036127.jpg)
2021 год. Мастер класс на тему: «Порядок заполнения электронами энергетических уровней атомов».
В зависимости от того, какой подуровень в атоме заполняется в последнюю очередь, все химические элементы делятся на 4 электронных семейства: s-, p-, d-, f-элементы. Элементы, у атомов которых в послед...
![](/sites/default/files/pictures/2023/05/03/picture-1471495-1683109860.jpg)
Расположение электронов по энергетическим уровням, заполнение электронных подуровней
Электронные уровни и подуровни (орбитали) Порядок заполнения электронных орбиталейПроскок (провал) электроновЭлектронная конфигурация внешнего слояКоличество неспаренных электронов...