Алюминий
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Преподаватель: Грудинина Т.В. СПб ГБ ПОУ «МРЦПК «ТЭ и М» Алюминий

Слайд 2

Характеристика алюминия по положению в ПСХЭ. Строение атома. Порядковый номер Относительная атомная масса Алюминий элемент группы подгруппы В ядре атома протонов и нейтронов Количество электронов В атоме алюминия энергетических уровня Строение электронной оболочки Степень окисления алюминия в соединениях Простое вещество алюминия является

Слайд 3

Химическая связь – металлическая Кристаллическая решетка металлическая кубическая гранецентрированная.

Слайд 4

Нахождение в природе. Изотоп алюминия 27 Al со следами радиоактивного изотопа 26 Al , полураспад 720 тыс. лет. Содержание алюминия в земной коре около 8%. По распространенности в природе занимает 1-е место среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию.

Слайд 5

Минералы алюминия. Бокситы Al 2 O 3 ∙nH 2 O (с примесями SiO 2 , Fe 2 O 3 и CaCO 3 ) Нефелины KNa 3 [AlSiO 4 ] 4 Алуниты (Na, K) 2 SO 4 ∙Al 2 (SO 4 ) 3 ∙4Al(OH) 3 Каолин Al 2 O 3 ∙2SiO 2 ∙2H 2 O

Слайд 6

Корунд (сапфир, рубин) Al 2 O 3 Берилл (изумруд, аквамарин) 2BeO∙ Al 2 O 3 ∙6SiO 2 Хризоберилл (александрит) BeAl 2 O 4

Слайд 7

Алюминий в металлическом состоянии был впервые получен в 1825 году датским физиком Гансом Эрстедом действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.

Слайд 8

Получение алюминия. В промышленности – электролиз раствора глинозема Al 2 O 3 в расплаве криолита Na 3 AlF 6 с добавкой CaF 2 . Криолит используется как растворитель Al 2 O 3 , а добавка CaF 2 позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 1000 0 С.

Слайд 9

Катод: Анод: угольный, расходуется в процессе электролиза

Слайд 10

Для получения 1000 кг алюминия, требуется 1920 кг глинозема, 65 кг криолита, 35 кг фторида калия, 600 кг анодной массы и 17 тыс. кВт ∙г электроэнергии. Лабораторный способ предложил Фридрих Велер в 1827 году. (при нагревании)

Слайд 11

Физические свойства. Металл серебристо-белого цвета, очень пластичный. Обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии (оксидные пленки). Плотность 2,7 кг/см 3 Температура плавления 660 0 С Температура кипения 2500 0 С

Слайд 12

Химические свойства Он химически активен. Легко окисляется кислородом воздуха. При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, с фтором при нагревании:

Слайд 13

При нагревании реагирует с неметаллами: С серой , образуя сульфид алюминия С азотом , образуя нитрид алюминия С углеродом , образуя карбид алюминия

Слайд 14

Алюминий растворяется в разбавленной серной и соляной кислотах , а также в водных растворах щелочей Пассивирует в концентрированной серной и азотной кислотах.

Слайд 15

Алюминий без оксидной пленки активно реагирует с водой . Является сильным восстановителем других металлов из их оксидов ( алюминотермия ).

Слайд 16

Сплавы алюминия. Дюралюмин – сплав алюминия с медью (1,4-13%), марганцем. Магналин – сплав алюминия с магнием (5-13%). Силумин – сплав алюминия, содержащий кремний. Хорошо подвергается литью.

Слайд 17

Применение. Al авиастроение автомобилестроение строительство судостроение

Слайд 18

Al провода краски зеркала в быту

Слайд 19

Горючие и взрывчатые смеси. Алюмотол – литая смесь тринитротолуола с порошком алюминия. Промышленное взрывчатое вещество. Аммонал – аммиачная селитра, тринитротолуол и порошок алюминия. Термит – смесь порошков алюминия и оксида железа ( Fe 2 O 3 или Fe 3 O 4 ). Используется для сварки рельсов и трубопроводов.

Слайд 20

Спасибо за внимание!