Контрольная работа по химии "Соединения химических элементов", 8 класс (Габриелян)
тест по химии (8 класс) по теме

Контрольная работа по теме: «Соединения химических элементов»

Вариант 1.

Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения

1. Общая формула оксидов:

1. М(ОН)  2) ЭхОу   3) ЭхНу   4)НхКО

2. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1. NH3   2)NO2   3)N2O5    4)NO  

3. Ряд формул, в котором все вещества- кислоты:

1. HCl, CaCl2, H2SO4 2) NaOH, H2S, H2CO3 3) HI, P2O5, H3PO4 4) HNO3,HCl, HF

4. Нитраты- это соли кислоты

1. азотистой  2) сернистой  3)сероводородной  4) азотной

5. Формула щелочи-

1. Al(OH)3   2) Fe(OH)2   3) KOH   4) Cu(OH)2

6. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-

1. HCl  2) H3PO4   3) HNO3     4) H2SO4

7. Число формул солей в ряду веществ: H2CO3, Fe(OH)3, КNO3,  NaOH, Ва(OH)2, СаО,   SО2,  CaCO3- равно

1. 1   2) 2   3) 3     4) 4

8. Формула оксида марганца (IV)

1. MnO2   2) Mn2O7    3) MnO   4) MnO3

Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.

1. Степень окисления серы равна +6 в соединениях, формулы которых

1. H2SO4 2) K2CO3 3) CaS  4) SО3  5)Al2S3

2. Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.

 Часть С. Задания с развернутым ответом

1. Напишите формулы оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: лития, бария, алюминия. Запишите степени окисления и заряды ионов.
2. Рассчитайте, где больше масса: в оксиде серы ( IV) количеством 0,3 моль или в оксиде серы (VI) количеством 0,2 моль      

Контрольная работа по теме: «Соединения химических элементов»

Вариант 2.

 Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения

1. Общая формула кислот:

1. М(ОН)  2) ЭхОу   3) ЭхНу   4)НхКО

2. Наибольшая степень окисления серы в соединении

1. H2S   2)SO2  3)SO3  4) CaS

3. Ряд формул, в котором все вещества-оксиды

1) HCl, CaО, H2SO4 2) Na2O, H2S, CO2 3) H2О, P2O5, MgO 4) NO2, Cl2O7, HF

4. Сульфиды –это соли кислоты

1) азотистой     2) сероводородной         3) сернистой   4) азотной

5.  Формула нерастворимого основания

1) Fe (OH)2   2) Ва(OH)2   3) KOH   4) NaOH

6.   Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с разрядом 3-

1. HCl  2) HNO3    3)H3PO4   4) H2SO4

7. Среди приведенных формул веществ: H2CO3, Fe(OH)3, КNO3,  NaOH, Ва(OH)2, СаО,   SО2,  CaCO3- число щелочей  равно

1. 1   2) 2   3) 3     4) 4

8.Формула оксида хлорa (III)

1. Cl2O    2) Cl2O7   3) Cl2O3   4) Cl2O5

 Часть В.  Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.

1. Степень окисления азота равна +5 в соединениях, формулы которых

1) HNO3  2)HNO2  3) NO2 4) Mg(NO3)2   5) N2O3

2. Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.

    Часть С.  Задания с развернутым ответом

1. Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: углерода (IV), фосфора (V), хлора (VII). Определите степени окисления каждого химического элемента.
2. Рассчитайте, где больше масса: в оксиде фосфора (V) количеством 0,2 моль или в оксиде фосфора (III) количеством 0,3 моль.    

      Контрольная работа по теме: «Соединения химических элементов»

Вариант 3.

 Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения

1. Общая формула основания:

1. М(ОН)х  2) ЭхОу   3) ЭхНу   4)НхКО

2. Сера проявляет наименьшую степень окисления в соединениях с формулой

1) H2SO4   2) SO2  3)SO3  4) CaS

3. Ряд, в котором все вещества- основания

1)  HCl, Ca(OH)2, H2SO4 2) NaOH, Fe(OH)3, CO2 3) KOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 4) KNO2, Cl2O7, HF

4. Сульфиты- это соли кислоты

1) азотистой     2) сероводородной         3) сернистой   4) азотной

5. Формула известковой воды:

1) Al(OH)3    2) Ca(OH)2    3) KOH  4) NaOH

6. Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с зарядом 2-

1) HCl    2) НNO3    3) H3PO4   4) H2SO4

7. Среди приведенных формул веществ: H2SO3, Fe(OH)3, КNO3,  NaOH, Ва(OH)2, СаО,   SО2,  CaCO3- число щелочей  равно

1. 1   2) 2   3) 3     4) 4

8.Формула оксида марганца (II)

1. MnO2   2) Mn2O7    3) MnO   4) MnO3

Часть В.  Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.

1. Степень окисления хлора равна +7 в соединениях , формулы которых

1. HCl  2) KClO  3)Cl2O7 4)KClO3  5) HClO4

2. Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.

    Часть С.  Задания с развернутым ответом

1. Напишите формулы оксидов и сульфидов следующих химических й элементов: калия, кальция, алюминия. Определите степени окисления металлов.
2. Рассчитайте, где больше масса: в оксиде железа (III) количеством 0,2 моль или  в оксиде  железа (II) количеством 0,3 моль.    

Контрольная работа по теме: «Соединения химических элементов»

Вариант 4.

 Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения

1. Общая формула солей:

1. М(ОН)х  2) ЭхОу   3) Мх(КО)у  4)НхКО

2. Азот проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1. NH3   2)NO2   3)N2O5    4)NO  

3. Ряд, в котором все вещества- соли

1) KNO3, CuCl2, Ba (OH)2  2)Na2SiO3, Fe2(SO4)3, KBr, 3)HCl, Al2O3, Mg(OH)2 4)CaO, LiOH, BaSO4

4. Сульфaты- это соли кислоты

1) азотистой     2) серной        3) сернистой   4) азотной

5. Формула гашёной извести:

1) Al(OH)3    2) Ca(OH)2    3) KOH  4) NaOH

6. Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с зарядом 1-

1) H2CO3    2) НNO3    3) H3PO4   4) H2SO4

7. Среди приведенных формул веществ: H2SO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Ва(OH)2, СаО, SО2, CaCO3- число оксидов равно

1. 1   2) 2   3) 3     4) 4

8.Формула оксида хрома (III)

1. Cr2O3   2) CrO    3) CrO3   4) Cr(OH)3

Часть В.  Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.

1. Степень окисления хлора равна +5 в соединениях, формулы которых

1. HCl  2) Cl2O7  3) Cl2O5  4)KClO3  5) NaClO4

2. Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.

    Часть С.  Задания с развернутым ответом

1. Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: фосфора (III), кремния и азота (III). Определите степени окисления каждого химического элемента.
2. Рассчитайте, где больше масса: в оксиде меди (II) CuO количеством 0,4 моль или в оксиде меди (I) Cu2O количеством 0,3 моль.